Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии. Задачи 650-671

Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии. Учебное пособие для вузов / Под ред. В.А. Рабиновича и Х.М. Рубиной. – 23-е изд., исправленное – Л.: Химия, 1985. – 264 с., ил.

650. Составить схемы двух гальванических элементов, в одном из которых медь служила бы катодом, а в другом – анодом. Написать уравнения реакций, происходящих при работе этих элементов, и вычислить значения стандартных э.д.с. Решение с ключом

651. В каком направлении будут перемещаться электроны во внешней цепи следующих гальванических элементов: а) Mg|Mg²⁺||Pb²⁺|Pb; б) Pb|Pb²⁺||Cu²⁺|Cu; в) Cu|Cu²⁺||Ag⁺|Ag, если все растворы электролитов одномолярные? Какой металл будет растворяться в каждом из этих случаев? Решение с ключом

652. Гальванический элемент состоит из серебряного электрода, погруженного в 1 М раствор AgNO₃, и стандартного водородного электрода. Написать уравнения электродных процессов и суммарной реакции, происходящей при работе элемента. Чему равна его э.д.с.? Решение

653. Э.д.с. гальванического элемента, состоящего из стандартного водородного электрода и свинцового электрода, погруженного в 1 М раствор соли свинца, равна 126 мВ. При замыкании элемента электроны во внешней цепи перемещаются от свинцового к водородному электроду. Чему равен потенциал свинцового электрода? Составить схему элемента. Какие процессы протекают на его электродах? Решение с ключом

654. Рассчитать электродные потенциалы магния в растворе его соли при концентрациях иона Mg²⁺ 0,1, 0,01 и 0,001 моль/л. Решение

655. Вычислить потенциал водородного электрода, погруженного: в чистую воду; в раствор с pH=3,5; в раствор с pH=10,7. Решение с ключом

656. Потенциал водородного электрода в некотором водном растворе равен -118 мВ. Вычислить активность ионов H⁺ в этом растворе. Решение

657. Вычислить потенциал свинцового электрода в насыщенном растворе PbBr₂, если [Br^-]=1 моль/л, а ПР(PbBr₂)=9,1·10^-6. Решение

658. Э.д.с. элемента, состоящего из медного и свинцового электродов, погруженных в 1 М растворы солей этих металлов, равна 0,47 В. Изменится ли э.д.с., если взять 0,001 М растворы? Ответ обосновать. Решение с ключом

659. Можно ли составить такой гальванический элемент, во внешней цепи которого электроны перемещались бы от электрода с более положительным стандартным потенциалом к электроду с более отрицательным стандартным потенциалом? Дать объяснение. Решение с ключом

660. Гальванический элемент составлен из стандартного цинкового электрода и хромового электрода, погруженного в раствор, содержащий ионы Cr³⁺. При какой концентрации ионов Cr³⁺ э.д.с. этого элемента будет равна нулю? Решение с ключом

661. Какие процессы происходят на электродах гальванического элемента Zn|Zn²⁺(C₁)||Zn²⁺(C₂)|Zn (C₁<C₂)? В каком направлении перемещаются электроны во внешней цепи? Решение

662. Гальванический элемент состоит из стандартного водородного электрода и водородного электрода, погруженного в раствор с pH=12. На каком электроде водород будет окисляться при работе элемента, а на каком – восстанавливаться? Рассчитать э.д.с. элемента. Решение с ключом

663. Э.д.с. гальванического элемента, составленного из двух водородных электродов, равна 272 мВ. Чему равен pH раствора, в который погружен анод, если катод погружен в раствор с pH=3? Решение

664. Имеется окислительно-восстановительная система [Fe(CN)₆]^3-+e^-↔[Fe(CN)₆]^4-. При соотношении концентраций окисленной и восстановленной форм потенциал этой системы будет равен 0,28 В? Решение

665. В каких случаях электродный потенциал зависит от pH раствора? Как изменятся при возрастании pH электродные потенциалы следующих электрохимических систем: а) CrO₄^2-+2H₂O+3e^-↔CrO₂^-+4OH^-; б) MnO₄^-+8H⁺+5e^-↔Mn²⁺+4H₂O; в) Sn⁴⁺+2e^-↔Sn²⁺? Ответ обосновать. Решение с ключом

666. Чему равен потенциал водородного электрода при pH=10: а) -0,59 В; б) -0,30 В; в) 0,30 В; г) 0,59 В? Решение с ключом

667. На сколько изменится потенциал цинкового электрода, если раствор соли цинка, в который он погружен, разбавить в 10 раз: а) возрастет на 59 мВ; б) уменьшится на 59 мВ; в) возрастет на 30 мВ; г) уменьшится на 30 мВ? Решение

668. Водородный электрод погружен в раствор с pH=0. На сколько изменится потенциал электрода, если раствор нейтрализовать до pH=7: а) увеличится на 59 мВ; б) увеличится на 0,41 В; в) уменьшится на 0,41 В; г) уменьшится на 59 мВ? Решение с ключом

669. Имеется гальванический элемент Pb|Pb²⁺||Ag⁺|Ag. Как изменится его э.д.с., если в раствор, содержащий ионы свинца, добавить сероводород: а) увеличится; б) уменьшится; в) останется неизменной? Решение с ключом

670. Каким из предлагаемых способов можно увеличить э.д.с. гальванического элемента Pt, H₂|HCl(C₁)||HCl(C₂)|H₂, Pt: а) уменьшить концентрацию HCl у катода; б) уменьшить концентрацию HCl у анода; в) увеличить концентрацию HCl у катода; г) увеличить концентрацию HCl у анода? Решение с ключом

671. Гальванический элемент составлен из двух водородных электродов, из которых один – стандартный. В какой из перечисленных растворов следует погрузить другой электрод для получения наибольшей э.д.с.: а) 0,1 М HCl; б) 0,1 М CH₃COOH; в) 0,1 М H₃PO₄? Решение с ключом