Вторник, 11.12.2018, 16:21
Приветствую Вас Гость | RSS

Решение задач по химии

Степень окисления

 

Степень окисления характеризует состояние атома в молекуле.

Степень окисления — это условный заряд атома в молекуле, вычисленный исходя из предположения о том, что все связи в молекуле носят ионный характер.

Степень окисления элемента в соединении определяется как число электронов, смещенных от атома данного элемента к другим атомам или от других атомов к атому данного элемента.

Синонимы: окислительное число, степень окисленности, электрохимическая валентность.

Обозначение:

1. Над символом атома записывается знак степени окисления («+» или «-»), а затем ее численное значение.

2. с.о.

3. ω

Для вычисления степени окисления элемента в соединении следует исходить из следующих положений.

1. Степень окисления атома в молекуле может быть равна нулю или выражена отрицательным или положительным числом.

2. Степени окисления атомов элементов в простых веществах принимаются равными нулю.

3. Молекула всегда электронейтральна: алгебраическая сумма степеней окисления всех атомов, входящих в состав молекулы, равна нулю.

4. При оценке степени окисления атомов в сложных ионах учитывается заряд иона: алгебраическая сумма степеней окисления всех атомов, составляющих сложный ион, равна заряду иона.

5. Степень окисления может выражаться целым или дробным числом.

6. Степень окисления кислорода в соединениях равна -2.

Исключения:

- пероксиды, в которых степень окисления атома кислорода равна -1;

- надпероксиды, в которых степень окисления атома кислорода равна -1/2;

- озониды, в которых степень окисления атома кислорода равна -1/3;

- фторид кислорода OF2, в котором степень окисления атома кислорода равна +2;

- пероксид фтора O2F2, в котором степень окисления атома кислорода равна +1.

7. Степень окисления атомов водорода в соединениях равна +1.

Исключения:

- гидриды металлов, в которых степень окисления атома водорода равна -1.

8. Степень окисления атомов металлов в соединениях всегда положительна. Постоянную степень окисления в соединениях проявляют атомы щелочных металлов (+1), атомы металлов IIA-группы, цинк и кадмий (+2).

9. Степень окисления Al, Ga, In, Sc, Y, La и лантаноидов (кроме Ce) равна +3.

Высшая положительная степень окисления элемента в его соединениях равна номеру группы периодической системы, в которой находится этот элемент. Для некоторых элементов сумма низшей отрицательной и высшей положительной степеней окисления равна восьми.

Степень окисления атома элемента не совпадает с числом образуемых им связей, т.е. не равна валентности данного элемента.

Пример. Валентность углерода в органических соединениях равна 4. Степень окисления углерода в соединениях:

 

Соединение Валентность углерода Степень окисления углерода
CH4 4 -4
C2H5OH 4 -2
HCOH 4 0
HCOOH 4 +2
CO2 4 +4

 

Задача 1. Определить степень окисления хрома в дихромате калия.

Решение:

Обозначим степень окисления хрома равной х.

Молекула всегда электронейтральна: алгебраическая сумма степеней окисления всех атомов, входящих в состав молекулы, равна нулю: ∑с.о.=0.

Учитывая, что степень окисления калия равна +1, а кислорода -2, составим алгебраическое уравнение с учетом числа частиц в молекуле:

K2+1Cr2xO7-2

∑с.о.=2·(+1)+2·х+7·(-2)=0

2+2·х-14=0

2·х=12

х=6

Следовательно, степень окисления хрома в дихромате калия равна +6: K2+1Cr2+6O7-2.

Ответ: +6.

Задача 2. Определить степень окисления хрома в ионе Cr2O72-.

Решение:

Обозначим степень окисления хрома равной х.

При оценке степени окисления атомов в сложных ионах учитывается заряд иона: алгебраическая сумма степеней окисления всех атомов, составляющих сложный ион, равна заряду иона.

Учитывая, что степень окисления кислорода -2, составим алгебраическое уравнение с учетом числа частиц в ионе:

∑с.о.=2·х+7·(-2)=-2

2·х-14=-2

2·х=12

х=6

Следовательно, степень окисления хрома в ионе Cr2O72- равна +6.

Ответ: +6.

Реклама
Статистика

Онлайн всего: 9
Гостей: 9
Пользователей: 0
Поиск
Rambler's Top100 Top.Mail.Ru Обновление: 23.11.2018 г.

Copyright MyCorp © 2013 - 2018
Бесплатный конструктор сайтов - uCoz