Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии. Задачи 619-623

Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии. Учебное пособие для вузов / Под ред. В.А. Рабиновича и Х.М. Рубиной. – 23-е изд., исправленное – Л.: Химия, 1985. – 264 с., ил.

619. На основе электронного строения атомов указать, могут ли быть окислителями: атомы натрия, катионы натрия, кислород в степени окисленности -2, иод в степени окисленности 0, фторид-ионы, катионы водорода, нитрит-ионы, гидрид-ионы. Решение

620. Какие из перчисленных ионов могут служить восстановителями, а какие не могут и почему: Cu²⁺, Sn²⁺, Cl^-, VO₃^-, S^2-, Fe²⁺, WO₄^2-, IO₄^-, Al³⁺, Hg²⁺, Hg₂²⁺? Решение

621. Какие из перечисленных веществ и за счет каких элементов проявляют обычно окислительные свойства и какие — восстановительные? Указать те из них, которые обладают окислительно-восстановительной двойственностью: H₂S, SO₂, CO, Zn, F₂, NaNO₂, KMnO₄, HOCl, H₃SbO₃. Решение

622. Указать, в каких из следующих реакций пероксид водорода служит окислителем, а в каких — восстановителем:

а) I₂+H₂O₂→HIO₃+H₂O

б) PbO₂+H₂O₂→Pb(OH)₂+O₂

в) KClO₃+H₂O₂→KCl+O₂+H₂O

г) KMnO₄+H₂O₂→MnO₂+KOH+O₂+H₂O

Решение

623. Указать, в какой из приведенных реакций гидразин N₂H₄ служит окислителем, а в какой — восстановителем:

N₂H₄+4AgNO₃+4KOH=N₂+4Ag+4KNO₃+4H₂O

N₂H₄+Zn+2KOH+2H₂O=2NH₃+K₂[Zn(OH)₄]

Как изменяется в каждом случае степень окисленности азота?