Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии. Учебное пособие для вузов / Под ред. В.А. Рабиновича и Х.М. Рубиной. – 23-е изд., исправленное – Л.: Химия, 1985. – 264 с., ил.

121. Смешано 7,3 г HCl с 4,0 г NH₃. Сколько граммов NH₄Cl образуется? Найти массу оставшегося после реакции газа. Решение

122. Какой объем воздуха потребуется для сжигания 1 м³ газа, имеющего следующий состав по объему: 50% H₂, 35% CH₄, 8% CO, 2% C₂H₄ и 5% негорючих примесей? Объемное содержание кислорода в воздухе равно 21%. Решение с ключом

123. При пропускании водяного пара над раскаленным углем получается водяной газ, состоящий из равных объемов CO и H₂. Какой объем водяного газа (условия нормальные) может быть получен из 3,0 кг угля? Решение с ключом

124. Карбонат кальция разлагается при нагревании на CaO и CO₂. Какая масса природного известняка, содержащего 90% (масс.) CaCO₃, потребуется для получения 7,0 т негашеной извести? Решение

125. К раствору, содержащему 6,8 г AlCl₃, прилили раствор, содержащий 5,0 г KOH. Найти массу образовавшегося осадка. Решение

126. Через раствор, содержащий 7,4 г гидроксида кальция, пропустили 3,36 л диоксида углерода, взятого при нормальных условиях. Найти массу вещества, образовавшегося в результате реакции. Решение

127. Рассчитать массу кристаллогидрата Cu(NO₃)₂·3H₂O, полученного растворением 10 г меди в азотной кислоте и последующим выпариванием раствора. Решение с ключом

128. При обработке раствором гидроксида натрия 3,90 г смеси алюминия с его оксидом выделилось 840 мл газа, измеренного при нормальных условиях. Определить процентный состав (по массе) исходной смеси. Решение с ключом

129. 5,10 г порошка частично окисленного магния обработали соляной кислотой. При этом выделилось 3,74 л H₂, измеренного при нормальных условиях. Сколько процентов магния (по массе) содержалось в образце? Решение с ключом

130. Из навески чугунных стружек массой 3,4260 г после соответствующей обработки получили 0,0998 г SiO₂. Вычислить процентное содержание (по массе) кремния в анализируемом чугуне. Решение

131. Какой объем водорода (условия нормальные) надо затратить для восстановления 125 г MoO₃ до металла? Решение

132. При взаимодействии соляной кислоты с 1,20 г сплава магния с алюминием выделилось 1,42 л водорода, измеренного при 23 °С и давлении 100,7 кПа. Вычислить процентный состав сплава (по массе). Решение с ключом

133. Для определения содержания NaCl в техническом NaNO₃ 2 г последнего растворили в воде и к полученному раствору добавили в избытке раствор AgNO₃. Полученный осадок промыли и высушили. Масса осадка оказалась равной 0,287 г. Найти массу NaCl, содержавшегося в исходном образце. Решение

134. Простейшая формула гидразина NH₂. Какова его истинная формула, если плотность пара гидразина по воздуху равна 1,1: а) NH₂; б) N₂H₄; в) N₃H₆? Решение

135. Простейшая формула соединения углерода с водородом CH₂. Какова истинная формула соединения, если масса 1 л газа равна массе 1 л азота: а) C₃H₆; б) C₂H₄; в) C₄H₈? Решение

136. Какова молекулярная формула соединения азота с кислородом, если плотность этого газа по водороду равна 15: а) NO; б) N₂O; в) NO₂? Решение

137. Металл вытеснил из кислоты 16,8 мл H₂ (условия нормальные). Какой объем N₂ необходим для связывания этого количества водорода в NH₃: а) 11,2 мл; б) 5,6 мл; в) 8,4 мл? Решение

138. При разложении CaCO₃ выделилось 11,2 л CO₂. Чему равна масса KOH, необходимая для связывания выделившегося газа в карбонат: а) 56 г; б) 112 г; в) 28 г? Решение

139. Определить реакцию среды в растворе после взаимодействия 90 г NaOH с 73 г HCl: а) нейтральная; б) кислая; в) щелочная. Решение