Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии. Учебное пособие для вузов / Под ред. В.А. Рабиновича и Х.М. Рубиной. – 23-е изд., исправленное – Л.: Химия, 1985. – 264 с., ил.

912. Указать аллотропные модификации фосфора и различия в их свойствах. Сохраняются ли эти различия после перехода фосфора в газообразное состояние? Как доказать, что красный и белый фосфор представляют собой аллотропные модификации одного и того же элемента? Решение

913. При 800 °С плотность паров фосфора по отношению к воздуху составляет 4,27, а при 1500 °С она уменьшается в два раза. Из скольких атомов состоит молекула фосфора при указанных температурах? Решение

914. Какое количество теплоты выделяется при превращении 1 т белого фосфора в красный, если теплота перехода составляет 16,73 кДж на 1 моль атомов? Решение

915. Указать названия и формулы аммонийных соединений ортофосфорной кислоты. Почему аммиак может быть получен из них непосредственным нагреванием, тогда как для получения аммиака из хлорида аммония последний необходимо предварительно смешать с гашеной известью или со щелочью? Решение

916. Какие соединения образует фосфор с водородом? Указать способы их получения. Сравнить их свойства со свойствами аналогичных соединений азота. Решение

917. Закончить уравнения реакций:

а) P+Cl₂→

б) P+HNO₃ (конц.)→

в) P+Mg→

г) PH₃+KMnO₄+H₂SO₄→H₃PO₄+

д) Mg₃P₂+HCl→

Решение

918. Охарактеризовать отношение оксида фосфора (III) к воде: а) на холоду; б) при нагревании. Решение

919. Как получить ортофосфорную кислоту, исходя: а) из свободного фосфора; б) из ортофосфата кальция? Какая масса ортофосфата кальция потребуется для получения 250 г H₃PO₄? Решение

920. Почему ортофосфат серебра нельзя осадить в сильнокислой или в сильнощелочной средах? Решение

921. Закончить уравнения реакций:

а) H₃PO₂+FeCl₃+HCl→H₃PO₃+

б) H₃PO₂+I₂+H₂O→

в) H₃PO₃→PH₃+

г) H₃PO₃+AgNO₃+H₂O→Ag+

Решение

922. Указать способ получения арсина и стибина. Как получают мышьяковое и сурьмяное зеркала? Решение

923. Какое соединение мышьяка получиться при действии разбавленной серной кислоты и цинка на As₂O₃? Составить уравнение реакции. Решение

924. Сравнить физические и химические свойства водородных соединений элементов подгруппы азота, указав как изменяются: а) температуры кипения и плавления; б) термическая устойчивость; в) окислительно-восстановительные свойства; г) кислотно-основные свойства. Назвать причины, вызывающие эти изменения. Решение

925. Как изменяются кислотно-основные свойства в ряду гидроксидов мышьяка (III), сурьмы (III), висмута (III)? Как отделить друг от друга малорастворимые Sb(OH)₃ и Bi(OH)₃? Решение

926. Почему раствор SbCl₃ мутнеет при разбавлении водой? Как сделать его снова прозрачным, не фильтруя? Решение

927. Какие вещества образуются при действии концентрированной HNO₃ на As₂O₃? Составить уравнение реакции. Решение

928. Какие вещества называют тиокислотами? Выразить ионно-молекулярными уравнениями реакции получения аммонийных солей тиомышьяковистой и тиосурьмяной кислот. Решение

929. Смесь сульфидов As₂S₃, Sb₂S₃, Bi₂S₃ обработана раствором сульфида натрия. Какой сульфид остался нерастворенным? Написать уравнения реакций растворения сульфидов. Решение

930. Написать уравнения последовательных реакций, с помощью которых можно получить: а) тиоантимонит натрия из SbCl₃; б) тиоарсенат из Na₃AsO₄. Решение

931. Висмут легко растворяется в разбавленной азотной кислоте, но не растворяется в соляной и в разбавленной серной кислоте. Какой вывод можно из этого сделать относительно положения висмута в ряду напряжений? Решение

932. Как получить висмутат натрия? Какими свойствами обладает это соединение? Написать уравнение реакции взаимодействия висмутата натрия с нитратом марганца (II) в азотнокислой среде. Решение

933. Закончить уравнения реакций:

а) SbCl₃+HCl+Zn→

б) AsH₃+KMnO₄+H₂SO₄→H₃AsO₄+

в) Sb₂S₃+HNO₃ (конц.)→

г) As₂S₃+(NH₄)₂S→

д) Sb₂S₃+(NH₄)₂S₂→

е) BiCl₃+K₂SnO₂+KOH→Bi+

ж) Bi(OH)₃+Br₂+KOH→KBiO₃+

з) NaBiO₃+Mn(NO₃)₂+HNO₃→HMnO₄+

Решение

934. Какие из перечисленных молекул парамагнитны: а) NO; б) NO₂; в) N₂O₃; г) N₂O₄; д) N₂O₅; е) N₂O? Решение

935. Какие из перечисленных соединений могут присоединять хлор: а) NO₂; б) NH₃; в) NO; г) NH₂OH? Потому что: 1) хлор – окислитель; 2) у азота есть неподеленная пара электронов; 3) молекула парамагнитна, а азот четырехковалентен; 4) молекула парамагнитна, а ковалентность азота меньше четырех; 5) молекула диамагнитна, а ковалентность азота меньше четырех. Решение

936. Какие из перечисленных соединений способны к реакции димеризации: а) NO₂; б) NOCl; в) N₂H₄; г) N₂O? Потому что: 1) степень окисленности азота в этом соединении не максимальная; 2) азот имеет неподеленную пару электронов; 3) молекула парамагнитна. Решение

937. Для каких из перечисленных веществ характерны реакции внутримолекулярного окисления-восстановления: а) KNO₂; б) KNO₃; в) (NH₄)₂CrO₇; г) (NH₄)₃PO₄? Потому что: 1) в данном веществе азот проявляет окислительно-восстановительную двойственность; 2) при разложении выделяются газообразные продукты; 3) в молекуле кроме атома азота-окислителя присутствует атом-восстановитель; 4) в молекуле кроме атома азота-восстановителя присутствует атом-окислитель. Решение

938. Какова реакция среды в растворе хлорида гидроксиламиния: а) кислая; б) нейтральная; в) щелочная? Потому что: 1) в состав молекулы входит группа — OH; 2) протекает реакция гидролиза соли; 3) азот в этом соединении четырехковалентен и не присоединяет ион водорода. Решение

939. С какими из перечисленных веществ реагирует концентрированная азотная кислота: а) P₂O₅; б) HCl; в) Cl₂; г) I₂; д) CaO; е) Cu; ж) Al; з) CO₂; и) HPO₃? При этом азотная кислота проявляет: 1) кислотные свойства; 2) окислительные свойства; 3) не проявляет ни тех, ни других свойств. Решение

940. Какие из перечисленных реакций могут быть использованы для получения метафосфорной кислоты:

а) P₂O₅+H₂O→20 °C

б) P+HNO₃ (конц.)→

в) H₃PO₄→нагревание

г) P₂O₅+H₂O→80 °C

Решение

941. Какие из перечисленных реакций могут быть использованы для получения фосфористой кислоты:

а) P₂O₃+H₂O→20 °C

б) P₂O₃+H₂O→80 °C

в) P+HNO₃ (конц.)→

Решение

942. Какое соотношение pH растворов солей SbCl₃ (pH₁) и BiCl₃ (pH₂) равной молярной концентрации справедливо: а) pH₁<pH₂; б) pH₁=pH₂; в) pH₁>pH₂? Решение