Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии. Учебное пособие для вузов / Под ред. В.А. Рабиновича и Х.М. Рубиной. – 23-е изд., исправленное – Л.: Химия, 1985. – 264 с., ил.

968. Как изменяются радиусы и потенциалы ионизации атомов щелочных металлов с ростом порядкового номера элементов? Дать объяснение наблюдающимся закономерностям на основе электронного строения атомов. Решение

969. Чем объяснить различную последовательность расположения щелочных металлов в ряду напряжений и в периодической системе? Решение

970. Как и почему изменяются основные свойства в ряду LiOH – CsOH? Решение

971. Чем объясняются различия в свойствах элементов главной и побочной подгрупп I группы? Решение

972. Почему радиус иона Cu⁺ меньше радиуса иона K⁺? Какой из этих ионов обладает большей поляризующей способностью? Решение

973. Чем отличается электролитический способ получения щелочных металлов от электролитического способа получения едких щелочей? Какие электрохимические процессы происходят в том и в другом случае? Решение

974. Как путем электролиза растворов хлорида калия получить гидроксид, гипохлорит и хлорат калия? Написать уравнения происходящих реакций. Решение

975. Продажный гидроксид натрия часто содержит значительную примесь соды. Как это обнаружить? Как освободить раствор NaOH от примеси соды? Составить уравнения соответствующих реакций.

976. При взаимодействии 10 г амальгамы натрия с водой получен раствор щелочи. Для нейтрализации этого раствора потребовалось 50 мл 0,5 н. раствора кислоты. Определить процентное содержание натрия (по массе) в амальгаме. Решение

977. Из навески смеси KCl и NaCl общей массой 0,1225 г получили осадок AgCl массой 0,2850 г. Вычислить процентное содержание (по массе) KCl и NaCl в смеси. Решение

978. Написать уравнения реакций получения из карбоната натрия: а) силиката натрия; б) ацетата натрия; в) нитрата натрия; г) гидросульфата натрия; д) сульфита натрия. Решение

979. При разложении KClO₃ получили 3,36 л кислорода (условия нормальные). Какое количество теплоты при этом выделилось? Решение

980. Какой объем водорода, измеренного при 25 °С и давлении 755 мм рт. ст. (100,7 кПа), выделится при взаимодействии с водой 1 г сплава, состоящего из 30% (масс.) калия и 70% (масс.) натрия? Решение

981. Вычислить количество теплоты, которое выделится при 25 °С при взаимодействии 8 г гидрида натрия с водой. Стандартные энтальпии образования NaH и NaOH принять соответственно равными -56,4 и -425,6 кДж/моль. Решение

982. Закончить уравнения реакций:

а) Na₂O₂+KI+H₂SO₄→

б) Li₃N+H₂O→

в) K+O₂ (избыток)→

г) KNO₃→нагревание

Решение

983. Назвать важнейшие сплавы меди, указав их примерный состав. Решение

984. Написать уравнения реакций взаимодействия меди с разбавленной (1:2) и концентрированной азотной кислотой. Почему медь не растворяется в соляной кислоте? Решение

985. Как взаимодействуют соли меди с растворами щелочей и гидроксида аммония? Решение

986. Какие процессы происходят при электролизе растворов сульфата меди: а) с медными; б) с платиновыми электродами? Решение

987. В чем заключается процесс рафинирования меди? Что происходит при этом с содержащимися в черновой меди примесями более активных (Zn, Ni) и менее активных (Ag, Hg) металлов? Решение

988. Написать уравнения реакций растворения гидроксида меди в кислоте и в растворе аммиака. Решение

989. Закончить уравнения реакций:

а) Ag₂O+H₂O₂→

б) AgBr+Na₂S₂O₃ (избыток)→

в) Cu+KCN+H₂O→

Решение

990. Почему аммиакат серебра неустойчив в кислых средах? Решение

991. Чем объяснить, что при действии хлорида натрия на раствор соли K[Ag(CN)₂] не получается осадка хлорида серебра, тогда как сульфид натрия с тем же раствором дает осадок Ag₂S? Решение

992. Объяснить, почему AgCl, AgBr и AgI хорошо растворяются в растворе KCN, а в растворе аммиака растворимы только AgCl и AgBr. Решение

993. Закончить уравнения реакций:

а) Au(OH)₃+HCl (конц.)→

б) AuCl₃+H₂O₂+KOH→

в) AuCl₃+SnCl₂+H₂O→

г) Au+NaCN+O₂+H₂O→

д) Au+HCl+HNO₃→H[AuCl₄]+

Решение

994. В каком из соединений – KCl или AgCl – химическая связь имеет более ковалентный характер? Чем это можно объяснить? Решение

995. Кусочек серебряной монеты массой 0,300 г растворили в азотной кислоте, и осадили из полученного раствора серебро в виде AgCl. Масса осадка после промывания и высушивания оказалась равной 0,199 г. Сколько процентов серебра (по массе) содержалось в монете? Решение

996. Из навески латуни массой 1,6645 г при анализе получено 1,3466 г Cu(SCN)₂ и 0,0840 г SnO₂. Вычислить массовую долю меди, олова и цинка в анализируемой пробе. Решение

997. Какие из перечисленных соединений взаимодействуют с раствором аммиака: а) Cu(OH)₂; б) AgCl; в) AgI? Решение

998. Какова реакция среды в растворе карбоната калия: а) кислая; б) нейтральная; в) щелочная? Решение

999. С какими из перечисленных веществ взаимодействует концентрированная HNO₃: а) NaOH; б) CuO; в) Ag; г) KCl? При этом азотная кислота проявляет: 1) кислотные свойства; 2) окислительные свойства. Решение

1000. Каково соотношение pH изомолярных растворов NaHSO₃ (pH₁) и Na₂SO₃ (pH₂): а) pH₁>pH₂; б) pH₁=pH₂; в) pH₁<pH₂? Решение

1001. Добавление каких из указанных веществ усилит гидролиз карбоната натрия: а) NaOH; б) ZnCl₂; в) H₂O; г) K₂S? Решение

1002. При электролизе водного раствора NaOH на аноде выделилось 2,8 л кислорода (условия нормальные). Сколько водорода выделится на катоде: а) 2,8 л; б) 5,6 л; в) 11,2 л; г) 22,4 л? Решение

1003. Каковы продукты взаимодействия иодида калия и хлорида меди (II), если

Cu2++I-+e-↔CuI	φ°=0,86 В
I2+2e-↔2I-	φ°=0,54 В
Cl2+2e-↔2Cl-	φ°=1,36 В

а) CuI₂ и Cl₂; б) CuI₂ и KCl; в) CuI и Cl₂; г) CuI и I₂; д) реакция невозможна. Решение