Оглавление

1. Определение эквивалента кислой соли, образованной однокислотным основанием и двухосновной кислотой, на основании стехиометрии реакции ионного обмена (на примере гидросульфата натрия NaHSO₄)
2. Определение эквивалента кислой соли, образованной однокислотным основанием и трехосновной кислотой, на основании стехиометрии реакции ионного обмена (на примерах гидроортофосфата натрия Na₂HPO₄ и дигидроортофосфата натрия NaH₂PO₄)

1. Определение эквивалента кислой соли, образованной однокислотным основанием и двухосновной кислотой, на основании стехиометрии реакции ионного обмена (на примере гидросульфата натрия NaHSO₄)

Однокислотное основание и двухосновная кислота образуют одну кислую соль. Рассмотрим в качестве примера кислую соль - гидросульфат натрия NaHSO₄.

Молекула NaHSO₄ в реакциях ионного обмена может использовать один ион водорода, один однозарядный ион Na⁺, который эквивалентен одному иону водорода, либо двухзарядный ион SO₄^2-, который эквивалентен двум ионам водорода. Таким образом, для данной соли максимальное число эквивалентов в реакциях ионного обмена равно двум.

В зависимости от конкретной реакции, молекула NaHSO₄ может содержать один или два эквивалента. А эквивалент данной соли может составлять соответственно одну молекулу NaHSO₄ или ½ молекулы NaHSO₄.

Приведем примеры таких реакций.

1.

NaHSO₄+NaOH=Na₂SO₄+H₂O

2NaHSO₄+Na₂CO₃=2Na₂SO₄+H₂O+CO₂

В данных реакциях NaHSO₄ превращается в Na₂SO₄. При этом один ион водорода H⁺ замещается на ион натрия Na⁺, т.е. молекула NaHSO₄ содержит один эквивалент. Эквивалент NaHSO₄ в данных реакциях составляет одна молекула NaHSO₄:

Э={NaHSO₄}

2.

NaHSO₄+Ba(NO₃)₂=BaSO₄↓+NaNO₃+HNO₃

В данной реакции NaHSO₄ превращается в BaSO₄. При этом ион водорода H⁺ и ион Na⁺, который эквивалентен одному иону водорода, замещаются на ион Ba²⁺, т.е. молекула NaHSO₄ содержит два эквивалента. Эквивалент NaHSO₄ в данной реакции составляет ½ молекулы NaHSO₄:

Э=½{NaHSO₄}

2. Определение эквивалента кислой соли, образованной однокислотным основанием и трехосновной кислотой, на основании стехиометрии реакции ионного обмена (на примерах гидроортофосфата натрия Na₂HPO₄ и дигидроортофосфата натрия NaH₂PO₄)

Однокислотное основание и трехосновная кислота образуют две кислые соли. Рассмотрим в качестве примеров кислые соли - гидроортофосфат натрия Na₂HPO₄ и дигидроортофосфат натрия NaH₂PO₄.

Молекула Na₂HPO₄ в реакциях ионного обмена может использовать один ион водорода, два однозарядных иона Na⁺, каждый из которых эквивалентен одному иону водорода, либо трехзарядный ион PO₄^3-, который эквивалентен трем ионам водорода. Таким образом, для данной соли максимальное число эквивалентов в реакциях ионного обмена равно трем.

В зависимости от конкретной реакции, молекула Na₂HPO₄ может содержать один, два или три эквивалента. А эквивалент данной соли может составлять соответственно одну молекулу Na₂HPO₄, ½ молекулы Na₂HPO₄ или ⅓ молекулы Na₂HPO₄.

Приведем примеры таких реакций.

1а.

Na₂HPO₄+H₃PO₄=2NaH₂PO₄

В данной реакции Na₂HPO₄ превращается в NaH₂PO₄. При этом один ион Na⁺ замещается на ион водорода H⁺, т.е. молекула Na₂HPO₄ содержит один эквивалент. Эквивалент Na₂HPO₄ в данной реакции составляет одна молекула Na₂HPO₄:

Э={Na₂HPO₄}

1б.

