Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии. Учебное пособие для вузов / Под ред. В.А. Рабиновича и Х.М. Рубиной. – 23-е изд., исправленное – Л.: Химия, 1985. – 264 с., ил.
Задачи 580-607
580. Написать в ионно-молекулярной форме уравнения реакций, приводящих к образованию малорастворимых осадков или газов: а) Pb(NO3)2+KI; б) NiCl2+H2S; в) K2CO3+HCl; г) CuSO4+NaOH; д) CaCO3+HCl; е) Na2SO3+H2SO4; ж) AlBr3+AgNO3. Решение с ключом
581. Написать в ионно-молекулярной форме уравнения реакций, приводящих к образованию малодиссоциированных соединений: а) Na2S+H2SO4; б) FeS+HCl; в) HCOOK+HNO3; г) NH4Cl+Ca(OH)2; д) NaOCl+HNO3. Решение с ключом
582. Написать в ионно-молекулярной форме уравнения реакций нейтрализации: а) HCl+Ba(OH)2; б) HF+KOH; в) Fe(OH)3+HNO3; г) CH3COOH+NH4OH; д) HNO2+NH4OH; е) H2S+NH4OH. Решение с ключом
583. Составить в молекулярной форме уравнения реакций, которые выражаются следующими ионно-молекулярными уравнениями:
NO2-+H+=HNO2
Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓
Pb2++2I-=PbI2↓
584. Написать в ионно-молекулярной форме уравнения реакций взаимодействия между водными растворами следующих веществ: а) NaHCO3 и HCl; б) FeCl3 и KOH; в) Pb(CH3COO)2 и Na2S; г) KHS и H2SO4; д) Zn(NO3)2+KOH (избыток); е) Ca(OH)2+CO2; ж) Ca(OH)2+CO2 (избыток). Для каждого случая указать причину смещения равновесия в сторону прямой реакции. Решение с ключом
585. Какие из перечисленных ниже солей подвергаются гидролизу: NaCN, KNO3, KOCl, NaNO2, NH4CH3COO, CaCl2, NaClO4, KHCOO, KBr? Для каждой из гидролизующихся солей написать уравнение гидролиза в ионно-молекулярной форме и указать реакцию ее водного раствора. Решение с ключом
586. Указать, какие из перечисленных ниже солей подвергаются гидролизу: ZnBr2, K2S, Fe2(SO4)3, MgSO4, Cr(NO3)3, K2CO3, Na3PO4, CuCl2. Для каждой из гидролизующихся солей написать в молекулярной и в ионно-молекулярной форме уравнения гидролиза по каждой ступени, указать реакцию водного раствора соли. Решение с ключом
587. В какой цвет будет окрашен лакмус в водных растворах KCN, NH4Cl, K2SO3, NaNO3, FeCl3, Na2CO3, Na2SO4? Ответ обосновать. Решение с ключом
588. Вычислить константу гидролиза фторида калия, определить степень гидролиза этой соли в 0,01 М растворе и pH раствора. Решение с ключом
589. Вычислить константу гидролиза хлорида аммония, определить степень гидролиза этой соли в 0,01 М растворе и pH раствора. Решение с ключом
590. Определить pH 0,02 н. раствора соды Na2CO3, учитывая только первую ступень гидролиза.
591. Сравнить степень гидролиза соли и pH среды в 0,1 М и 0,001 М растворах цианида калия. Решение с ключом
592. При 60 °С ионное произведение воды KH2O=10-13. Считая, что константа диссоциации хлорноватистой кислоты не изменяется с температурой, определить pH 0,001 н. раствора KOCl при 25 и при 60 °С. Решение с ключом
593. pH 0,1 М раствора натриевой соли некоторой одноосновной органической кислоты равен 10. Вычислить константу диссоциации этой кислоты. Решение с ключом
594. Исходя из значений констант диссоциации соответствующих кислот и оснований, указать реакцию водных растворов следующих солей: NH4CN, NH4F, (NH4)2S. Решение
595. При pH<3,1 индикатор метиловый красный окрашен в красный цвет, при pH>6,3 – в желтый, при промежуточных значениях pH – в оранжевый цвет. Какова будет окраска индикатора в 0,1 М растворе NH4Br? Решение с ключом
596. Раствор NaH2PO4 имеет слабокислую, а раствор Na3PO4 – сильнощелочную реакцию. Объяснить эти факты и мотивировать их соответствующими ионно-молекулярными уравнениями. Решение с ключом
597. Почему раствор NaHCO3 имеет слабощелочную, а раствор NaHSO3 – слабокислую реакцию? Решение с ключом
598. При сливании водных растворов Cr(NO3)3 и Na2S образуется осадок гидроксида хрома (III) и выделяется газ. Составить молекулярное и ионно-молекулярное уравнения происходящей реакции.
599. В каком направлении будет смещено равновесие реакции AgI(к.)+NaCl(водн.)↔AgCl(к.)+NaI(водн.): а) в направлении прямой реакции; б) в направлении обратной реакции? Решение
600. В каком направлении будет смещено в водном растворе равновесие реакции: CH3COONa+CH2ClCOOH↔CH3COOH+CH2ClCOONa: а) в направлении прямой реакции; б) в направлении обратной реакции? Решение
601. Указать, какой порядок расположения растворов равной молекулярной концентрации соответствует возрастанию pH: а) NH4Cl – NaNO3 – CH2ClCOONa – NaF – CH3COONa – NaCN; б) NaCN – CH3COONa – NaF – CH2ClCOONa – NaNO3 – NH4Cl. Решение
602. Раствор кислоты и раствор основания смешивают в эквивалентных соотношениях. Для каких из перечисленных пар (кислота+основание) раствор будет иметь нейтральную реакцию: а) NH4OH+HCl; б) NH4OH+CH3COOH; в) NaOH+HCl; г) NaOH+CH3COOH? Решение
603. Какие из перечисленных ниже солей, подвергаясь частичному гидролизу, образуют основные соли: а) Cr2(SO4)3; б) Na2CO3; в) AgNO3; г) AlCl3? Решение
604. Лакмус изменяет окраску в интервале pH от 5 до 8,3. Какова будет окраска содержащего лакмус 0,001 М раствора ацетата натрия CH3COONa (Kг=5,6·10-9): а) красная; б) фиолетовая; в) синяя? Решение
605. Индикатор метиловый оранжевый изменяет окраску от красной до желтой в интервале pH от 3,2 до 4,4. Какова будет окраска 0,1 М водного раствора ацетата аммония CH3COONH4, содержащего метиловый оранжевый: а) красная; б) оранжевая; в) желтая? Решение
606. Константы диссоциации азидоводорода HN3 и гидроксида аммония NH4OH примерно одинаковы. Каким будет соотношение значений pH в растворах NaN3 (pH1) и NH4NO3 (pH2) одинаковой молярной концентрации: а) pH1>pH2; б) pH1≈pH2; в) pH1<pH2? Потому что: 1) обе соли гидролизуются в равной степени; 2) у одной соли гидролизуется катион, у другой — анион. Решение
607. Добавление каких из перечисленных ниже реагентов к раствору FeCl3 усилит гидролиз соли: а) HCl; б) NaOH; в) ZnCl2; г) Na2CO3; д) NH4Cl; е) Zn; ж) H2O? Решение