Вторник, 11.12.2018, 17:28
Приветствую Вас Гость | RSS

Решение задач по химии

Гольбрайх З.Е., Маслов Е.И. Сборник задач и упражнений по химии

Гольбрайх З.Е., Маслов Е.И. Сборник задач и упражнений по химии: Учеб. пособие для хим.-технол. спец. вузов — 5-е изд., перераб. и доп. - М.: Высшая школа, 1997. - 384 с.: ил.

 

 

Задачи 86-112

86. Сколько KOH требуется для нейтрализации 24,5 г серной кислоты? Решение c SMS-ключом

87. К 1 г KOH прибавили 1 г HNO3. Какое вещество и сколько его останется ненейтрализованным? Решение c SMS-ключом

88. Сколько BaSO4 можно получить из 6,1 г BaCl2∙2H2O? Сколько H2SO4 для этого потребуется? Решение c SMS-ключом

89. Сколько AgCl можно получить из 34 г AgNO3Решение c SMS-ключом

90. К раствору, содержащему 8,5 г AgNO3, прибавили 3,9 г BaCl2. Определите массу AgNO3, оставшуюся в растворе после образования AgCl. Решение

91. К раствору, содержащему 12,6 г HNO3, добавили раствор, содержащий 7,2 г NaOH. Какое вещество и сколько останется в избытке? Решение

92. 1 мл раствора содержит 0,014 г KOH. Сколько миллилитров такого раствора потребуется для нейтрализации 1,96 г H2SO4? Сколько миллилитров того же раствора потребуется для образования нормальной соли при взаимодействии с 1,96 г H3PO4? Решение

93. К раствору, содержащему 159 г Na2CO3, добавили 152 г H2SO4. Сколько H2SO4 останется в избытке? Решение

94. Определите массу NaOH, которая может заменить 700 г KOH? Решение

95. Какой объем кислоты, содержащей 73 г HCl в 1 л раствора, потребуется для взаимодействия с 1 кг CaCO3? Решение

96. Из 200 мл раствора H2SO4 после добавления BaCl2 получено 4,668 г BaSO4. Сколько H2SO4 содержится в 1 мл раствора? Решение

97. Определите массу AgNO3, способную прореагировать с 27,03 г FeCl3∙6H2O. Сколько AgCl образуется при этом? Решение

98. Сколько Ba(OH)2∙8H2O следует добавить к раствору, содержащему 5,31 г Ba(HCO3, для образования средней соли? Решение2)

99. Какой массе оксида железа (III) соответствует 1 кг железного купороса FeSO4∙7H2O? Решение

100. Сколько Mn3O4 можно получить из 10 кг MnO2? Сколько кислорода выделится при этом? Решение

101. Определите массу Al, которую можно получить из 1 т каолина Al2O3∙2SiO2∙2H2O. Решение

102. 1 л раствора содержит 111 г Al2(SO4)3∙18H2O. Сколько миллилитров такого раствора потребуется для получения 0,85 г Al2O3? Решение

103. Сколько NaCl следует растворить в 100 г воды для того, чтобы каждый грамм полученного раствора содержал 0,1 г NaCl? Решение

104. В какой массе воды следует растворить 8,5 г KI, чтобы каждый грамм полученного раствора содержал 0,05 г иодид-ионов? Решение

105. Сколько MgSO4∙7H2O следует растворить в 300 г воды, чтобы каждый грамм полученного раствора содержал 0,25 г безводной соли? Решение

106. Какова масса воды, в которой следует растворить 500 г KAl(SO4)2∙12H2O, чтобы из каждого грамма раствора можно было получить 0,017 г Al2O3? Решение

107. Вычислите процентное содержание хлора в веществе, 0,496 г которого образовали 1,284 г AgCl. Решение

108. При анализе некоторого сплава, содержащего серебро, получена масса AgCl, в точности равная массе сплава, взятого для анализа. Вычислите процентное содержание серебра в сплаве. Решение

109. Для образования AgCl взаимодействием KCl с AgNO3 требуется KCl на 10 г меньше, чем AgNO3. Вычислите массу AgNO3. Решение

110. После добавления BaCl2 в раствор, содержащий 1 г смеси K2SO4 и Na2SO4, образовалось 1,491 г BaSO4. В каком соотношении смешаны K2SO4 и Na2SO4? Решение

111. В каком соотношении должны быть AlCl3 и KCl, чтобы на 0,5 г смеси можно было получить 1,45 г AgCl? Решение

112. Сколько Al2(SO4)3∙18H2O следует добавить к 100 г AlCl3∙6H2O для получения смеси, каждый грамм которой образует 0,2 г Al2O3? Решение

Задачи 113-126

113. Какой объем кислорода потребуется для полного сгорания 1 м3 следующих газов: а) оксида углерода (II); б) метана; в) этилена; г) ацетилена? Вычислите в каждом отдельном случае объем полученного оксида углерода (IV). Решение

