Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии. Учебное пособие для вузов / Под ред. В.А. Рабиновича и Х.М. Рубиной. – 23-е изд., исправленное – Л.: Химия, 1985. – 264 с., ил.

228. Энергия ионизации атомов фтора и хлора составляет соответственно 17,4 и 13,0 эВ, а энергия сродства к электрону – 3,45 и 3,61 эВ. Для какого из этих элементов более характерно образование ионных соединений? Указать знак заряда ионов галогенов в этих соединениях. Решение

229. Указать тип химической связи в молекулах H₂, Cl₂, HCl. Привести схему перекрывания электронных облаков. Решение

230. Пользуясь таблицей относительных электроотрицательностей, вычислить их разность для связей K – Cl, Ca – Cl, Fe – Cl, Ge – Cl. Какая из связей характеризуется наибольшей степенью ионности? Решение

231. Какой характер имеют связи в молекулах NCl₃, CS₂, ICl₅, NF₃, OF₂, ClF, CO₂? Указать для каждой из них направление смещения общей электронной пары. Решение

232. Составить валентную схему молекулы хлороформа CHCl₃ и указать: а) какая связь наиболее полярна; б) в каком направлении смещено электронное облако этой связи. Решение

233. Вычислить разность относительных электроотрицательностей атомов для связей H – O и O – Г (где Г – это Cl, Br, I) в соединениях HOГ и определить: а) какая из связей в каждой молекуле характеризуется большей степенью ионности; б) каков характер диссоциации молекул в водном растворе. Решение

234. Вычислить разность относительных электроотрицательностей атомов для связей H-O и O-As. Какая из связей более полярна? К какому классу гидроксидов относится As(OH)₃?

235. Как изменяется прочность связи в ряду: HF – HCl – HBr – HI? Указать причины этих изменений.

236. Описать с позиций метода ВС электронное строение молекулы BF₃ и иона BF₄^-.

237. Сравнить способы образования ковалентных связей в молекулах CH₄, NH₃ и в ионе NH₄⁺. Могут ли существовать ионы CH₅⁺ и NH₅²⁺? Решение

238. Какой атом или ион служит донором электронной пары при образовании иона BH₄^-? Решение

239. Объяснить с позиций метода ВС способность оксидов NO и NO₂ образовывать димерные молекулы. Решение

240. Объяснить с позиций метода ВС возможность образования молекулы C₂N₂. Решение

241. Описать электронное строение молекул CO и CN с позиций методов ВС и МО. Какая из молекул характеризуется большей кратностью связей? Решение

242. Рассмотреть с позиций метода МО возможность образования молекул B₂, F₂, BF. Какая из этих молекул наиболее устойчива? Решение

243. Почему не могут существовать устойчивые молекулы Be₂ и Ne₂? Решение

244. Как изменяются длина связи, энергия диссоциации и магнитные свойства в ряду: O₂^2- – O₂^- – O₂ – O₂⁺. Ответ мотивировать. Решение

245. Какая из частиц – NO⁺, NO или NO^- характеризуется наименьшей длиной связи? Решение

246. Объяснить с позиций методов ВС и МО изменение энергии диссоциации (кДж/моль) молекул в ряду F₂(155) – O₂(493) – N₂(945).

247. Энергия диссоциации молекул N₂ и CO соответственно равна 945 и 1071 кДж/моль. Объяснить близость этих значений с позиций методов ВС и МО. Решение

248. Чему равна ковалентность углерода в молекуле CO: а) двум; б) трем; в) четырем?

Потому что: 1) в невозбужденном атоме углерода имеются два неспаренных электрона; 2) атом углерода может быть акцептором электронной пары; 3) в атоме углерода имеются четыре валентных электрона. Решение

249. Может ли произойти реакция между HF и SiF₄: а) может; б) не может?

Потому что: 1) молекула HF полярна, а молекула SiF₄ неполярна; 2) обе молекулы не имеют неспаренных электронов; 3) число валентных орбиталей кремния больше четырех и часть их не заселена валентными электронами; 4) число валентных электронов кремния равно четырем; 5) молекула HF может выступать в качестве донора электронной пары. Решение

250. Какими магнитными свойствами обладает молекула O₂: а) диамагнитна; б) парамагнитна?

Потому что: 1) молекула O₂ содержит четное число электронов; 2) суммарный спин молекулы O₂ отличен от нуля. Решение

251. Какова кратность связи в молекуле NO: а) два; б) два с половиной; в) три?

Потому что: 1) число связывающих электронов на π-орбиталях равно четырем; 2) число связывающих электронов на пять больше числа разрыхляющих электронов; 3) атом азота имеет три неспаренных электрона. Решение

252. Какие из перечисленных частиц парамагнитны: а) N₂; б) O₂; в) NO; г) CO; д) CN? Решение

253. Какие из перечисленных частиц не могут существовать в устойчивом состоянии с позиций теории МО: а) H₂⁺; б) H₂; в) H₂^-; г) He₂; д) HHe? Решение