Определение эквивалента кислой соли в реакции ионного обмена
Пятница, 29.03.2024, 01:35
Приветствую Вас Гость | RSS

Решение задач по химии

Определение эквивалента кислой соли в реакции ионного обмена


Оглавление

  1. Определение эквивалента кислой соли, образованной однокислотным основанием и двухосновной кислотой, на основании стехиометрии реакции ионного обмена (на примере гидросульфата натрия NaHSO4)
  2. Определение эквивалента кислой соли, образованной однокислотным основанием и трехосновной кислотой, на основании стехиометрии реакции ионного обмена (на примерах гидроортофосфата натрия Na2HPO4 и дигидроортофосфата натрия NaH2PO4)

 


 

1. Определение эквивалента кислой соли, образованной однокислотным основанием и двухосновной кислотой, на основании стехиометрии реакции ионного обмена (на примере гидросульфата натрия NaHSO4)

Однокислотное основание и двухосновная кислота образуют одну кислую соль. Рассмотрим в качестве примера кислую соль - гидросульфат натрия NaHSO4.

Молекула NaHSO4 в реакциях ионного обмена может использовать один ион водорода, один однозарядный ион Na+, который эквивалентен одному иону водорода, либо двухзарядный ион SO42-, который эквивалентен двум ионам водорода. Таким образом, для данной соли максимальное число эквивалентов в реакциях ионного обмена равно двум.

В зависимости от конкретной реакции, молекула NaHSO4 может содержать один или два эквивалента. А эквивалент данной соли может составлять соответственно одну молекулу NaHSO4 или ½ молекулы NaHSO4.

Приведем примеры таких реакций.

1.

NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O

2NaHSO4+Na2CO3=2Na2SO4+H2O+CO2

 

В данных реакциях NaHSO4 превращается в Na2SO4. При этом один ион водорода H+ замещается на ион натрия Na+, т.е. молекула NaHSO4 содержит один эквивалент. Эквивалент NaHSO4 в данных реакциях составляет одна молекула NaHSO4:

 

Э={NaHSO4}

 

2.

NaHSO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+NaNO3+HNO3

 

В данной реакции NaHSO4 превращается в BaSO4. При этом ион водорода H+ и ион Na+, который эквивалентен одному иону водорода, замещаются на ион Ba2+, т.е. молекула NaHSO4 содержит два эквивалента. Эквивалент NaHSO4 в данной реакции составляет ½ молекулы NaHSO4:

 

Э=½{NaHSO4}

 

2. Определение эквивалента кислой соли, образованной однокислотным основанием и трехосновной кислотой, на основании стехиометрии реакции ионного обмена (на примерах гидроортофосфата натрия Na2HPO4 и дигидроортофосфата натрия NaH2PO4)

Однокислотное основание и трехосновная кислота образуют две кислые соли. Рассмотрим в качестве примеров кислые соли - гидроортофосфат натрия Na2HPO4 и дигидроортофосфат натрия NaH2PO4.

Молекула Na2HPO4 в реакциях ионного обмена может использовать один ион водорода, два однозарядных иона Na+, каждый из которых эквивалентен одному иону водорода, либо трехзарядный ион PO43-, который эквивалентен трем ионам водорода. Таким образом, для данной соли максимальное число эквивалентов в реакциях ионного обмена равно трем.

В зависимости от конкретной реакции, молекула Na2HPO4 может содержать один, два или три эквивалента. А эквивалент данной соли может составлять соответственно одну молекулу Na2HPO4, ½ молекулы Na2HPO4 или ⅓ молекулы Na2HPO4.

Приведем примеры таких реакций.

1а.

Na2HPO4+H3PO4=2NaH2PO4

 

В данной реакции Na2HPO4 превращается в NaH2PO4. При этом один ион Na+ замещается на ион водорода H+, т.е. молекула Na2HPO4 содержит один эквивалент. Эквивалент Na2HPO4 в данной реакции составляет одна молекула Na2HPO4:

 

Э={Na2HPO4}

 

1б.

