Среда, 27.09.2017, 00:48
Приветствую Вас Гость | RSS

Решение задач по химии

Меню сайта
Опрос
Нашли ли Вы то, что искали на нашем сайте?
Всего ответов: 375

Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии.

Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии. Учебное пособие для вузов / Под ред. В.А. Рабиновича и Х.М. Рубиной. – 23-е изд., исправленное – Л.: Химия, 1985. – 264с., ил.

Задачи 650-671

650. Составить схемы двух гальванических элементов, в одном из которых медь служила бы катодом, а в другом – анодом. Написать уравнения реакций, происходящих при работе этих элементов, и вычислить значения стандартных э.д.с. Решение

651. В каком направлении будут перемещаться электроны во внешней цепи следующих гальванических элементов: а) Mg|Mg2+||Pb2+|Pb; б) Pb|Pb2+||Cu2+|Cu; в) Cu|Cu2+||Ag+|Ag, если все растворы электролитов одномолярные? Какой металл будет растворяться в каждом из этих случаев? Решение

652. Гальванический элемент состоит из серебряного электрода, погруженного в 1М раствор AgNO3, и стандартного водородного электрода. Написать уравнения электродных процессов и суммарной реакции, происходящей при работе элемента. Чему равна его э.д.с.? Решение

653. Э.д.с. гальванического элемента, состоящего из стандартного водородного электрода и свинцового электрода, погруженного в 1 М раствор соли свинца, равна 126 мВ. При замыкании элемента электроны во внешней цепи перемещаются от свинцового к водородному электроду. Чему равен потенциал свинцового электрода? Составить схему элемента. Какие процессы протекают на его электродах? Решение

654. Рассчитать электродные потенциалы магния в растворе его соли при концентрациях иона Mg2+ 0,1, 0,01 и 0,001 моль/л. Решение

655. Вычислить потенциал водородного электрода, погруженного: в чистую воду; в раствор с pH=3,5; в раствор с pH=10,7. Решение

656. Потенциал водородного электрода в некотором водном растворе равен -118 мВ. Вычислить активность ионов H+ в этом растворе. Решение

657. Вычислить потенциал свинцового электрода в насыщенном растворе PbBr2, если [Br -]=1 моль/л, а ПР(PbBr2)=9,1·10-6. Решение

658. Э.д.с. элемента, состоящего из медного и свинцового электродов, погруженных в 1 М растворы солей этих металлов, равна 0,47 В. Изменится ли э.д.с., если взять 0,001 М растворы? Ответ обосновать. Решение с SMS-ключом

659. Можно ли составить такой гальванический элемент, во внешней цепи которого электроны перемещались бы от электрода с более положительным стандартным потенциалом к электроду с более отрицательным стандартным потенциалом? Дать объяснение. Решение с SMS-ключом

660. Гальванический элемент составлен из стандартного цинкового электрода и хромового электрода, погруженного в раствор, содержащий ионы Cr3+. При какой концентрации ионов Cr3+ э.д.с. этого элемента будет равна нулю? Решение

661. Какие процессы происходят на электродах гальванического элемента Zn|Zn2+(C1)||Zn2+(C2)|Zn (C1<C2)? В каком направлении перемещаются электроны во внешней цепи? Решение

662. Гальванический элемент состоит из стандартного водородного электрода и водородного электрода, погруженного в раствор с pH=12. На каком электроде водород будет окисляться при работе элемента, а на каком – восстанавливаться? Рассчитать э.д.с. элемента. Решение

663. Э.д.с. гальванического элемента, составленного из двух водородных электродов, равна 272 мВ. Чему равен pH раствора, в который погружен анод, если катод погружен в раствор с pH=3? Решение

664. Имеется окислительно-восстановительная система [Fe(CN)6]3-+e-↔[Fe(CN)6]4-. При соотношении концентраций окисленной и восстановленной форм потенциал этой системы будет равен 0,28 В? Решение

665. В каких случаях электродный потенциал зависит от pH раствора? Как изменятся при возрастании pH электродные потенциалы следующих электрохимических систем: а) CrO42-+2H2O+3e-CrO2-+4OH-; б) MnO4-+8H++5e-Mn2++4H2O; в) Sn4++2e-Sn2+? Ответ обосновать. Решение (1 стр.) Решение (2 стр.)

666. Чему равен потенциал водородного электрода при pH=10: а) -0,59 В; б) -0,30 В; в) 0,30 В; г) 0,59 В? Решение

667. На сколько изменится потенциал цинкового электрода, если раствор соли цинка, в который он погружен, разбавить в 10 раз: а) возрастет на 59 мВ; б) уменьшится на 59 мВ; в) возрастет на 30 мВ; г) уменьшится на 30 мВ? Решение

668. Водородный электрод погружен в раствор с pH=0. На сколько изменится потенциал электрода, если раствор нейтрализовать до pH=7: а) увеличится на 59 мВ; б) увеличится на 0,41 В; в) уменьшится на 0,41 В; г) уменьшится на 59 мВ? Решение

669. Имеется гальванический элемент Pb|Pb2+||Ag+|Ag. Как изменится его э.д.с., если в раствор, содержащий ионы свинца, добавить сероводород: а) увеличится; б) уменьшится; в) останется неизменной? Решение

670. Каким из предлагаемых способов можно увеличить э.д.с. гальванического элемента Pt, H2|HCl(C1)||HCl(C2)|H2, Pt: а) уменьшить концентрацию HCl у катода; б) уменьшить концентрацию HCl у анода; в) увеличить концентрацию HCl у катода; г) увеличить концентрацию HCl у анода? Решение

671. Гальванический элемент составлен из двух водородных электродов, из которых один – стандартный. В какой из перечисленных растворов следует погрузить другой электрод для получения наибольшей э.д.с.: а) 0,1 М HCl; б) 0,1 М CH3COOH; в) 0,1 М H3PO4? Решение (1 стр.) Решение (2 стр.)

Поиск
Быстрый поиск
Статистика

Онлайн всего: 2
Гостей: 2
Пользователей: 0
Rambler's Top100   Обновление: 04.01.2017 г.

Copyright MyCorp © 2017
Бесплатный конструктор сайтов - uCoz