Среда, 27.09.2017, 00:50
Приветствую Вас Гость | RSS

Решение задач по химии

Меню сайта
Опрос
Нашли ли Вы то, что искали на нашем сайте?
Всего ответов: 375

Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии.

1-27 28-40 41-52 53-79 80-98 99-139 140-160 161-174 175-205 206-227 228-253 254-267 268-278 279-282 283-300 301-324 325-360 361-390 391-457 458-462 463-501 502-528 529-535 536-558 559-579 580-607 608-618 619-623 624-640 641-649 650-671 672-685 686-715 716-722 723-728 729-738 739-756 757-768 769-780 781-807 808-833 834-877 878-911 912-942 943-967 968-1003 1004-1043 1044-1067 1068-1088 1089-1108 1109-1139 Содержание

Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии. Учебное пособие для вузов / Под ред. В.А. Рабиновича и Х.М. Рубиной. – 23-е изд., исправленное – Л.: Химия, 1985. – 264с., ил.

Задачи 1004-1043

1004. Рассмотреть особенности строения атомов элементов II группы. Как изменяется первый потенциал ионизации с ростом порядкового номера элементов в главной и побочной подгруппах? Решение

1005. Почему первый потенциал ионизации атома бериллия (9,32 В) выше, чем у атома лития (5,39 В), а второй потенциал ионизации (18,21 В) ниже, чем у атома лития (75,64 В)? Решение с SMS-ключом

1006. Как и почему изменяются основные свойства гидроксидов металлов главной подгруппы II группы в ряду Be(OH)2Ba(OH)2? Решение с SMS-ключом

1007. В чем проявляется сходство химических свойств бериллия и алюминия? Чем объясняется это сходство? Решение

1008. Описать электронное строение и геометрическую структуру молекулы BeCl2. В каком состоянии гибридизации находится атом бериллия в молекуле BeCl2? Как изменится тип гибридизации при переходе BeCl2 в твердое состояние? Решение

1009. Написать формулы тетрагидроксобериллата калия и тетрафторобериллата натрия. Как можно получить эти соединения? Решение

1010. Устойчив ли кальций в атмосфере кислорода, фтора, азота, диоксида углерода, паров воды? Ответ обосновать расчетом изменения энергии Гиббса в соответствующих процессах. Решение

1011. Можно ли получить кальций восстановлением его оксида алюминием? Ответ обосновать расчетом энергии Гиббса реакции. Решение

1012. Написать уравнения реакций взаимодействия гидрида кальция: а) с кислородом; б) с водой. Решение

1013. Вычислить ∆Gº298 реакции горения магния в диоксиде углерода. Возможно ли самопроизвольное протекание этой реакции? Решение

1014. Какие продукты образуются при горении магния на воздухе? Написать уравнения реакции их взаимодействия с водой. Решение

1015. Пользуясь данными табл. 5 приложения, рассчитать, сколько теплоты выделяется при гашении 1 кг извести. Решение

1016. Протекание какой из двух возможных реакций

а) N2O+3Mg=Mg3N2+½O2

б) N2O+Mg=MgO+N2

более вероятно при взаимодействии магния с N2O? Ответ обосновать расчетом. Решение

1017. При прокаливании 30 г кристаллогидрата сульфата кальция выделяется 6,28 г воды. Какова формула кристаллогидрата? Решение с SMS-ключом

1018. При растворении в кислоте 5,00 г CaO, содержащего примесь CaCO3, выделилось 140 мл газа, измеренного при нормальных условиях. Сколько процентов CaCO3 (по массе) содержалось в исходной навеске? Решение

1019. Закончить уравнения реакций:

а) Ba(OH)2+H2O2

б) Be+NaOH

в) BaO2+H2SO4

г) Mg+HNO3(разб.)