Na₂HPO₄+NaOH=Na₃PO₄+H₂O

В данной реакции Na₂HPO₄ превращается в Na₃PO₄. При этом один ион водорода H⁺ замещается на ион Na⁺, т.е. молекула Na₂HPO₄ содержит один эквивалент. Эквивалент Na₂HPO₄ в данной реакции составляет одна молекула Na₂HPO₄:

Э={Na₂HPO₄}

2а.

Na₂HPO₄+CaCl₂=CaHPO₄↓+2NaCl

В данной реакции Na₂HPO₄ превращается в CaHPO₄. При этом два иона Na⁺, каждый из которых эквивалентен одному иону водорода, замещаются на ион Ca²⁺, т.е. молекула Na₂HPO₄ содержит два эквивалента. Эквивалент Na₂HPO₄ в данной реакции составляет ½ молекулы Na₂HPO₄:

Э=½{Na₂HPO₄}

2б.

Na₂HPO₄+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₃PO₄

В данной реакции Na₂HPO₄ превращается в H₃PO₄. При этом два иона Na⁺ замещаются на ионы водорода H⁺, т.е. молекула Na₂HPO₄ содержит два эквивалента. Эквивалент Na₂HPO₄ в данной реакции составляет ½ молекулы Na₂HPO₄:

Э=½{Na₂HPO₄}

3.

Na₂HPO₄+FeCl₃+CH₃COONa=FePO₄↓+3NaCl+CH₃COOH

В данной реакции Na₂HPO₄ превращается в FePO₄. При этом один ион водорода H⁺ и два иона Na⁺, каждый из которых эквивалентен иону водорода, замещаются на ион Fe³⁺, т.е. молекула Na₂HPO₄ содержит три эквивалента. Эквивалент Na₂HPO₄ в данной реакции составляет ⅓ молекулы Na₂HPO₄:

Э=⅓{Na₂HPO₄}

Молекула NaH₂PO₄ в реакциях ионного обмена может использовать два иона водорода, один однозарядный ион Na⁺, который эквивалентен одному иону водорода, либо трехзарядный ион PO₄^3-, который эквивалентен трем ионам водорода. Таким образом, для данной соли максимальное число эквивалентов в реакциях ионного обмена равно трем.

В зависимости от конкретной реакции, молекула NaH₂PO₄ может содержать один, два или три эквивалента. А эквивалент данной соли может составлять соответственно одну молекулу NaH₂PO₄, ½ молекулы NaH₂PO₄ или ⅓ молекулы NaH₂PO₄.

Приведем примеры таких реакций.

1.

NaH₂PO₄+H₂SO₄=NaHSO₄+H₃PO₄

В данной реакции NaH₂PO₄ превращается в H₃PO₄. При этом один ион Na⁺ замещается на ион водорода H⁺, т.е. молекула NaH₂PO₄ содержит один эквивалент. Эквивалент NaH₂PO₄ в данной реакции составляет одна молекула NaH₂PO₄:

Э={NaH₂PO₄}

2.

NaH₂PO₄+2NaOH=Na₃PO₄+2H₂O

В данной реакции NaH₂PO₄ превращается в Na₃PO₄. При этом два иона водорода H⁺ замещаются на ионы Na⁺, т.е. молекула NaH₂PO₄ содержит два эквивалента. Эквивалент NaH₂PO₄ в данной реакции составляет ½ молекулы NaH₂PO₄:

Э=½{NaH₂PO₄}

3.

NaH₂PO₄+AlCl₃+2CH₃COONa=AlPO₄↓+3NaCl+2CH₃COOH

В данной реакции NaH₂PO₄ превращается в AlPO₄. При этом два иона водорода H⁺ и один ион Na⁺, который эквивалентен иону водорода, замещаются на ион Al³⁺, т.е. молекула NaH₂PO₄ содержит три эквивалента. Эквивалент NaH₂PO₄ в данной реакции составляет ⅓ молекулы NaH₂PO₄:

Э=⅓{NaH₂PO₄}