Гольбрайх З.Е., Маслов Е.И. Сборник задач и упражнений по химии. Задачи 86-141

Гольбрайх З.Е., Маслов Е.И. Сборник задач и упражнений по химии: Учеб. пособие для хим.-технол. спец. вузов — 5-е изд., перераб. и доп. - М.: Высшая школа, 1997. - 384 с.: ил.

86. Сколько KOH требуется для нейтрализации 24,5 г серной кислоты? Решение

87. К 1 г KOH прибавили 1 г HNO₃. Какое вещество и сколько его останется ненейтрализованным? Решение

88. Сколько BaSO₄ можно получить из 6,1 г BaCl₂∙2H₂O? Сколько H₂SO₄ для этого потребуется? Решение с ключом

89. Сколько AgCl можно получить из 34 г AgNO₃? Решение

90. К раствору, содержащему 8,5 г AgNO₃, прибавили 3,9 г BaCl₂. Определите массу AgNO₃, оставшуюся в растворе после образования AgCl. Решение с ключом

91. К раствору, содержащему 12,6 г HNO₃, добавили раствор, содержащий 7,2 г NaOH. Какое вещество и сколько останется в избытке? Решение

92. 1 мл раствора содержит 0,014 г KOH. Сколько миллилитров такого раствора потребуется для нейтрализации 1,96 г H₂SO₄? Сколько миллилитров того же раствора потребуется для образования нормальной соли при взаимодействии с 1,96 г H₃PO₄? Решение с ключом

93. К раствору, содержащему 159 г Na₂CO₃, добавили 152 г H₂SO₄. Сколько H₂SO₄ останется в избытке? Решение

94. Определите массу NaOH, которая может заменить 700 г KOH? Решение

95. Какой объем кислоты, содержащей 73 г HCl в 1 л раствора, потребуется для взаимодействия с 1 кг CaCO₃? Решение

96. Из 200 мл раствора H₂SO₄ после добавления BaCl₂ получено 4,668 г BaSO₄. Сколько H₂SO₄ содержится в 1 мл раствора? Решение с ключом

97. Определите массу AgNO₃, способную прореагировать с 27,03 г FeCl₃∙6H₂O. Сколько AgCl образуется при этом? Решение с ключом

98. Сколько Ba(OH)₂∙8H₂O следует добавить к раствору, содержащему 5,31 г Ba(HCO₃)₂, для образования средней соли? Решение с ключом

99. Какой массе оксида железа (III) соответствует 1 кг железного купороса FeSO₄∙7H₂O? Решение с ключом

100. Сколько Mn₃O₄ можно получить из 10 кг MnO₂? Сколько кислорода выделится при этом? Решение с ключом

101. Определите массу Al, которую можно получить из 1 т каолина Al₂O₃∙2SiO₂∙2H₂O. Решение

102. 1 л раствора содержит 111 г Al₂(SO₄)₃∙18H₂O. Сколько миллилитров такого раствора потребуется для получения 0,85 г Al₂O₃? Решение с ключом

103. Сколько NaCl следует растворить в 100 г воды для того, чтобы каждый грамм полученного раствора содержал 0,1 г NaCl? Решение

104. В какой массе воды следует растворить 8,5 г KI, чтобы каждый грамм полученного раствора содержал 0,05 г иодид-ионов? Решение с ключом

105. Сколько MgSO₄∙7H₂O следует растворить в 300 г воды, чтобы каждый грамм полученного раствора содержал 0,25 г безводной соли? Решение с ключом

106. Какова масса воды, в которой следует растворить 500 г KAl(SO₄)₂∙12H₂O, чтобы из каждого грамма раствора можно было получить 0,017 г Al₂O₃? Решение с ключом

107. Вычислите процентное содержание хлора в веществе, 0,496 г которого образовали 1,284 г AgCl. Решение

108. При анализе некоторого сплава, содержащего серебро, получена масса AgCl, в точности равная массе сплава, взятого для анализа. Вычислите процентное содержание серебра в сплаве. Решение

109. Для образования AgCl взаимодействием KCl с AgNO₃ требуется KCl на 10 г меньше, чем AgNO₃. Вычислите массу AgNO₃. Решение с ключом

110. После добавления BaCl₂ в раствор, содержащий 1 г смеси K₂SO₄ и Na₂SO₄, образовалось 1,491 г BaSO₄. В каком соотношении смешаны K₂SO₄ и Na₂SO₄? Решение с ключом

111. В каком соотношении должны быть AlCl₃ и KCl, чтобы на 0,5 г смеси можно было получить 1,45 г AgCl? Решение с ключом

112. Сколько Al₂(SO₄)₃∙18H₂O следует добавить к 100 г AlCl₃∙6H₂O для получения смеси, каждый грамм которой образует 0,2 г Al₂O₃? Решение с ключом

