Среда, 22.11.2017, 00:00
Приветствую Вас Гость | RSS

Решение задач по химии

Опрос
Нашли ли Вы то, что искали на нашем сайте?
Всего ответов: 442

Химия /Под редакцией И.Л. Шиманович

 
 

 Шиманович И.Л. Химия: методические указания, программа, решение типовых задач, программированные вопросы для самопроверки и контрольные задания для студентов-заочников инженерно-технических (нехимических) специальностей вузов / И.Л. Шиманович. – 3-е изд., испр. – М.: Высш. шк., 2003. – 128 с.

Задачи 121-140

121. Окисление серы и ее диоксида протекает по уравнениям: а) S(к)+O2=SO2(к); б) 2SO2(г)+O2=2SO3(г). Как изменятся скорости этих реакций, если объемы каждой из систем уменьшить в четыре раза? Решение Решение с SMS-ключом

122. Напишите выражение для константы равновесия гомогенной системы N2+3Н22NH3. Как изменится скорость прямой реакции – образования аммиака, если увеличить концентрацию водорода в три раза? Решение с SMS-ключом

123. Реакция идет по уравнению N22=2NO. Концентрации исходных веществ до начала реакции были: [N2]=0,049 моль/л; [О2]=0,01 моль/л. Вычислите концентрацию этих веществ в момент, когда [NO]=0,005 моль/л. Решение Решение с SMS-ключом

124. Реакция идет по уравнению N2+3H2=2NH3. Концентрации участвующих в ней веществ были: [N2]=0,80 моль/л; [H2]=1,5 моль/л; [NH3]=0,10 моль/л. Вычислите концентрацию водорода и аммиака, когда [N2]=0,5 моль/л. Решение Решение с SMS-ключом

125. Реакция идет по уравнению Н2+I2=2НI. Константа скорости этой реакции при некоторой температуре равна 0,16. Исходные концентрации реагирующих веществ: [Н2]=0,04 моль/л; [I2]=0,05 моль/л. Вычислите начальную скорость реакции и ее скорость, когда [Н2]=0,03 моль/л. Решение Решение с SMS-ключом

126. Вычислите, во сколько раз уменьшится скорость реакции, протекающей в газовой фазе, если понизить температуру от 120 до 80oС. Температурный коэффициент скорости реакции 3. Решение с SMS-ключом

127. Как изменится скорость реакции, протекающей в газовой фазе, при повышении температуры на 60°С, если температурный коэффициент скорости данной реакции 2? Решение Решение с SMS-ключом

128. В гомогенной системе СО+Cl2COCl2 равновесные концентрации реагирующих веществ: [СО]=0,2 моль/л; [Cl2]=0,3 моль/л; [СОСl2]=1,2 моль/л. Вычислите константу равновесия системы и исходные концентрации хлора и СО. Решение с SMS-ключом

129. В гомогенной системе А+2ВС равновесные концентрации реагирующих газов: [А]=0,06 моль/л; [B]=0,12 моль/л; [С]=0,216 моль/л. Вычислите константу равновесия системы и исходные концентрации веществ А и В. Решение с SMS-ключом

130. В гомогенной газовой системе А+ВС+D равновесие установилось при концентрациях: [В]=0,05 моль/л и [С]=0,02 моль/л. Константа равновесия системы равна 0,04. Вычислите исходные концентрации веществ А и В. Решение с SMS-ключом

131. Константа скорости реакции разложения N2O, протекающей по уравнению 2N2O=2N2+O2, равна 5·10-4. Начальная концентрация N2O=6,0 моль/л. Вычислите начальную скорость реакции и ее скорость, когда разложится 50% N2O. Решение Решение с SMS-ключом

132. Напишите выражение для константы равновесия гетерогенной системы СО22СО. Как изменится скорость прямой реакции – образования СО, если концентрацию СО2 уменьшить в четыре раза? Как следует изменить давление, чтобы повысить выход СО? Решение Решение с SMS-ключом

133. Напишите выражение для константы равновесия гетерогенной системы С+H2О(г)CO2. Как следует изменить концентрацию и давление, чтобы сместить равновесие в сторону обратной реакции – образования водяных паров? Решение Решение с SMS-ключом

134. Равновесие гомогенной системы 4HCl(г)+O22O(г)+2Сl2(г) установилось, при следующих концентрациях реагирующих веществ: [Н2О]р=0,14 моль/л; [Cl2]p=0,14 моль/л; [НС1]р=0,20 моль/л; [О2]р=0,32 моль/л. Вычислите исходные концентрации хлороводорода и кислорода. Решение с SMS-ключом

135. Вычислите константу равновесия для гомогенной системы СО(г)+Н2О(г)СО2(г)+Н2(г) если равновесные концентрации реагирующих веществ: [СO]р=0,004 моль/л; [Н2О]р=0,064 моль/л; [СО2]р=0,016 моль/л; [Н2]р=0,016 моль/л. Чему равны исходные концентрации воды и СО? Решение Решение с SMS-ключом

136. Константа равновесия гомогенной системы СО(г)+H2O(г)СО2(г)+Н2(г) при некоторой температуре равна 1. Вычислите равновесные концентрации всех реагирующих веществ, если исходные концентрации: [СО]исх=0,10 моль/л; [H2O]исх=0,40 моль/л. Решение Решение с SMS-ключом

137. Константа равновесия гомогенной системы N2+3Н22NН3 при некоторой температуре равна 0,1. Равновесные концентрации водорода и аммиака соответственно равны 0,2 и 0,08 моль/л. Вычислите равновесную и исходную концентрацию азота. Решение Решение с SMS-ключом

138. При некоторой температуре равновесие гомогенной системы 2NO22NO2 установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ: [NO]p=0,2 моль/л; [O2]p=0,1 моль/л; [NO2]p=0,1 моль/л. Вычислите константу равновесия и исходную концентрацию NO и О2. Решение c SMS-ключом

139. Почему при изменении давления смещается равновесие системы N2+3Н22NН3 и не смещается равновесие системы N222NО? Ответ мотивируйте на основании расчета скорости прямой и обратной реакции в этих системах до и после изменения давления. Напишите выражения для констант равновесия каждой из данных систем. Решение Решение с SMS-ключом

140. Исходные концентрации [NО]исх и [Cl2]исх в гомогенной системе 2NO+Cl22NOCl составляют соответственно 0,5 и 0,2 моль/л. Вычислите константу равновесия, если к моменту наступления равновесия прореагировало 20% NO. Решение Решение с SMS-ключом

 

Поиск
Быстрый поиск
Статистика

Онлайн всего: 1
Гостей: 1
Пользователей: 0
Rambler's Top100   Обновление: 20.11.2017 г.

Copyright MyCorp © 2017
Бесплатный конструктор сайтов - uCoz