Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии. Учебное пособие для вузов / Под ред. В.А. Рабиновича и Х.М. Рубиной. – 23-е изд., исправленное – Л.: Химия, 1985. – 264 с., ил.

1089. Как приготовить хромокалиевые квасцы, если в качестве исходного вещества взять дихромат калия? Найти массу K₂Cr₂O₇, необходимую для получения 1 кг квасцов. Решение

1090. Почему при взаимодействии соли бария с растворами хромата и дихромата калия выпадают осадки одинакового состава? Решение

1091. Какова реакция водных растворов хромата и дихромата калия? Ответ обосновать. Решение

1092. Как осуществить превращения:

Cr₂O₃→K₂CrO₄→K₂Cr₂O₇→Cr₂(SO₄)₃→K₃[Cr(OH)₆]?

Решение

1093. Какой объем хлора (условия нормальные) выделится при взаимодействии одного моля дихромата натрия с избытком соляной кислоты? Решение

1094. Закончить уравнения реакций:

а) NaCrO₂+PbO₂+NaOH→

б) CrCl₃+NaBiO₃+NaOH→

в) Cr₂(SO₄)₃+Br₂+NaOH→

г) K₂Cr₂O₇+SO₂+H₂SO₄→

д) K₂Cr₂O₇+FeSO₄+H₂SO₄→

е) FeO·Cr₂O₃+O₂+K₂CO₃→Fe₂O₃+K₂CrO₄+CO₂

Решение

1095. Указать различия в строении атомов элементов подгруппы марганца и галогенов. В какой степени окисленности эти элементы проявляют наибольшее сходство в свойствах? Решение

1096. Какая масса перманганата калия потребуется для окисления 7,60 г FeSO₄ в нейтральном и в кислом растворах? Решение

1097. Написать уравнения реакций, в которых соединения марганца проявляют свойства: а) окислительные; б) восстановительные; в) окислительные и восстановительные одновременно. Решение

1098. Как получить соединения марганца (VI) из соединений с более высокой и с более низкой степенью окисленности? Решение

1099. Написать уравнение реакции термического разложения перманганата калия. К какому типу окислительно-восстановительных превращений относится эта реакция? Решение

1100. Можно ли приготовить раствор, который содержал бы одновременно Sn²⁺ и Hg²⁺; Sn²⁺ и Fe³⁺; SO₃^2- и MnO₄^-; Cr₂O₇^2- и SO₄^2-? Указать, какие комбинации ионов невозможны и почему? Решение

1101. Закончить уравнения реакций:

а) KMnO₄+K₂SO₃+H₂SO₄→

б) KMnO₄+K₂SO₃+H₂O→

в) KMnO₄+K₂SO₃+KOH→

г) KMnO₄+H₂O₂+H₂SO₄→

Решение

1102. Закончить уравнения реакций:

а) KMnO₄+HCl (конц.)→

б) KMnO₄+H₂S+H₂O→

в) MnO₂+HCl (конц.)→

г) KMnO₄+KI+H₂SO₄→

д) MnSO₄+(NH₄)₂S₂O₈+H₂O→

Решение

1103. Закончить уравнения реакций:

а) KMnO₄+MnSO₄+H₂O→

б) MnSO₄+NaBrO₃+HNO₃→

в) MnSO₄+Br₂+NaOH→

г) K₂MnO₄+H₂SO₄→

д) MnSO₄+PbO₂+HNO₃→

е) H₂MnO₄+KNO₂→

Решение

1104. Каково соотношение pH изомолярных растворов Sn(NO₃)₂ (pH₁) и Pb(NO₃)₂ (pH₂): а) pH₁>pH₂; б) pH₁=pH₂; в) pH₁<pH₂? Решение

1105. Каково соотношение степеней гидролиза h для изомолярных растворов CrCl₂ (h₁) и CrCl₃ (h₂): а) h₁>h₂; б) h₁=h₂; в) h₁<h₂? Решение

1106. Как уменьшить степень гидролиза SnCl₂: а) нагреть раствор; б) добавить кислоту; в) уменьшить pH раствора? Решение

1107. Гидроксид свинца (II) может быть получен в результате взаимодействия: а) свободного металла с водой; б) оксида свинца (II) с водой; в) соли свинца (II) со щелочью? Решение

1108. Какой из процессов протекает на оловянном аноде при электролизе водного раствора хлорида олова (II)?

а) Sn=Sn2++2e-	φ°=-0,14 В
б) 2Cl-=Cl2+2e-	φ°=1,36 В
в) 2H2O=O2+4H++4e-	φ°=1,23 В

Решение