Васильев В.П. Аналитическая химия. Сборник вопросов, упражнений и задач. Глава 6. Задачи 61-81

Васильев В.П. Аналитическая химия. Сборник вопросов, упражнений и задач: пособие для вузов / В.П. Васильев, Л.А. Кочергина, Т.Д. Орлова; под ред. В.П. Васильева. – 4-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2006. – 318, [2] с.: ил.

61. Из навески оксида меди массой 0,1200 г получили осадок оксихинолината меди Cu(C₉H₆ON)₂ массой 0,5901 г. Вычислить эмпирическую формулу оксида меди. Решение с ключом

62. В образце лунного грунта обнаружен минерал, содержащий 16,2% Ca, 22,5% Fe, 22,6% Si, 38,7% O. Вычислить эмпиричеcкую формулу этого минерала. Решение с ключом

63. Из образца технического сульфата цинка массой 1,135 г получили осадки: 0,5298 г Zn₂P₂O₇ и 0,9052 г BaSO₄. Вычислить массовые доли (%) ZnSO₄ и K₂SO₄ в техническом продукте. Решение с ключом

64. Из навески смеси NaCl и KCl массой 0,1225 г получили осадок 0,2850 г AgCl. Вычислить массовые доли (%) NaCl и KCl в смеси. Решение с ключом

65. Из навески силикатной породы массой 1,000 г получили 0,1015 г смеси NaCl и KCl. Из этой смеси осадили 0,2040 г K₂PtCl₆. Вычислить массовые доли (%) Na₂O и K₂O в силикате. Решение с ключом

66. Смесь AgCl и AgBr содержит 65,85% Ag. Вычислить массовые доли (%) брома и AgBr в смеси. Решение с ключом

67. Из навески смеси NaCl и NaI массой 0,4500 г получили осадок массой 0,9785 г, содержащий AgCl и AgI. Вычислить массовые доли (%) иода и NaI в смеси. Решение с ключом

68. Из навески силиката массой 1,500 г получили 0,1322 г NaCl и KCl. Из этой смеси осадили 0,1022 г KClO₄. Вычислить массовые доли (%) Na₂O и K₂O в силикате. Решение с ключом

69. Из навески смеси Na₂SO₄ и K₂SO₄ массой 0,0750 г получили 0,1120 г BaSO₄. Вычислить массовые доли (%) Na₂SO₄ и K₂SO₄ в исходной смеси. Решение с ключом

70. При прокаливании пробы массой 1,712 г, содержащей смесь K₂CO₃ и KHCO₃, получили 0,5512 г CO₂. Вычислить массовые доли (%) K₂CO₃ и KHCO₃ в исследуемой пробе. Решение с ключом

71. Из навески смеси CaO и BaO массой 0,5000 г получили 0,9151 г смеси CaSO₄ и BaSO₄. Вычислить массовые доли (%) Ca и Ba в анализируемой пробе. Решение с ключом

72. Из навески смеси SrCO₃ и BaCO₃ массой 0,2516 г получили 0,3096 г смеси SrSO₄ и BaSO₄. Вычислить массовые доли (%) SrCO₃ и BaCO₃ в анализируемой пробе. Решение с ключом

73. Из навески цинковой руды массой 0,5000 г получили 0,7532 г смеси Zn₂P₂O₇ и Cd₂P₂O₇. Из этой смеси выделили сульфид цинка и прокалили его до ZnO, масса которого оказалась 0,3942 г. Вычислить массовые доли (%) Cd и Zn в руде. Решение с ключом

74. Из образца смеси ZnS и CdS массой 0,4925 г получили 0,6895 г смеси пирофосфатов Zn₂P₂O₇ и Cd₂P₂O₇. Вычислить массовые доли (%) Cd и Zn в образце. Решение с ключом

75. Навеску люминофора массой 2,026 г, состоящего из сульфидов кадмия и цинка, растворили в мерной колбе вместимостью 100,0 мл. Из 20,08 мл полученного раствора осадили ZnNH₄PO₄ и CdNH₄PO₄·H₂O и после прокаливания получили 0,6227 г смеси пирофосфатов Zn₂P₂O₇ и Cd₂P₂O₇. Вычислить массовые доли (%) CdS и ZnS в люминофоре.

76. Навеску смеси Fe₂O₃ и Al₂O₃ массой 0,7000 г восстановили в токе водорода и получили 0,6350 г продукта, содержащего Fe и Al₂O₃. Вычислить массовые доли (%) Fe₂O₃ и Al₂O₃ в исходной смеси. Решение с ключом

77. Кристаллогидрат Mg(NO₃)₂·6H₂O содержит примесь MgCl₂·6H₂O. Вычислить массовые доли (%) компонентов в препарате, если из 0,2812 г препарата получили 0,1242 г Mg₂P₂O₇. Решение с ключом

78. Из смеси CaCO₃ и MgCO₃ массой 0,9876 г после прокаливания получили 0,5123 г CaO и MgO. Вычислить массовые доли (%) Ca и Mg в исходной смеси. Решение с ключом

79. Из смеси CaCO₃ и MgCO₃ массой 0,7215 г после прокаливания получили 0,3514 г CaO и MgO. Вычислить массовую долю (%) CaCO₃ в смеси. Решение с ключом

80. В результате термографического анализа из образца, содержащего CaC₂O₄·H₂O и MgC₂O₄·2H₂O, получили сначала 0,5837 г смеси CaCO₃ и MgO, а затем 0,3563 г CaO и MgO. Вычислить массовые доли (%) CaC₂O₄·H₂O и MgC₂O₄·2H₂O в анализируемом образце.

81. Навеску органического соединения, состоящего из C, H, O массой m₁ (г), сожгли до CO₂ и H₂O. Увеличение массы трубки со щелочью за счет поглощения CO₂ составило m₂ (г). Увеличение массы трубки, наполненной CaCl₂, за счет поглощения H₂O составило m₃ (г). Вычислить массовые доли (%) C, H и O в анализируемых соединениях и привести их эмпирические формулы:

Решение с ключом