Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии. Учебное пособие для вузов / Под ред. В.А. Рабиновича и Х.М. Рубиной. – 23-е изд., исправленное – Л.: Химия, 1985. – 264 с., ил.

878. Дать сравнительную характеристику атомов элементов подгруппы азота, указав: а) электронные конфигурации; б) валентные возможности; в) наиболее характерные степени окисленности. Решение

879. Описать электронное строение NH₃, NH₄⁺, N₂O, HN₃, HNO₃. Какова степень окисленности азота в каждом из этих соединений? Решение

880. Привести примеры соединений азота, в молекулах которых имеются связи, образованные по донорно-акцепторному механизму. Решение

881. Описать электронное строение молекулы N₂ с позиций методов ВС и МО. Решение

882. Привести примеры реакций, в которых азот играет роль окислителя, и пример реакции, в которой он является восстановителем. Решение

883. Растворимость NH₄Cl и NaNO₂ при 20 °С составляет соответственно 37,2 и 82,9 г в 100 г воды. Сколько граммов насыщенных растворов этих солей нужно слить для получения при нагревании 24 л азота (20 °С, нормальное атмосферное давление)? Решение

884. Какие соединения азота получают путем непосредственного связывания (фиксации) атмосферного азота? Привести реакции их получения и указать условия проведения реакций. Решение

885. Сколько тонн цианамида кальция можно получить из 3600 м³ азота (20 °С, нормальное атмосферное давление) при взаимодействии его с карбидом кальция, если потери азота составляют 40%? Решение

886. Привести примеры характерных для аммиака реакций присоединения, замещения водорода и окисления. Решение

887. Какой объем аммиака (условия нормальные) можно получить, подействовав двумя литрами 0,5 н. раствора щелочи на соль аммония? Решение

888. Можно ли в качестве осушителей газообразного аммиака применять H₂SO₄ или P₂O₅? Ответ мотивировать. Решение

889. Написать уравнения реакций термического разложения следующих солей: (NH₄)₂CO₃, NH₄NO₃, (NH₄)₂SO₄, NH₄Cl, (NH₄)₂HPO₄, (NH₄)H₂PO₄, (NH₄)₂Cr₂O₇, NH₄NO₂. Решение

890. Нитрат аммония может разлагаться двумя путями:

NH₄NO₃(к.)=N₂O(г.)+2H₂O(г.)

NH₄NO₃(к.)=N₂(г.)+ ½O₂(г.)+2H₂O(г.)

Какая из приведенных реакций наиболее вероятна и какая более экзотермична при 25 °С? Ответ подтвердить расчетом ∆G°₂₉₈ и ∆H°₂₉₈. Как изменится вероятность протекания этих реакций при повышении температур? Решение

891. Какими свойствами обладает азидоводород (азотистоводородная кислота) и его соли? Можно ли получить HN₃ непосредственным взаимодействием азота и водорода? Ответ мотивировать. Решение

892. Закончить уравнения реакций и указать функцию HN₃ (кислотную, окислительную, восстановительную) в каждой из них:

а) HN₃+KMnO₄+H₂SO₄→N₂+MnSO₄+

б) HN₃+HI→N₂+NH₄I+I₂

в) HN₃+Cu→Cu(N₃)₂+N₂+NH₃

г) HN₃+NaOH→

Решение

893. Вычислить pH 0,1 н. раствора NaN₃ и степень гидролиза соли. Решение

894. Закончить уравнения реакций:

а) N₂H₄·H₂SO₄+KMnO₄+H₂SO₄→N₂+

б) N₂H₄+HgCl₂→N₂+Hg₂Cl₂+

Какова функция гидразина в этих реакциях? Решение

895. Охарактеризовать окислительно-восстановительные свойства гидроксиламина и его солей, привести примеры соответствующих реакций. Решение

896. Указать способы получения оксидов азота. Почему прямым синтезом из N₂ и O₂ может быть получен только оксид азота (II)? Почему заметный выход NO при взаимодействии N₂ и O₂ наблюдается лишь при высоких температурах? Решение

897. Описать электронное строение молекулы NO по методу МО. Решение

898. Описать химические свойства N₂O и NO. К какому классу оксидов относятся эти соединения? Решение

899. Что представляет собой бурый газ, выделяющийся при действии концентрированной азотной кислоты на металлы? Из каких молекул он состоит? Почему его окраска усиливается при повышении температуры и ослабляется при ее понижении? Будет ли этот газ подчиняться закону Бойля-Мариотта, если подвергать его сжатию при постоянной температуре? Составить уравнения реакций, происходящих при растворении этого газа в воде и в растворе щелочи. Решение

900. Почему молекула NO₂ легко димеризуется, а для SO₂ подобный процесс не характерен? Решение

901. Какова реакция среды в растворах NaNO₃, NH₄NO₃, NaNO₂, NH₄NO₂? Какие из перечисленных солей взаимодействуют в подкисленном серной кислотой растворе: а) с иодидом калия; б) с перманганатом калия? Написать уравнения протекающих реакций. Решение

902. Написать уравнения взаимодействия азотной кислоты с цинком, ртутью, магнием, медью, серой, углем, иодом. От чего зависит состав продуктов восстановления азотной кислоты? Решение

903. Написать уравнение реакции диспропорционирования HNO₂. Решение

904. Указать химические реакции, в результате которых из природных веществ получают в настоящее время азотную кислоту. Решение

905. Почему при получении азотной кислоты из селитры необходимо брать концентрированную серную кислоту, а селитру – в виде твердого вещества? Почему реакционную смесь нельзя сильно нагревать? Решение

906. Какова термическая устойчивость нитратов и нитритов? Что происходит при нагревании следующих солей: NaNO₂, Pb(NO₂)₂, NH₄NO₂, NaNO₃, Pb(NO₃)₂, AgNO₃, NH₄NO₃? Написать уравнения протекающих реакций. Решение

907. Закончить уравнения реакций:

а) NO₂+Ba(OH)₂→

б) NO+KMnO₄+H₂O→

в) P+HNO₃ (конц.)→

г) Zn+NaNO₃+NaOH→сплавление

д) Zn+NaNO₃+NaOH→раствор

е) Cu₂S+HNO₃ (конц.)→

Решение

908. Что называют царской водкой? Какими свойствами она обладает? Написать уравнение реакции взаимодействия царской водки с золотом. Решение

909. Требуется растворить некоторое количество меди в азотной кислоте. В каком случае расход азотной кислоты будет меньше – при применении 90% или 35%-ного (по массе) раствора HNO₃? Решение

910. Как получить NH₄NO₃, воспользовавшись в качестве исходных веществ атмосферным азотом и водой? Решение

911. Как получают фосфор в промышленности? Написать уравнения соответствующих реакций. Решение