Шиманович И.Л. Химия: методические указания. Задачи 121-140

Шиманович И.Л. Химия: методические указания, программа, решение типовых задач, программированные вопросы для самопроверки и контрольные задания для студентов-заочников инженерно-технических (нехимических) специальностей вузов / И.Л. Шиманович. – 3-е изд., испр. – М.: Высш. шк., 2003. – 128 с.

121. Окисление серы и ее диоксида протекает по уравнениям: а) S(к)+O₂=SO₂(к); б) 2SO₂(г)+O₂=2SO₃(г). Как изменятся скорости этих реакций, если объемы каждой из систем уменьшить в четыре раза? Решение с ключом

122. Напишите выражение для константы равновесия гомогенной системы N₂+3Н₂↔2NH₃. Как изменится скорость прямой реакции – образования аммиака, если увеличить концентрацию водорода в три раза? Решение

123. Реакция идет по уравнению N₂+О₂=2NO. Концентрации исходных веществ до начала реакции были: [N₂]=0,049 моль/л; [О₂]=0,01 моль/л. Вычислите концентрацию этих веществ в момент, когда [NO]=0,005 моль/л. Решение

124. Реакция идет по уравнению N₂+3H₂=2NH₃. Концентрации участвующих в ней веществ были: [N₂]=0,80 моль/л; [H₂]=1,5 моль/л; [NH₃]=0,10 моль/л. Вычислите концентрацию водорода и аммиака, когда [N₂]=0,5 моль/л. Решение с ключом

125. Реакция идет по уравнению Н₂+I₂=2НI. Константа скорости этой реакции при некоторой температуре равна 0,16. Исходные концентрации реагирующих веществ: [Н₂]=0,04 моль/л; [I₂]=0,05 моль/л. Вычислите начальную скорость реакции и ее скорость, когда [Н₂]=0,03 моль/л. Решение с ключом

126. Вычислите, во сколько раз уменьшится скорость реакции, протекающей в газовой фазе, если понизить температуру от 120 до 80 °С. Температурный коэффициент скорости реакции 3. Решение

127. Как изменится скорость реакции, протекающей в газовой фазе, при повышении температуры на 60 °С, если температурный коэффициент скорости данной реакции 2? Решение

128. В гомогенной системе СО+Cl₂↔COCl₂ равновесные концентрации реагирующих веществ: [СО]=0,2 моль/л; [Cl₂]=0,3 моль/л; [СОСl₂]=1,2 моль/л. Вычислите константу равновесия системы и исходные концентрации хлора и СО. Решение с ключом

129. В гомогенной системе А+2В↔С равновесные концентрации реагирующих газов: [А]=0,06 моль/л; [B]=0,12 моль/л; [С]=0,216 моль/л. Вычислите константу равновесия системы и исходные концентрации веществ А и В. Решение с ключом

130. В гомогенной газовой системе А+В↔С+D равновесие установилось при концентрациях: [В]=0,05 моль/л и [С]=0,02 моль/л. Константа равновесия системы равна 0,04. Вычислите исходные концентрации веществ А и В. Решение с ключом

131. Константа скорости реакции разложения N₂O, протекающей по уравнению 2N₂O=2N₂+O₂, равна 5·10^-4. Начальная концентрация N₂O=6,0 моль/л. Вычислите начальную скорость реакции и ее скорость, когда разложится 50% N₂O. Решение с ключом

132. Напишите выражение для константы равновесия гетерогенной системы СО₂+С↔2СО. Как изменится скорость прямой реакции – образования СО, если концентрацию СО₂ уменьшить в четыре раза? Как следует изменить давление, чтобы повысить выход СО? Решение с ключом

133. Напишите выражение для константы равновесия гетерогенной системы С+H₂О(г)↔CO+Н₂. Как следует изменить концентрацию и давление, чтобы сместить равновесие в сторону обратной реакции – образования водяных паров? Решение

134. Равновесие гомогенной системы 4HCl(г)+O₂↔2Н₂O(г)+2Сl₂(г) установилось, при следующих концентрациях реагирующих веществ: [Н₂О]_р=0,14 моль/л; [Cl₂]_p=0,14 моль/л; [НСl]_р=0,20 моль/л; [О₂]_р=0,32 моль/л. Вычислите исходные концентрации хлороводорода и кислорода. Решение с ключом

135. Вычислите константу равновесия для гомогенной системы СО(г)+Н₂О(г)↔СО₂(г)+Н₂(г) если равновесные концентрации реагирующих веществ: [СO]_р=0,004 моль/л; [Н₂О]_р=0,064 моль/л; [СО₂]_р=0,016 моль/л; [Н₂]_р=0,016 моль/л. Чему равны исходные концентрации воды и СО? Решение

136. Константа равновесия гомогенной системы СО(г)+H₂O(г)↔СО₂(г)+Н₂(г) при некоторой температуре равна 1. Вычислите равновесные концентрации всех реагирующих веществ, если исходные концентрации: [СО]_исх=0,10 моль/л; [H₂O]_исх=0,40 моль/л. Решение с ключом

137. Константа равновесия гомогенной системы N₂+3Н₂↔2NН₃ при некоторой температуре равна 0,1. Равновесные концентрации водорода и аммиака соответственно равны 0,2 и 0,08 моль/л. Вычислите равновесную и исходную концентрацию азота. Решение

138. При некоторой температуре равновесие гомогенной системы 2NO+О₂↔2NO₂ установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ: [NO]_p=0,2 моль/л; [O₂]_p=0,1 моль/л; [NO₂]_p=0,1 моль/л. Вычислите константу равновесия и исходную концентрацию NO и О₂. Решение с ключом

139. Почему при изменении давления смещается равновесие системы N₂+3Н₂↔2NН₃ и не смещается равновесие системы N₂+О₂↔2NО? Ответ мотивируйте на основании расчета скорости прямой и обратной реакции в этих системах до и после изменения давления. Напишите выражения для констант равновесия каждой из данных систем. Решение с ключом

140. Исходные концентрации [NО]_исх и [Cl₂]_исх в гомогенной системе 2NO+Cl₂↔2NOCl составляют соответственно 0,5 и 0,2 моль/л. Вычислите константу равновесия, если к моменту наступления равновесия прореагировало 20% NO. Решение с ключом