Na2HPO4+NaOH=Na3PO4+H2O

 

В данной реакции Na2HPO4 превращается в Na3PO4. При этом один ион водорода H+ замещается на ион Na+, т.е. молекула Na2HPO4 содержит один эквивалент. Эквивалент Na2HPO4 в данной реакции составляет одна молекула Na2HPO4:

 

Э={Na2HPO4}

 

2а.

Na2HPO4+CaCl2=CaHPO4↓+2NaCl

 

В данной реакции Na2HPO4 превращается в CaHPO4. При этом два иона Na+, каждый из которых эквивалентен одному иону водорода, замещаются на ион Ca2+, т.е. молекула Na2HPO4 содержит два эквивалента. Эквивалент Na2HPO4 в данной реакции составляет ½ молекулы Na2HPO4:

 

Э=½{Na2HPO4}

 

2б.

Na2HPO4+H2SO4=Na2SO4+H3PO4

 

В данной реакции Na2HPO4 превращается в H3PO4. При этом два иона Na+ замещаются на ионы водорода H+, т.е. молекула Na2HPO4 содержит два эквивалента. Эквивалент Na2HPO4 в данной реакции составляет ½ молекулы Na2HPO4:

 

Э=½{Na2HPO4}

 

3.

Na2HPO4+FeCl3+CH3COONa=FePO4↓+3NaCl+CH3COOH

 

В данной реакции Na2HPO4 превращается в FePO4. При этом один ион водорода H+ и два иона Na+, каждый из которых эквивалентен иону водорода, замещаются на ион Fe3+, т.е. молекула Na2HPO4 содержит три эквивалента. Эквивалент Na2HPO4 в данной реакции составляет ⅓ молекулы Na2HPO4:

 

Э=⅓{Na2HPO4}

 

Молекула NaH2PO4 в реакциях ионного обмена может использовать два иона водорода, один однозарядный ион Na+, который эквивалентен одному иону водорода, либо трехзарядный ион PO43-, который эквивалентен трем ионам водорода. Таким образом, для данной соли максимальное число эквивалентов в реакциях ионного обмена равно трем.

В зависимости от конкретной реакции, молекула NaH2PO4 может содержать один, два или три эквивалента. А эквивалент данной соли может составлять соответственно одну молекулу NaH2PO4, ½ молекулы NaH2PO4 или ⅓ молекулы NaH2PO4.

Приведем примеры таких реакций.

1.

NaH2PO4+H2SO4=NaHSO4+H3PO4

 

В данной реакции NaH2PO4 превращается в H3PO4. При этом один ион Na+ замещается на ион водорода H+, т.е. молекула NaH2PO4 содержит один эквивалент. Эквивалент NaH2PO4 в данной реакции составляет одна молекула NaH2PO4:

 

Э={NaH2PO4}

 

2.

NaH2PO4+2NaOH=Na3PO4+2H2O

 

В данной реакции NaH2PO4 превращается в Na3PO4. При этом два иона водорода H+ замещаются на ионы Na+, т.е. молекула NaH2PO4 содержит два эквивалента. Эквивалент NaH2PO4 в данной реакции составляет ½ молекулы NaH2PO4:

 

Э=½{NaH2PO4}

 

3.

NaH2PO4+AlCl3+2CH3COONa=AlPO4↓+3NaCl+2CH3COOH

 

В данной реакции NaH2PO4 превращается в AlPO4. При этом два иона водорода H+ и один ион Na+, который эквивалентен иону водорода, замещаются на ион Al3+, т.е. молекула NaH2PO4 содержит три эквивалента. Эквивалент NaH2PO4 в данной реакции составляет ⅓ молекулы NaH2PO4:

 

Э=⅓{NaH2PO4}

Тема: Эквивалент
Просмотров: 3886 | Теги: как найти эквивалент, химическая формула эквивалента, эквивалент, эквивалент кислой соли, эквивалент соли
Всего комментариев: 0
Поиск
Статистика

Онлайн всего: 1
Гостей: 1
Пользователей: 0

Copyright © 2013 - 2024 reshchem.ucoz.ru
Бесплатный конструктор сайтов - uCoz