Решение задач по химии
Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии. Задачи 140-160Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии. Учебное пособие для вузов / Под ред. В.А. Рабиновича и Х.М. Рубиной. – 23-е изд., исправленное – Л.: Химия, 1985. – 264 с., ил.
Задачи 140-160 140. Написать формулы ангидридов указанных кислот: H2SO4, H3BO3, H4P2O7, HOCl, HMnO4. Решение 141. Написать формулы оксидов, соответствующих указанным гидроксидам: H2SiO3, Cu(OH)2, H3AsO4, H2WO4, Fe(OH)3. Решение 142. Составить уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения: Ba→BaO→BaCl2→Ba(NO3)2→BaSO4 Mg→MgSO4→Mg(OH)2→MgO→MgCl2 143. Написать уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: Zn→K2ZnO2; S→H2SO3 NH3→HNO3; Cu→CuS 144. Какие из указанных газов вступают в химическое взаимодействие с раствором щелочи: HCl, H2S, NO2, N2, Cl2, CH4, SO2, NH3? Написать уравнения соответствующих реакций. Решение с ключом 145. Какие соли можно получить, имея в своем распоряжении CuSO4, AgNO3, K3PO4, BaCl2? Написать уравнения реакций и назвать полученные соли. Решение с ключом 146. Назвать следующие соединения: K2O2, MnO2, BaO2, MnO, CrO3, V2O5. Решение 147. Как доказать амфотерный характер ZnO, Al2O3, Sn(OH)2, Cr(OH)3? Решение с ключом 148. Можно ли осуществить в растворах указанные ниже реакции: CuSO4+BaCl2→BaSO4+CuCl2 FeS+K2SO4→FeSO4+K2S AgCl+KNO3→AgNO3+KCl Дать мотивированный ответ. Решение с ключом 149. Можно ли получить раствор, содержащий одновременно: а) Ba(OH)2 и HCl; б) CaCl2 и Na2CO3; в) NaCl и AgNO3; г) KCl и NaNO3. Указать, какие комбинации невозможны и почему. Решение с ключом 150. Какие из перечисленных кислот образуют кислые соли: HI, H2Se, H2SeO3, H2C2O4, CH3COOH? Решение 151. Какие кислоты могут быть получены непосредственным взаимодействием с водой оксидов: P2O5, CO2, N2O5, NO2, SO2? Решение с ключом 152. С какими из перечисленных ниже веществ будет реагировать соляная кислота: N2O5, Zn(OH)2, CaO, AgNO3, H3PO4, H2SO4? Составить уравнения реакций. Решение с ключом 153. Какие из указанных веществ реагируют с гидроксидом натрия: HNO3, CaO, CO2, CuSO4, Cd(OH)2, P2O5? Составить уравнения реакций. Решение с ключом 154. Написать уравнения реакций, свидетельствующих об основных свойствах FeO, Cs2O, HgO, Bi2O3. Решение 155. Написать уравнения реакций, доказывающих кислотный характер SeO2, SO3, Mn2O7, P2O5, CrO3. Решение 156. Составить уравнения реакций получения хлорида магния: а) действием кислоты на металл; б) действием кислоты на основание; в) действием соли на соль. Решение с ключом 157. Составить уравнения реакций между кислотами и основаниями, приводящих к образованию солей: NaNO3, NaHSO4, Na2HPO4, K2S, Fe2(SO4)3. Решение с ключом 158. Какие вещества могут быть получены при взаимодействии кислоты с солью? Кислоты с основанием? Соли с солью? Привести примеры реакций. Решение с ключом 159. Составить формулы нормальных и кислых солей калия и кальция, образованных: а) угольной кислотой; б) мышьяковистой кислотой. Решение 160. Назвать соли: SbONO3, [Fe(OH)2]2CrO4, (AlOH)SO4, Cd(HS)2, Ca(H2PO4)2. Решение |
Поиск
Новые файлы
Статистика
Онлайн всего: 2 Гостей: 2 Пользователей: 0 |
|