Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии. Задачи 559-579

Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии. Учебное пособие для вузов / Под ред. В.А. Рабиновича и Х.М. Рубиной. – 23-е изд., исправленное – Л.: Химия, 1985. – 264 с., ил.

559. Растворимость CaCO₃ при 35 °С равна 6,9·10^-5 моль/л. Вычислить произведение растворимости этой соли. Решение

560. Вычислить произведение растворимости PbBr₂ при 25 °С, если растворимость соли при этой температуре равна 1,32·10^-2 моль/л. Решение

561. В 500 мл воды при 18 °С растворяется 0,0166 г Ag₂CrO₄. Чему равно произведение растворимости этой соли? Решение

562. Для растворения 1,16 г PbI₂ потребовалось 2 л воды. Найти произведение растворимости соли. Решение

563. Исходя из произведения растворимости карбоната кальция, найти массу CaCO₃, содержащуюся в 100 мл его насыщенного раствора. Решение

564. Найти массу серебра, находящегося в виде ионов в 1 л насыщенного раствора AgBr. Решение

565. Вычислить объем воды, необходимый для растворения при 25 °С 1 г BaSO₄. Решение

566. В каком объеме насыщенного раствора Ag₂S содержится 1 мг растворенной соли? Решение

567. Во сколько раз растворимость (в моль/л) Fe(OH)₂ в воде больше растворимости Fe(OH)₃ при 25 °С? Решение с ключом

568. Образуется ли осадок сульфата серебра, если к 0,02 М раствору AgNO₃ добавить равный объем 1 н. раствора H₂SO₄? Решение с ключом

569. К 50 мл 0,001 н. раствора HCl добавили 450 мл 0,0001 н. раствора AgNO₃. Выпадет ли осадок хлорида серебра? Решение с ключом

570. Образуется ли осадок хлорида свинца, если к 0,1 н. раствору Pb(NO₃)₂ добавить равный объем 0,4 н. раствора NaCl? Решение с ключом

571. Во сколько раз уменьшится концентрация ионов серебра в насыщенном растворе AgCl, если прибавить к нему столько соляной кислоты, чтобы концентрация ионов Cl^- в растворе стала равной 0,03 моль/л? Решение с ключом

572. Вычислить растворимость (в моль/л) CaF₂ в воде и в 0,05 М растворе CaCl₂. Во сколько раз растворимость во втором случае меньше, чем в первом? Решение с ключом

573. Во сколько раз растворимость AgCl в 0,001 н. растворе NaCl меньше, чем в воде? Расчет произвести с учетом коэффициентов активности, пользуясь данными табл. 7 приложения. Решение с ключом

574. В каком из указанных случаев раствор электролита MX ненасыщен: а) [M^z+][X^z-]<ПР; б) [M^z+][X^z-]=ПР; в) [M^z+][X^z-]>ПР? Решение

575. Обозначим растворимость AgCl в воде, в 0,01 М CaCl₂, в 0,01 М NaCl и в 0,05 М AgNO₃ соответственно через s₀, s₁, s₂ и s₃. Какое соотношение между этими величинами правильно: а) s₀>s₁>s₂>s₃; б) s₀>s₂>s₁>s₃; в) s₀>s₁=s₂>s₃; г) s₀>s₂>s₃>s₁? Решение с ключом

576. К 0,01 н. раствору H₂SO₄ медленно добавляют раствор, содержащий 0,01 моль/л CaCl₂ и 0,01 моль/л SrCl₂. Какой осадок начнет выпадать раньше: а) SrSO₄; б) CaSO₄? Решение

577. Произведения растворимости NiC₂O₄ и Na₃AlF₆ одинаковы (4·10^-10). Какое соотношение между растворимостями (моль/л) этих солей правильно: а) s_NiC2O4>s_Na3AlF6; б) s_NiC2O4=s_Na3AlF6; в) s_NiC2O4<s_Na3AlF6? Решение с ключом

578. Произведения растворимости AgBrO₃ и Ag₂SO₄ равны соответственно 5,5·10^-5 и 2·10^-5. Укажите правильное соотношение между растворимостями (s, моль/л) этих солей: а) s_AgBrO3<s_Ag2SO4; б) s_AgBrO3≈s_Ag2SO4; в) s_AgBrO3>s_Ag2SO4. Решение с ключом

579. Как изменится растворимость CaF₂ в 0,1 М растворе KNO₃ по сравнению с его растворимостью в воде: а) возрастет; б) уменьшится; в) останется неизменной? Решение с ключом