Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии. Учебное пособие для вузов / Под ред. В.А. Рабиновича и Х.М. Рубиной. – 23-е изд., исправленное – Л.: Химия, 1985. – 264 с., ил.
Задачи 624-631
624. Составить уравнения полуреакций окисления и восстановления для следующих реакций и определить, в каких случаях водород служит окислителем и в каких - восстановителем:
а) 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
б) 2H2+O2=2H2O
в) 2Na+2H2O=NaOH+H2
г) BaH2+2H2O=Ba(OH)2+2H2
625. Составить уравнения полуреакций окисления или восстановления с учетом кислотности среды:
а) кислая среда
NO3→NO2
MnO4-→Mn2+
Cr3+→Cr2O72-
б) нейтральная среда
NO2-→NO3-
MnO4-→MnO2
SO32-→SO42-
в) щелочная среда
CrO2-→CrO42-
Al→AlO2-
NO3-→NH3
626. Закончить уравнения реакций:
а) Mn(OH)2+Cl2+KOH=MnO2+
б) MnO2+O2+KOH=K2MnO4+
в) FeSO4+Br2+H2SO4=
г) NaAsO2+I2+NaOH=Na3AsO4+
627. Закончить уравнения реакций, в которых окислителем служит концентрированная азотная кислота:
а) C+HNO3→CO2+
б) Sb+HNO3→HSbO3+
в) Bi+HNO3→Bi(NO3)3+
г) PbS+HNO3→PbSO4+NO2+
628. Закончить уравнения реакций, в которых окислителем служит концентрированная серная кислота:
а) HBr+H2SO4→Br2+
б) S+H2SO4→SO2+
в) Mg+H2SO4→MgSO4+
629. Закончить уравнения реакций:
а) KI+Fe2(SO4)3→I2+
б) KI+CuCl2→CuCl+
в) SnCl2+HgCl2→Hg2Cl2+
630. Закончить уравнения реакций, в которых окислитель (или восстановитель) дополнительно расходуется на связывание продуктов реакции:
а) HBr+KMnO4→MnBr2+
б) HCl+CrO3→Cl2+
в) NH3 (избыток)+Br2→N2+
г) Cu2O+HNO3→NO+
631. Закончить уравнения реакций, написать уравнения в ионно-молекулярной форме:
а) K2S+K2MnO4+H2O→S+
б) NO2+KMnO4+H2O→KNO3+
в) KI+K2Cr2O7+H2SO4→I2+
г) Ni(OH)2+NaClO+H2O→Ni(OH)3+
д) Zn+H3AsO3+H2SO4→AsH3+