Шиманович И.Л. Химия: методические указания. Задачи 101-120Шиманович И.Л. Химия: методические указания, программа, решение типовых задач, программированные вопросы для самопроверки и контрольные задания для студентов-заочников инженерно-технических (нехимических) специальностей вузов / И.Л. Шиманович. – 3-е изд., испр. – М.: Высш. шк., 2003. – 128 с.
Задачи 101-120 101. Вычислите ΔG°298 для следующих реакций: а) 2NaF(к)+Cl2(г)=2NaCl(к)+F2(г) б) PbO2(к)+2Zn(к)=Pb(к)+2ZnO(к) Можно ли получить фтор по реакции (а) и восстановить PbO2 цинком по реакции (б)? Решение с ключом 102. При какой температуре наступит равновесие системы: 4НСl(г)+О2(г)↔2Н2О(г)+2Сl2(г) H=-114,42 кДж? Хлор или кислород в этой системе является более сильным окислителем и при каких температурах? Решение с ключом 103. Восстановление Fe3O4 оксидом углерода идет по уравнению: Fe3О4(к)+СО(г)=3FeO(к)+СО2(г) Вычислите ΔG°298 и сделайте вывод о возможности самопроизвольного протекания этой реакции при стандартных условиях. Чему равно ΔS°298 в этом процессе? Решение с ключом 104. Реакция горения ацетилена идет по уравнению: С2Н2(г)+5/2O2(г)=2СO2(г)+Н2О(ж) Вычислите ΔG°298 и ΔS°298. Объясните уменьшение энтропии в результате этой реакции. Решение с ключом 105. Уменьшается или увеличивается энтропия при переходах: а) воды в пар; б) графита в алмаз? Почему? Вычислите ΔS°298 для каждого превращения. Сделайте вывод о количественном изменении энтропии при фазовых и аллотропических превращениях. Решение с ключом 106. Чем можно объяснить, что при стандартных условиях невозможна экзотермическая реакция: Н2(г)+СО2(г)=СО(г)+Н2О(ж) ΔH=-2,85 кДж? Зная тепловой эффект реакции и абсолютные стандартные энтропии соответствующих веществ, определите ΔG°298 этой реакции. Решение с ключом 107. Прямая или обратная реакция будет протекать при стандартных условиях в системе: 2NO(г)+O2(г)↔2NO2(г) Ответ мотивируйте, вычислив ΔG°298 прямой реакции. Решение с ключом 108. Исходя из значений стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ, вычислите ΔG°298 реакции, протекающей по уравнению: NH3(г)+HCl(г)=NH4Cl(к) Может ли эта реакция при стандартных условиях идти самопроизвольно? Решение с ключом 109. При какой температуре наступит равновесие системы: СО(г)+2Н2(г)↔СН3ОН(ж) ΔH=-128,05 кДж? 110. При какой температуре наступит равновесие системы: СН4(г)+СО2(г)=2СО(г)+2Н2(г) ΔH=247,37 кДж? 111. На основании стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ вычислите ΔG°298 реакции, протекающей по уравнению: 4NН3(г)+5О2(г)=4NО(г)+6Н2О(г) Возможна ли эта реакция при стандартных условиях? Решение с ключом 112. На основании стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ вычислите ΔG°298 реакции, протекающей по уравнению: СО2(г)+4Н2(г)=СН4(г)+2Н2О(ж) Возможна ли эта реакция при стандартных условиях? Решение с ключом 113. Вычислите ΔH°, ΔS° и ΔG° реакции, протекающей по уравнению: Fe2O3(к)+ЗН2(г)=2Fe(к)+3Н2О(г) Возможна ли реакция восстановления Fе2О3 водородом при температурах 500 и 2000 К? Решение с ключом 114. Какие из карбонатов: ВеСО3, CaCO3 или BaCO3 – можно получить по реакции взаимодействия соответствующих оксидов с СО2? Какая реакция идет наиболее энергично? Вывод сделайте, вычислив ΔG°298 реакций. Решение с ключом 115. На основании стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ вычислите ΔG°298 реакции, протекающей по уравнению: СО(г)+3Н2(г)=СН4(г)+Н2О(г) Возможна ли эта реакция при стандартных условиях? Решение с ключом 116. Вычислите ΔH°, ΔS° и ΔG° реакции, протекающей по уравнению: ТiO2(к)+2С(к)=Ti(к)+2СO(г) Возможна ли реакция восстановления TiO2 углеродом при температурах 1000 и 3000 К? Решение с ключом 117. На основании стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ вычислите ΔG°298 реакции, протекающей по уравнению: С2Н4(г)+3О2(г)=2СО2(г)+2Н2О(ж) Возможна ли эта реакция при стандартных условиях? Решение с ключом 118. Определите, при какой температуре начнется реакция восстановления Fе3О4, протекающая по уравнению: Fe3O4(к)+СО(г)=3FeO(к)+СО2(г) ΔH=34,55 кДж. 119. Вычислите, при какой температуре начнется диссоциация пентахлорида фосфора, протекающая по уравнению: РСl5(г)=РСl3(г)+Сl2(г) ΔH=92,59 кДж. 120. Вычислите изменение энтропии для реакций, протекающих по уравнениям: 2СН4(г)=С2Н2(г)+3Н2(г) N2(г)+3H2(г)=2NH3(г) С(графит)+О2(г)=СО2(г) Почему в этих реакциях ΔS°298> 0; <0; 0? |
Поиск
Новые файлы
|
||