Оглавление

1. Определение эквивалента средней соли, образованной однокислотным основанием и одноосновной кислотой, на основании стехиометрии реакции ионного обмена (на примере хлорида натрия NaCl)
2. Определение эквивалента средней соли, образованной однокислотным основанием и двухосновной кислотой, на основании стехиометрии реакции ионного обмена (на примере сульфата натрия Na₂SO₄)
3. Определение эквивалента средней соли, образованной однокислотным основанием и трехосновной кислотой, на основании стехиометрии реакции ионного обмена (на примере ортофосфата натрия Na₃PO₄)
4. Определение эквивалента средней соли, образованной двухкислотным основанием и одноосновной кислотой, на основании стехиометрии реакции ионного обмена (на примере хлорида кальция CaCl₂)

1. Определение эквивалента средней соли, образованной однокислотным основанием и одноосновной кислотой, на основании стехиометрии реакции ионного обмена (на примере хлорида натрия NaCl)

Молекула NaCl в реакциях ионного обмена может использовать один однозарядный ион Na⁺, который эквивалентен одному иону водорода, либо однозарядный ион Cl^-, который эквивалентен одному иону водорода. Таким образом, для данной соли максимальное число эквивалентов в реакциях ионного обмена равно одному.

Вне зависимости от конкретной реакции, молекула NaCl может содержать всегда только один эквивалент. А эквивалент данной соли может составлять соответственно одну молекулу NaCl.

Приведем примеры таких реакций.

1.

NaCl+H₂SO₄=NaHSO₄+HCl

2NaCl+H₂SO₄=Na₂SO₄+2HCl

В данных реакциях NaCl превращается в HCl. При этом один ион Na⁺ замещается на ион водорода H⁺, т.е. молекула NaCl содержит один эквивалент. Эквивалент NaCl в данной реакции составляет одна молекула NaCl:

Э={NaCl}

2.

NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃

В данной реакции NaCl превращается в AgCl. При этом один ион Na⁺, который эквивалентен одному иону водорода, замещается на ион Ag⁺, т.е. молекула NaCl содержит один эквивалент. Эквивалент NaCl в данной реакции составляет одна молекула NaCl:

Э={NaCl}

2. Определение эквивалента средней соли, образованной однокислотным основанием и двухосновной кислотой, на основании стехиометрии реакции ионного обмена (на примере сульфата натрия Na₂SO₄)

Молекула Na₂SO₄ в реакциях ионного обмена может использовать два однозарядных иона Na⁺, каждый из которых эквивалентен одному иону водорода, либо двухзарядный ион SO₄^2-, который эквивалентен двум ионам водорода. Таким образом, для данной соли максимальное число эквивалентов в реакциях ионного обмена равно двум.

В зависимости от конкретной реакции, молекула Na₂SO₄ может содержать один или два эквивалента. А эквивалент данной соли может составлять соответственно одну молекулу Na₂SO₄ или ½ молекулы Na₂SO₄.

Приведем примеры таких реакций.

1.

Na₂SO₄+H₂SO₄=2NaHSO₄

В данной реакции Na₂SO₄ превращается в NaHSO₄. При этом один ион Na⁺ замещается на ион водорода H⁺, т.е. молекула Na₂SO₄ содержит один эквивалент. Эквивалент Na₂SO₄ в данной реакции составляет одна молекула Na₂SO₄:

Э={Na₂SO₄}

2.

Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl

В данной реакции Na₂SO₄ превращается в BaSO₄. При этом два иона Na⁺, каждый из которых эквивалентен одному иону водорода, замещаются на ион Ba²⁺, т.е. молекула Na₂SO₄ содержит два эквивалента. Эквивалент Na₂SO₄ в данной реакции составляет ½ молекулы Na₂SO₄:

Э=½{Na₂SO₄}

3. Определение эквивалента средней соли, образованной однокислотным основанием и трехосновной кислотой, на основании стехиометрии реакции ионного обмена (на примере ортофосфата натрия Na₃PO₄)

Молекула Na₃PO₄ в реакциях ионного обмена может использовать три однозарядных иона Na+, каждый из которых эквивалентен одному иону водорода, либо трехзарядный ион PO₄^3-, который эквивалентен трем ионам водорода. Таким образом, для данной соли максимальное число эквивалентов в реакциях ионного обмена равно трем.

В зависимости от конкретной реакции, молекула Na₃PO₄ может содержать один, два или три эквивалента. А эквивалент данной соли может составлять соответственно одну молекулу Na₃PO₄, ½ молекулы Na₃PO₄ или ⅓ молекулы Na₃PO₄.

Приведем примеры таких реакций.

1.

Na₃PO₄+H₂SO₄=Na₂HPO₄+NaHSO₄

В данной реакции Na₃PO₄ превращается в Na₂HPO₄. При этом один ион Na⁺ замещается на ион водорода H⁺, т.е. молекула Na₃PO₄ содержит один эквивалент. Эквивалент Na₃PO₄ в данной реакции составляет одна молекула Na₃PO₄:

Э={Na₃PO₄}

2.

Na₃PO₄+H₂SO₄=NaH₂PO₄+Na₂SO₄

В данной реакции Na₃PO₄ превращается в NaH₂PO₄. При этом два иона Na⁺ замещаются на ионы водорода H⁺, т.е. молекула Na₃PO₄ содержит два эквивалента. Эквивалент Na₃PO₄ в данной реакции составляет ½ молекулы Na₃PO₄:

Э=½{Na₃PO₄}

3.

2Na₃PO₄+3H₂SO₄=2H₃PO₄+3Na₂SO₄

В данной реакции Na₃PO₄ превращается в H₃PO₄. При этом три иона Na⁺ замещаются на ионы водорода H⁺, т.е. молекула Na₃PO₄ содержит три эквивалента. Эквивалент Na₃PO₄ в данной реакции составляет ⅓ молекулы Na₃PO₄:

Э=⅓{Na₃PO₄}

4. Определение эквивалента средней соли, образованной двухкислотным основанием и одноосновной кислотой, на основании стехиометрии реакции ионного обмена (на примере хлорида кальция CaCl₂)

Молекула CaCl₂ в реакциях ионного обмена может использовать один двухзарядный ион Ca²⁺, который эквивалентен двум ионам водорода, либо два однозарядных иона Cl^-, каждый из которых эквивалентен одному иону водорода. Таким образом, для данной соли максимальное число эквивалентов в реакциях ионного обмена равно двум.

В зависимости от конкретной реакции, молекула CaCl₂ может содержать один или два эквивалента. А эквивалент данной соли может составлять соответственно одну молекулу CaCl₂ или ½ молекулы CaCl₂.

Приведем примеры таких реакций.

1.

CaCl₂+NaOH=CaOHCl+NaCl

В данной реакции CaCl₂ превращается в CaOHCl. При этом один ион Cl^- замещаeтся на ион OH^-, который эквивалентен одному иону водорода, т.е. молекула СaCl₂ содержит один эквивалент. Эквивалент CaCl₂ в данной реакции составляет одна молекула CaCl₂:

Э={CaCl₂}

2.

CaCl₂+H₂SO₄=CaSO₄↓+2HCl

В данной реакции CaCl₂ превращается в CaSO₄. При этом два иона Cl^-, каждый из которых эквивалентен одному иону водорода, замещаются на ион SO₄^2-, т.е. молекула CaCl₂ содержит два эквивалента. Эквивалент CaCl₂ в данной реакции составляет ½ молекулы CaCl₂:

Э=½{CaCl₂}