Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии. Задачи 99-120

Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии. Учебное пособие для вузов / Под ред. В.А. Рабиновича и Х.М. Рубиной. – 23-е изд., исправленное – Л.: Химия, 1985. – 264 с., ил.

99. Найти простейшую формулу вещества, содержащего (по массе) 43,4% натрия, 11,3% углерода и 45,3% кислорода. Решение

100. Найти простейшую формулу вещества, в состав которого входят водород, углерод, кислород и азот в соотношении масс 1:3:4:7. Решение

101. Найти простейшую формулу оксида ванадия, зная, что 2,73 г оксида содержат 1,53 г металла. Решение

102. Вещество содержит (по массе) 26,53% калия, 35,37% хрома и 38,10% кислорода. Найти его простейшую формулу. Решение

103. Найти формулу кристаллогидрата хлорида бария, зная, что 36,6 г соли при прокаливании теряют в массе 5,4 г. Решение с ключом

104. Найти молекулярную формулу масляной кислоты, содержащей (по массе) 54,5% углерода, 36,4% кислорода и 9,1% водорода, зная, что плотность ее паров по водороду равна 44. Решение

105. Найти молекулярную формулу вещества, содержащего (по массе) 93,75% углерода и 6,25% водорода, если плотность этого вещества по воздуху равна 4,41. Решение

106. При сгорании 4,3 г углеводорода образовалось 13,2 г CO₂. Плотность пара углеводорода по водороду равна 43. Вывести молекулярную формулу вещества. Решение с ключом

107. При полном сгорании навески органического бромсодержащего вещества массой 1,88 г получено 0,88 г CO₂ и 0,3 г H₂O. После превращения всего брома, содержащегося в навеске, в бромид серебра, получено 3,76 г AgBr. Плотность паров вещества по водороду равна 94. Определить молекулярную формулу исследуемого вещества. Решение с ключом

108. При взрыве смеси, полученной из одного объема некоторого газа и двух объемов кислорода, образуются два объема CO₂ и один объем N₂. Найти молекулярную формулу газа. Решение с ключом

109. Найти молекулярную формулу соединения бора с водородом, если масса 1 л этого газа равна массе 1 л азота, а содержание бора в веществе составляет 78,2% (масс.). Решение с ключом

110. Вычислить массу азота, содержащегося в 1 кг: а) калийной селитры KNO₃; б) аммиачной селитры NH₄NO₃; в) аммофоса (NH₄)₂HPO₄. Решение

111. Вычислить процентное (по массе) содержание каждого из элементов в соединениях: а) Mg(OH)₂; б) Fe(NO₃)₃; в) H₂SO₄; г) (NH₄)₂SO₄. Решение

112. Какую массу железа можно получить из 2 г железной руды, содержащей 94% (масс.) Fe₂O₃? Решение

113. К раствору, содержащему 10 г H₂SO₄, прибавили 9 г NaOH. Какую реакцию имеет полученный раствор? Решение

114. Раствор, содержащий 34,0 г AgNO₃, смешивают с раствором, содержащим такую же массу NaCl. Весь ли нитрат серебра вступит в реакцию? Сколько граммов AgCl получилось в результате реакции? Решение с ключом

115. При сжигании 3,00 г антрацита получилось 5,30 л CO₂, измеренного при нормальных условиях. Сколько процентов углерода (по массе) содержит антрацит? Решение

116. К раствору, содержащему 0,20 моля FeCl₃, прибавили 0,24 моля NaOH. Сколько молей Fe(OH)₃ образовалось в результате реакции и сколько молей FeCl₃ осталось в растворе? Решение с ключом

117. Сколько литров гремучего газа (условия нормальные) получается при разложении 1 моля воды электрическим током? Решение с ключом

118. Какой объем ацетилена (условия нормальные) можно получить взаимодействием воды с 0,80 кг CaC₂? Решение

119. Сколько граммов NaCl можно получить из 265 г Na₂CO₃? Решение

120. При пропускании над катализатором смеси, состоящей из 10 молей SO₂ и 15 молей O₂, образовалось 8 молей SO₃. Сколько молей SO₂ и O₂ не вступило в реакцию? Решение с ключом