Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии. Задачи 624-631

Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии. Учебное пособие для вузов / Под ред. В.А. Рабиновича и Х.М. Рубиной. – 23-е изд., исправленное – Л.: Химия, 1985. – 264 с., ил.

624. Составить уравнения полуреакций окисления и восстановления для следующих реакций и определить, в каких случаях водород служит окислителем и в каких - восстановителем:

а) 2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂

б) 2H₂+O₂=2H₂O

в) 2Na+2H₂O=NaOH+H₂

г) BaH₂+2H₂O=Ba(OH)₂+2H₂

Решение с ключом

625. Составить уравнения полуреакций окисления или восстановления с учетом кислотности среды:

а) кислая среда

NO₃→NO₂

MnO₄^-→Mn²⁺

Cr³⁺→Cr₂O₇^2-

б) нейтральная среда

NO₂^-→NO₃^-

MnO₄^-→MnO₂

SO₃^2-→SO₄^2-

в) щелочная среда

CrO₂^-→CrO₄^2-

Al→AlO₂^-

NO₃^-→NH₃

Решение с ключом

626. Закончить уравнения реакций:

а) Mn(OH)₂+Cl₂+KOH=MnO₂+

б) MnO₂+O₂+KOH=K₂MnO₄+

в) FeSO₄+Br₂+H₂SO₄=

г) NaAsO₂+I₂+NaOH=Na₃AsO₄+

Решение с ключом

627. Закончить уравнения реакций, в которых окислителем служит концентрированная азотная кислота:

а) C+HNO₃→CO₂+

б) Sb+HNO₃→HSbO₃+

в) Bi+HNO₃→Bi(NO₃)₃+

г) PbS+HNO₃→PbSO₄+NO₂+

Решение с ключом

628. Закончить уравнения реакций, в которых окислителем служит концентрированная серная кислота:

а) HBr+H₂SO₄→Br₂+

б) S+H₂SO₄→SO₂+

в) Mg+H₂SO₄→MgSO₄+

Решение с ключом

629. Закончить уравнения реакций:

а) KI+Fe₂(SO₄)₃→I₂+

б) KI+CuCl₂→CuCl+

в) SnCl₂+HgCl₂→Hg₂Cl₂+

Решение с ключом

630. Закончить уравнения реакций, в которых окислитель (или восстановитель) дополнительно расходуется на связывание продуктов реакции:

а) HBr+KMnO₄→MnBr₂+

б) HCl+CrO₃→Cl₂+

в) NH₃ (избыток)+Br₂→N₂+

г) Cu₂O+HNO₃→NO+

Решение с ключом

631. Закончить уравнения реакций, написать уравнения в ионно-молекулярной форме:

а) K₂S+K₂MnO₄+H₂O→S+

б) NO₂+KMnO₄+H₂O→KNO₃+

в) KI+K₂Cr₂O₇+H₂SO₄→I₂+

г) Ni(OH)₂+NaClO+H₂O→Ni(OH)₃+

д) Zn+H₃AsO₃+H₂SO₄→AsH₃+

Решение с ключом