Задачи 113-126

113. Какой объем кислорода потребуется для полного сгорания 1 м³ следующих газов: а) оксида углерода (II); б) метана; в) этилена; г) ацетилена? Вычислите в каждом отдельном случае объем полученного оксида углерода (IV). Решение

114. Вычислите объем кислорода, необходимый для сжигания 700 л H₂S. Какой объем SO₂ получится при этом? Решение

115. Какой объем воздуха (21% O₂) необходим для сжигания 42 л водорода? Решение

116. Сколько литров оксида углерода (II) можно сжечь в 1 м³ воздуха? Решение

117. Смесь, состоящая из 16 мл CH₄, 8 мл H₂, 44 мл O₂ и 32 мл N₂, взорвана. Определите общий объем газовой смеси и ее процентный состав после взрыва, считая, что газы приведены к первоначальной температуре, а пары воды конденсировались в жидкость, объемом которой практически можно пренебречь. Решение

118. Дано 40 мл смеси, содержащей 10% H₂, 10% O₂, остальное – N₂. Какой объем газовой смеси после взрыва? Вычислите процентный состав получившейся смеси. Решение

119. Вычислите процентное содержание водорода в смеси его с кислородом, если известно, что 40 мл смеси после сжигания водорода заняли объем, равный 31 мл. Решение

120. Вычислите процентное содержание метана в смеси его с кислородом, если известно, что 36 мл газовой смеси после сгорания метана сократились в объеме на 1,8 мл. Решение

121. Вычислите процентное содержание водорода и метана в смеси их с кислородом, если известно, что 40 мл газовой смеси после сжигания водорода и метана заняли объем, равный 31 мл, из которых 3 мл приходилось на долю оксида углерода (IV). Решение

122. К смеси газов, состоящей из 10 мл H₂ и 15 мл CH₄, добавлен избыток воздуха, после чего смесь была взорвана. На сколько миллилитров уменьшился объем газовой смеси? Решение

123. Какой объем займет кислород после разложения 400 мл озонированного кислорода, содержащего 28% озона? Решение

124. Сколько литров озонированного кислорода можно получить из 42 л кислорода при прохождении его через озонатор, считая, что только 8% кислорода перейдет в озон? Решение

125. Из 200 мл озонированного воздуха после разложения содержащегося в нем озона образовалось 216 мл газа. Вычислите процентное содержание озона в озонированном воздухе. Решение

126. Смешаны 400 мл NH₃, измеренные при 7 °С и 80 кПа, и 250 мл HCl, измеренные при 17 °С и 121,5 кПа. Какой газ и в каком объеме (0 °С, 101,3 кПа) останется в избытке? Сколько граммов NH₄Cl образуется при этом? Решение

Задачи 127-141

127. Вычислите в граммах массу молекулы CO₂. Решение

128. Сколько молекул содержится в 1 мл любого газа, измеренного при нормальных условиях (0 °С, 101,3 кПа)? Решение

129. Вычислите число молекул в 1 мл газа при разрежении 13,3∙10^-12 Па и температуре 0 °С. Решение

130. Выразите в граммах: а) массу 1∙10²² атомных единиц массы; б) массу электрона, составляющую 0,00055 атомной единицы массы. Решение

131. Масса 1 л газа (0 °С, 101,3 кПа) составляет 1,25 г; вычислите: а) молярную массу газа; б) массу молекулы газа. Решение

132. Сопоставьте число молекул, содержащееся в 1 г H₂SO₄, с числом молекул, содержащимся в 1 г HNO₃. В каком случае и во сколько раз число молекул больше? Решение

133. Масса α-частицы составляет 4,002 атомных единицы массы. Во сколько раз α-частица тяжелее электрона (см. задачу 130)? Решение

134. В какой массе азота содержится 10²⁴ молекул? Решение

135. В каком объеме хлора (0 °С, 101,3 кПа) содержится 10²⁰ молекул? Решение

136. Сколько лет потребуется для того, чтобы пересчитать число молекул, которое содержится в 1 г воды, если отсчитывать по одной молекуле в секунду? (Считать год равным 365 дням). Решение

137. Сколько лет потребуется для того, чтобы из заполненной гелием (0 °С, 101,3 кПа) ампулы вместимостью 1 мм³ полностью эвакуировать весь газ со скоростью 10⁶ атомов в секунду? Решение

138. Какое число молекул содержат 0,01 моль кислорода, 1/50 моль атомов кислорода и 1/25 эквивалента кислорода? Решение

139. Сколько молекул кислорода и сколько молекул аргона содержит 1 мл воздуха при нормальных условиях? Воздух содержит 0,93% аргона по объему. Решение

140. 100 л воздуха содержат 0,0006 мл ксенона. В каком объеме воздуха при нормальных условиях содержится 10¹⁰ атомов ксенона? Решение

141. Содержание радона в воздухе оценивается величиной 6∙10^-18% по объему. В каком приблизительно объеме воздуха (0 °С, 101,3 кПа) содержится один атом радона? Решение