Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии. Учебное пособие для вузов / Под ред. В.А. Рабиновича и Х.М. Рубиной. – 23-е изд., исправленное – Л.: Химия, 1985. – 264 с., ил.

536. Найти молярную концентрацию ионов H⁺ в водных растворах, в которых концентрация гидроксид-ионов (в моль/л) составляет: а) 10^-4; б) 3,2·10^-6; в) 7,4·10^-11. Решение

537. Найти молярную концентрацию ионов OH^- в водных растворах, в которых концентрация ионов водорода (в моль/л) равна: а) 10^-3; б) 6,5·10^-8; в) 1,4·10^-12. Решение

538. Вычислить pH растворов, в которых концентрация ионов H⁺ (в моль/л) равна: а) 2·10^-7; б) 8,1·10^-3; в) 2,7·10^-10. Решение

539. Вычислить pH растворов, в которых концентрация ионов OH^- (в моль/л) равна: а) 4,6·10^-4; б) 5·10^-6; в) 9,3·10^-9. Решение

540. Вычислить pH 0,01 н. раствора уксусной кислоты, в котором степень диссоциации кислоты равна 0,042. Решение

541. Определить pH раствора, в 1 л которого содержится 0,1 г NaOH. Диссоциацию щелочи считать полной. Решение

542. Во сколько раз концентрация ионов водорода в крови (pH=7,36) больше, чем в спинномозговой жидкости (pH=7,53)? Решение

543. Определить [H⁺] и [OH^-] в растворе, pH которого равен 6,2. Решение

544. Вычислить pH следующих растворов слабых электролитов: а) 0,02 М NH₄OH; б) 0,1 М HCN; в) 0,05 н. HCOOH; г) 0,01 М CH₃COOH. Решение

545. Чему равна концентрация раствора уксусной кислоты, pH которого равен 5,2? Решение

546. Вычислить значения a_OH- и pa_OH- в 0,2 н. растворе NaOH, считая f_OH-=0,8. Решение

547. Используя данные табл. 7 приложения, найти pa_H+ 0,005 н. раствора HCl, содержащего, кроме того, 0,015 моль/л NaCl. Решение

548. Степень диссоциации слабой одноосновной кислоты в 0,2 н. растворе равна 0,03. Вычислить значения [H⁺], [OH^-] и pOH для этого раствора.

549. Рассчитать pH раствора, полученного смешением 25 мл 0,5 М раствора HCl,10 мл 0,5 М раствора NaOH и 15 мл воды. Коэффициенты активности ионов принять равными единице. Решение

550. Вычислить pH 0,1 н. раствора уксусной кислоты, содержащего, кроме того, 0,1 моль/л CH₃COONa. Коэффициенты активности ионов считать равными единице. Решение

551. Как изменится pH, если вдвое разбавить водой: а) 0,2 М раствор HCl; б) 0,2 М раствор CH₃COOH; в) раствор, содержащий 0,1 моль/л CH₃COOH и 0,1 моль/л CH₃COONa? Решение

552. Указать, какие из рядов перечисленных ниже кислот соответствуют возрастанию pH в растворах одинаковой молярной концентрации: а) HCN, HF, HOCl, HCOOH, CH₂ClCOOH; б) HNO₃, HNO₂, CH₃COOH, HCN; в) HCl, CH₂ClCOOH, HF, H₃BO₃. Решение

553. В 0,01 н. растворе одноосновной кислоты pH=4. Какое утверждение о силе этой кислоты правильно: а) кислота слабая; б) кислота сильная? Решение

554. Как изменится кислотность 0,2 н. раствора HCN при введении в него 0,5 моль/л KCN: а) возрастет; б) уменьшится; в) не изменится? Решение

555. Как надо изменить концентрацию ионов водорода в растворе, чтобы pH раствора увеличился на единицу: а) увеличить в 10 раз; б) увеличить на 1 моль/л; в) уменьшить в 10 раз; г) уменьшить на 1 моль/л? Решение

556. Сколько ионов водорода содержится в 1 мл раствора, pH которого равен 13: а) 10¹³; б) 60,2·10¹³; в) 6,02·10⁷; г) 6,02·10¹⁰. Решение

557. Как изменится pH воды, если к 10 л ее добавить 10^-2 моль NaOH: а) возрастет на 2; б) возрастет на 3; в) возрастет на 4; г) уменьшится на 4? Решение

558. Чему равен pH нейтрального раствора при 50 °С: а) 5,5; б) 6,6; в) 7,0? Решение