Решение задач по химии
Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии. Задачи 1004-1043Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии. Учебное пособие для вузов / Под ред. В.А. Рабиновича и Х.М. Рубиной. – 23-е изд., исправленное – Л.: Химия, 1985. – 264 с., ил.
Задачи 1004-1043 1004. Рассмотреть особенности строения атомов элементов II группы. Как изменяется первый потенциал ионизации с ростом порядкового номера элементов в главной и побочной подгруппах? Решение 1005. Почему первый потенциал ионизации атома бериллия (9,32 В) выше, чем у атома лития (5,39 В), а второй потенциал ионизации (18,21 В) ниже, чем у атома лития (75,64 В)? Решение с ключом 1006. Как и почему изменяются основные свойства гидроксидов металлов главной подгруппы II группы в ряду Be(OH)2 – Ba(OH)2? Решение с ключом 1007. В чем проявляется сходство химических свойств бериллия и алюминия? Чем объясняется это сходство? Решение 1008. Описать электронное строение и геометрическую структуру молекулы BeCl2. В каком состоянии гибридизации находится атом бериллия в молекуле BeCl2? Как изменится тип гибридизации при переходе BeCl2 в твердое состояние? Решение 1009. Написать формулы тетрагидроксобериллата калия и тетрафторобериллата натрия. Как можно получить эти соединения? Решение 1010. Устойчив ли кальций в атмосфере кислорода, фтора, азота, диоксида углерода, паров воды? Ответ обосновать расчетом изменения энергии Гиббса в соответствующих процессах. Решение 1011. Можно ли получить кальций восстановлением его оксида алюминием? Ответ обосновать расчетом энергии Гиббса реакции. Решение 1012. Написать уравнения реакций взаимодействия гидрида кальция: а) с кислородом; б) с водой. Решение 1013. Вычислить ΔG°298 реакции горения магния в диоксиде углерода. Возможно ли самопроизвольное протекание этой реакции? Решение 1014. Какие продукты образуются при горении магния на воздухе? Написать уравнения реакции их взаимодействия с водой. Решение 1015. Пользуясь данными табл. 5 приложения, рассчитать, сколько теплоты выделяется при гашении 1 кг извести. Решение 1016. Протекание какой из двух возможных реакций а) N2O+3Mg=Mg3N2+½O2 б) N2O+Mg=MgO+N2 более вероятно при взаимодействии магния с N2O? Ответ обосновать расчетом. Решение 1017. При прокаливании 30 г кристаллогидрата сульфата кальция выделяется 6,28 г воды. Какова формула кристаллогидрата? Решение с ключом 1018. При растворении в кислоте 5,00 г CaO, содержащего примесь CaCO3, выделилось 140 мл газа, измеренного при нормальных условиях. Сколько процентов CaCO3 (по массе) содержалось в исходной навеске? Решение 1019. Закончить уравнения реакций: а) Ba(OH)2+H2O2→ б) Be+NaOH→ в) BaO2+H2SO4→ г) Mg+HNO3 (разб.)→ д) BaO2+FeSO4+H2SO4→ Решение 1020. Привести уравнения реакций, свидетельствующих об амфотерности гидроксидов бериллия и цинка. Решение 1021. Сравнить отношение цинка, кадмия и ртути к разбавленным и концентрированным кислотам: а) соляной; б) серной; в) азотной. Написать уравнения соответствующих реакций. Решение 1022. Что происходит при действии на гидроксиды цинка и кадмия растворов: а) щелочи; б) аммиака? Решение 1023. При прокаливании 1,56 г смеси карбоната цинка с оксидом цинка получили 1,34 г оксида цинка. Вычислить состав исходной смеси (в процентах