Оглавление

1. Определение эквивалента основной соли, образованной двухкислотным основанием и одноосновной кислотой, на основании стехиометрии реакции ионного обмена (на примере хлорида гидроксокальция CaOHCl).

1. Определение эквивалента основной соли, образованной двухкислотным основанием и одноосновной кислотой, на основании стехиометрии реакции ионного обмена (на примере хлорида гидроксокальция CaOHCl)

Молекула CaOHCl в реакциях ионного обмена может использовать один двухзарядный ион Ca²⁺, который эквивалентен двум ионам водорода, либо один однозарядный ион OH^- и один однозарядный ион Cl^-, каждый из которых эквивалентен одному иону водорода. Таким образом, для данной соли максимальное число эквивалентов в реакциях ионного обмена равно двум.

В зависимости от конкретной реакции, молекула CaOHCl может содержать один или два эквивалента. А эквивалент данной соли может составлять соответственно одну молекулу CaOHCl или ½ молекулы CaOHCl.

Приведем примеры таких реакций.

1.

CaOHCl+NaOH=Ca(OH)₂↓+NaCl

В данной реакции CaOHCl превращается в Ca(OH)₂. При этом один ион Cl^-, который эквивалентен одному иону водорода, замещаeтся на ион OH^-, т.е. молекула СaOHCl содержит один эквивалент. Эквивалент CaOHCl в данной реакции составляет одна молекула CaOHCl:

Э={CaOHCl}.

2.

CaOHCl+H₂SO₄=CaSO₄↓+HCl+H₂O

В данной реакции CaOHCl превращается в CaSO₄. При этом ион OH^- и ион Cl^-, каждый из которых эквивалентен одному иону водорода, замещаются на ион SO₄^2-, т.е. молекула CaOHCl содержит два эквивалента. Эквивалент CaOHCl в данной реакции составляет ½ молекулы CaOHCl:

Э=½{CaOHCl}.