Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии. Учебное пособие для вузов / Под ред. В.А. Рабиновича и Х.М. Рубиной. – 23-е изд., исправленное – Л.: Химия, 1985. – 264 с., ил.
Задачи 80-98
80. Масса 200 мл ацетилена при нормальных условиях равна 0,232 г. Определить мольную массу ацетилена. Решение
81. Вычислить мольную массу газа, если масса 600 мл его при нормальных условиях равна 1,714 г. Решение
82. Масса 0,001 м3 газа (0 °С, 101,33 кПа) равна 1,25 г. Вычислить: а) мольную массу газа; б) массу одной молекулы газа. Решение
83. Масса 0,001 м3 газа при нормальных условиях равна 0,0021 кг. Определить мольную массу газа и его плотность по воздуху. Решение
84. Плотность этилена по кислороду равна 0,875. Определить молекулярную массу газа. Решение
85. Масса 0,001 м3 некоторого газа при нормальных условиях равна 0,00152 кг, а масса 0,001 м3 азота составляет 0,00125 кг. Вычислить молекулярную массу газа, исходя: а) из его плотности относительно азота; б) из мольного объема. Решение
86. Из скольких атомов состоят в парáх молекулы ртути, если плотность паров ртути по воздуху равна 6,92? Решение
87. При некоторой температуре плотность паров серы по азоту равна 9,14. Из скольких атомов состоит молекула серы при этой температуре? Решение
88. Вычислить мольную массу ацетона, если масса 500 мл его паров при 87 °С и давлении 96 кПа (720 мм рт. ст.) равна 0,93 г. Решение
89. При 17 °С и давлении 104 кПа (780 мм рт. ст.) масса 624 мл газа равна 1,56 г. Вычислить молекулярную массу газа. Решение
90. Какой объем займет 1 кг воздуха при 17 °С и давлении 101,33 кПа? Решение
91. Газометр вместимостью 20 л наполнен газом. Плотность этого газа по воздуху 0,40, давление 103,3 кПа (774,8 мм рт. ст.), температура 17 °С. Вычислить массу газа. Решение
92. Масса колбы вместимостью 750 мл, наполненной при 27 °С кислородом, равна 83,3 г. Масса пустой колбы составляет 82,1 г. Определить давление кислорода. Решение
93. Вычислить массу 1 м3 воздуха при 17 °С и давлении 83,2 кПа (624 мм рт. ст.). Решение
94. Какой из перечисленных ниже фактов может служить доказательством одноатомности газообразного неона: а) неон не образует соединений с другими элементами; б) плотность неона вдвое меньше, чем плотность следующего благородного газа – аргона; в) плотность неона почти вдвое меньше плотности фтора – предыдущего элемента периодической системы? Решение с ключом
95. Чему равна плотность хлора по воздуху: а) 2,44; б) 3,0; в) можно определить только опытным путем? Решение
96. Газообразный оксид содержит 30,4% азота. В молекулу оксида входит один атом азота. Чему равна плотность газа по кислороду: а) 0,94; б) 1,44; в) 1,50? Решение
97. Масса 2,24 л газа (условия нормальные) равна 2,8 г. Чему равна молекулярная масса газа: а) 14; б) 28; в) 42? Решение
98. Масса атома серы в два раза больше массы атома кислорода. Можно ли на этом основании считать, что плотность паров серы по кислороду равна двум: а) можно; б) нельзя? Решение с ключом