по массе). Решение с ключом 1024. Найти количество теплоты, которое будет поглощено при восстановлении 1 кг оксида цинка графитом. Зависимостью энтальпии реакции от температуры пренебречь. Решение 1025. Кусочек латуни растворили в азотной кислоте. Раствор разделили на две части: к одной части прибавили избыток аммиака, а к другой – избыток щелочи. В растворе или в осадке и в виде каких соединений находятся цинк и медь в обоих случаях? Решение 1026. Металлическая ртуть часто содержит примеси «неблагородных» металлов – цинка, олова, свинца. Для их удаления ртуть обрабатывают раствором Hg(NO3)2. На чем основан такой способ очистки ртути? Решение 1027. Чем объяснить малую диссоциацию хлорида ртути (II) в растворе? Решение 1028. Закончить уравнения реакций: а) Zn+NaOH→ б) Zn+NaNO3+NaOH→NH3+ в) Hg+HNO3 (избыток)→ г) Hg (избыток)+HNO3→ д) Hg(NO3)2+H2S→ е) Hg(NO3)2+KI (избыток)→ Решение 1029. Присутствие каких солей в природной воде обусловливает ее жесткость? Какие химические реакции происходят при добавлении к жесткой воде: а) Na2CO3; б) NaOH; в) Ca(OH)2? Рассмотреть случаи постоянной и временной жесткости. Решение 1030. Сколько граммов Ca(OH)2 необходимо прибавить к 1000 л воды, чтобы удалить временную жесткость, равную 2,86 мэкв/л? Решение с ключом 1031. Вычислить временную жесткость воды, зная, что на реакцию с гидрокарбонатом, содержащимся в 100 мл этой воды, потребовалось 5 мл 0,1 н. раствора HCl. Решение с ключом 1032. Чему равна временная жесткость воды, в 1 л которой содержится 0,146 г гидрокарбоната магния? Решение с ключом 1033. Жесткость воды, содержащей только гидрокарбонат кальция, равна 1,785 мэкв/л. Определить массу гидрокарбоната в 1 л воды. Решение с ключом 1034. Сколько карбоната натрия надо добавить к 5 л воды, чтобы устранить общую жесткость, равную 4,60 мэкв/л. Решение с ключом 1035. В 1 л воды содержится 38 мг ионов Mg2+ и 108 мг ионов Ca2+. Вычислить общую жесткость воды. Решение с ключом 1036. При кипячении 250 мл воды, содержащей гидрокарбонат кальция, выпал осадок массой 3,5 мг. Чему равна жесткость воды? Решение с ключом 1037. В чем заключается ионообменный способ устранения жесткости воды? Решение 1038. С какими из перечисленных веществ будет взаимодействовать соляная кислота: а) Zn; б) Hg; в) HgS; г) Cd(OH)2; д) Zn(NO3)2; е) Zn(OH)2? Решение 1039. С какими из перечисленных соединений взаимодействует Zn(OH)2: а) NaCl; б) H2SO4; в) NH4OH; г) KOH; д) Fe(OH)3? Решение 1040. В каких растворах восстановительные свойства цинка выражены более сильно, если
а) в кислых; б) в щелочных? Решение 1041. Значения стандартных электродных потенциалов систем Zn/Zn2+ и Cd/Cd2+ соответственно равны -0,76 В и -0,40 В. Какая реакция протекает самопроизвольно в кадмиево-цинковом гальваническом элементе: а) Zn+Cd2+=Cd+Zn2+; б) Cd+Zn2+=Zn+Cd2+? Решение 1042. В гальваническом элементе самопроизвольно протекает реакция Fe+Cd2+→Cd+Fe2+. Какой из электродов служит анодом: а) железный; б) кадмиевый? Решение 1043. Исходя из положения Mg и Be в периодической системе, указать, какое соотношение констант гидролиза солей MgCl2 и BeCl2 справедливо: а) KMgCl2>KBeCl2; б) KMgCl2=KBeCl2; в) KMgCl2<KBeCl2. Решение |
Поиск
Новые файлы
Статистика
Онлайн всего: 1 Гостей: 1 Пользователей: 0 |
|||||