Решебник: "Кругляков П.М. Химия: типовые задачи и контрольные задания (2005 г.)" / 319
Вторник, 21.05.2019, 21:44
Приветствую Вас Гость | RSS

Решение задач по химии

Поиск

Решебник: "Кругляков П.М. Химия: типовые задачи и контрольные задания (2005 г.)"


319
01.03.2019, 22:55

Образец железной проволоки массой 0,21 г растворен в H2SO4 без доступа воздуха. На окисление полученного сульфата железа (II) израсходовано 36,6 см3 0,1103 н. раствора KMnO4. Определите массовую долю железа в данном образце. Напишите уравнения соответствующих реакций.


Примечание: вероятно в условии заданы некорректные числовые данные, поэтому исправим, например, объем KMnO4 36,6 см3 → 33,6 см3. Иначе масса чистого железа получается больше массы образца. 

 

Дано: 

mобразца=0,21 г 

Vр-ра(KMnO4)=33,6 см3=0,0336 л 

CН(KMnO4)=0,1103 моль/л 

 

ω(Fe)=? 

 

Решение: 

Запишем уравнения реакций: 

 

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑   (1) 

 

10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4=5Fe2(SO4)3+2MnSO4+8H2O   (2) 

 

Fe2+-e- =Fe3+|5 — процесс окисления 

MnO4-+8H++5e- =Mn2++4H2O|1 — процесс восстановления 

 

Найдем количество вещества эквивалента KMnO4: 

 

nЭ(KMnO4)=СН(KMnO4)·Vр-ра(KMnO4); 

nЭ(KMnO4)=0,1103·0,0336≈0,0037 (моль). 

 

Согласно закону эквивалентов: 

 

nЭ(Fe)=nЭ(KMnO4); 

nЭ(Fe)=0,0037 моль. 

 

Найдем молярную массу эквивалента восстановителя: 

 

MЭ(Fe)=M(Fe)/n, где n - число электронов, участвующих в процессе окисления; 

MЭ(Fe)=55,847/1=55,847 (г/моль). 

 

Вычислим массу железа: 

 

m(Fe)=nЭ(Fe)·MЭ(Fe); 

m(Fe)=0,0037·55,847≈0,2066 (г). 

 

Определим массовую долю железа в образце: 

 

ω(Fe)=m(Fe)/mобразца; 

ω(Fe)=0,2066/0,21≈0,9838 или 98,38%. 

 

Ответ: 98,38%.

 

Решебник: Кругляков П.М. Химия: типовые задачи и контрольные задания (2005 г.)
Просмотров: 90 | Загрузок: 0
Статистика

Онлайн всего: 3
Гостей: 3
Пользователей: 0

Copyright © 2013 - 2019 reshchem.ucoz.ru
Бесплатный конструктор сайтов - uCoz