114. Вычислите объем кислорода, необходимый для сжигания 700 л H2S. Какой объем SO2 получится при этом? Решение

115. Какой объем воздуха (21% O2) необходим для сжигания 42 л водорода? Решение

116. Сколько литров оксида углерода (II воздуха? Решение3) можно сжечь в 1 м

117. Смесь, состоящая из 16 мл CH4, 8 мл H2, 44 мл O2 и 32 мл N2, взорвана. Определите общий объем газовой смеси и ее процентный состав после взрыва, считая, что газы приведены к первоначальной температуре, а пары воды конденсировались в жидкость, объемом которой практически можно пренебречь. Решение

118. Дано 40 мл смеси, содержащей 10% H2, 10% O2, остальное – N2. Какой объем газовой смеси после взрыва? Вычислите процентный состав получившейся смеси. Решение

119. Вычислите процентное содержание водорода в смеси его с кислородом, если известно, что 40 мл смеси после сжигания водорода заняли объем, равный 31 мл. Решение

120. Вычислите процентное содержание метана в смеси его с кислородом, если известно, что 36 мл газовой смеси после сгорания метана сократились в объеме на 1,8 мл. Решение

121. Вычислите процентное содержание водорода и метана в смеси их с кислородом, если известно, что 40 мл газовой смеси после сжигания водорода и метана заняли объем, равный 31 мл, из которых 3 мл приходилось на долю оксида углерода (IV). Решение

122. К смеси газов, состоящей из 10 мл H2 и 15 мл CH4, добавлен избыток воздуха, после чего смесь была взорвана. На сколько миллилитров уменьшился объем газовой смеси? Решение

123. Какой объем займет кислород после разложения 400 мл озонированного кислорода, содержащего 28% озона? Решение

124. Сколько литров озонированного кислорода можно получить из 42 л кислорода при прохождении его через озонатор, считая, что только 8% кислорода перейдет в озон? Решение

125. Из 200 мл озонированного воздуха после разложения содержащегося в нем озона образовалось 216 мл газа. Вычислите процентное содержание озона в озонированном воздухе. Решение

126. Смешаны 400 мл NH3, измеренные при 7ºС и 80 кПа, и 250 мл HCl, измеренные при 17ºС и 121,5 кПа. Какой газ и в каком объеме (0ºС, 101,3 кПа) останется в избытке? Сколько граммов NH4Cl образуется при этом? Решение

Задачи 127-141

127. Вычислите в граммах массу молекулы CO2. Решение

128. Сколько молекул содержится в 1 мл любого газа, измеренного при нормальных условиях (0ºС, 101,3 кПа)? Решение

129. Вычислите число молекул в 1 мл газа при разрежении 13,3∙10-12 Па и температуре 0ºС. Решение

130. Выразите в граммах: а) массу 1∙1022 атомных единиц массы; б) массу электрона, составляющую 0,00055 атомной единицы массы. Решение

131. Масса 1 л газа (0ºС, 101,3 кПа) составляет 1,25 г; вычислите: а) молярную массу газа; б) массу молекулы газа. Решение

132. Сопоставьте число молекул, содержащееся в 1 г H2SO4, с числом молекул, содержащимся в 1 г HNO3. В каком случае и во сколько раз число молекул больше? Решение

133. Масса α-частицы составляет 4,002 атомных единицы массы. Во сколько раз α-частица тяжелее электрона (см. задачу 130)? Решение

134. В какой массе азота содержится 1024 молекул? Решение

135. В каком объеме хлора (0ºС, 101,3 кПа) содержится 1020 молекул? Решение

136. Сколько лет потребуется для того, чтобы пересчитать число молекул, которое содержится в 1 г воды, если отсчитывать по одной молекуле в секунду? (Считать год равным 365 дням). Решение

137. Сколько лет потребуется для того, чтобы из заполненной гелием (0ºС, 101,3 кПа) ампулы вместимостью 1 мм3 полностью эвакуировать весь газ со скоростью 106 атомов в секунду? Решение

138. Какое число молекул содержат 0,01 моль кислорода, 1/50 моль атомов кислорода и 1/25 эквивалента кислорода? Решение

139. Сколько молекул кислорода и сколько молекул аргона содержит 1 мл воздуха при нормальных условиях? Воздух содержит 0,93% аргона по объему. Решение

140. 100 л воздуха содержат 0,0006 мл ксенона. В каком объеме воздуха при нормальных условиях содержится 1010 атомов ксенона? Решение

141. Содержание радона в воздухе оценивается величиной 6∙10-18% по объему. В каком приблизительно объеме воздуха (0ºС, 101,3 кПа) содержится один атом радона? Решение

 

Реклама
Статистика

Онлайн всего: 12
Гостей: 12
Пользователей: 0
Поиск
Rambler's Top100 Top.Mail.Ru Обновление: 23.11.2018 г.

Copyright MyCorp © 2013 - 2018
Бесплатный конструктор сайтов - uCoz