д) BaO2+FeSO4+H2SO4

Решение

1020. Привести уравнения реакций, свидетельствующих об амфотерности гидроксидов бериллия и цинка. Решение

1021. Сравнить отношение цинка, кадмия и ртути к разбавленным и концентрированным кислотам: а) соляной; б) серной; в) азотной. Написать уравнения соответствующих реакций. Решение

1022. Что происходит при действии на гидроксиды цинка и кадмия растворов: а) щелочи; б) аммиака? Решение

1023. При прокаливании 1,56 г смеси карбоната цинка с оксидом цинка получили 1,34 г оксида цинка. Вычислить состав исходной смеси (в процентах по массе). Решение

1024. Найти количество теплоты, которое будет поглощено при восстановлении 1 кг оксида цинка графитом. Зависимостью энтальпии реакции от температуры пренебречь. Решение

1025. Кусочек латуни растворили в азотной кислоте. Раствор разделили на две части: к одной части прибавили избыток аммиака, а к другой – избыток щелочи. В растворе или в осадке и в виде каких соединений находятся цинк и медь в обоих случаях? Решение

1026. Металлическая ртуть часто содержит примеси «неблагородных» металлов – цинка, олова, свинца. Для их удаления ртуть обрабатывают раствором Hg(NO3)2. На чем основан такой способ очистки ртути? Решение

1027. Чем объяснить малую диссоциацию хлорида ртути (II) в растворе? Решение

1028. Закончить уравнения реакций:

а) Zn+NaOH

б) Zn+NaNO3+NaOHNH3+

в) Hg+HNO3(избыток)

г) Hg(избыток)+HNO3

д) Hg(NO3)2+H2S

е) Hg(NO3)2+KI(избыток)

Решение

1029. Присутствие каких солей в природной воде обусловливает ее жесткость? Какие химические реакции происходят при добавлении к жесткой воде: а) Na2CO3; б) NaOH; в) Ca(OH)2? Рассмотреть случаи постоянной и временной жесткости. Решение

1030. Сколько граммов Ca(OH)2 необходимо прибавить к 1000 л воды, чтобы удалить временную жесткость, равную 2,86 мэкв/л? Решение

1031. Вычислить временную жесткость воды, зная, что на реакцию с гидрокарбонатом, содержащимся в 100 мл этой воды, потребовалось 5 мл 0,1 н. раствора HCl. Решение с SMS-ключом

1032. Чему равна временная жесткость воды, в 1 л которой содержится 0,146 г гидрокарбоната магния? Решение

1033. Жесткость воды, содержащей только гидрокарбонат кальция, равна 1,785 мэкв/л. Определить массу гидрокарбоната в 1 л воды. Решение

1034. Сколько карбоната натрия надо добавить к 5 л воды, чтобы устранить общую жесткость, равную 4,60 мэкв/л. Решение

1035. В 1 л воды содержится 38 мг ионов Mg2+ и 108 мг ионов Ca2+. Вычислить общую жесткость воды. Решение с SMS-ключом

1036. При кипячении 250 мл воды, содержащей гидрокарбонат кальция, выпал осадок массой 3,5 мг. Чему равна жесткость воды? Решение

1037. В чем заключается ионообменный способ устранения жесткости воды? Решение

1038. С какими из перечисленных веществ будет взаимодействовать соляная кислота: а) Zn; б) Hg; в) HgS; г) Cd(OH)2; д) Zn(NO3)2; е) Zn(OH)2? Решение

1039. С какими из перечисленных соединений взаимодействует Zn(OH)2: а) NaCl; б) H2SO4; в) NH4OH; г) KOH; д) Fe(OH)3? Решение

1040. В каких растворах восстановительные свойства цинка выражены более сильно, если

Zn2++2e-=Zn     φº=-0,76 В

ZnO22-+2H2O+2e-=Zn+4OH-        φº=-1,26 В

а) в кислых; б) в щелочных? Решение

1041. Значения стандартных электродных потенциалов систем Zn/Zn2+ и Cd/Cd2+ соответственно равны -0,76 В и -0,40 В. Какая реакция протекает самопроизвольно в кадмиево-цинковом гальваническом элементе: а) Zn+Cd2+=Cd+Zn2+; б) Cd+Zn2+=Zn+Cd2+? Решение

1042. В гальваническом элементе самопроизвольно протекает реакция Fe+Cd2+Cd+Fe2+. Какой из электродов служит анодом: а) железный; б) кадмиевый? Решение

1043. Исходя из положения Mg и Be в периодической системе, указать, какое соотношение констант гидролиза солей MgCl2 и BeCl2 справедливо: а) KMgCl2>KBeCl2; б) KMgCl2=KBeCl2; в) KMgCl2<KBeCl2. Решение

Поиск
Быстрый поиск
Статистика

Онлайн всего: 2
Гостей: 2
Пользователей: 0
Rambler's Top100   Обновление: 04.01.2017 г.

Copyright MyCorp © 2017
Бесплатный конструктор сайтов - uCoz