Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии. Задачи 781-807

Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии. Учебное пособие для вузов / Под ред. В.А. Рабиновича и Х.М. Рубиной. – 23-е изд., исправленное – Л.: Химия, 1985. – 264 с., ил.

781. Описать атомы протия, дейтерия и трития. В чем различие этих атомов? Какие изотопы водорода стабильны? Решение

782. Исходя из строения атома водорода: а) указать возможные валентные состояния и степени окисленности водорода; б) описать строение молекулы H₂ с позиций методов ВС и МО; в) обосновать, невозможность образования молекулы H₃. Решение

783. Почему между молекулами водорода и молекулами кислорода не образуются водородные связи? Решение

784. В виде каких ионов может входить водород в состав химических соединений? Решение

785. Почему в периодической системе элементов водород относят как к I, так и к VII группе? Решение

786. Как получают водород в промышленности и в лаборатории? Привести уравнения реакций. Решение

787. Можно ли для электролитического получения водорода использовать в качестве электролита водные растворы H₂SO₄, K₂SO₄, KCl, CuSO₄, NaOH? Ответ обосновать. Решение

788. Железо-паровой метод получения водорода основан на обратимой реакции 3Fe+4H₂O↔Fe₃O₄+4H₂. В каких условиях следует осуществлять этот процесс, чтобы реакция протекала до практически полного окисления железа? Решение

789. Можно ли осушить водород концентрированной серной кислотой? Решение

790. Как отличить водород от кислорода, диоксида углерода, азота? Решение

791. Как проверить полученный в лаборатории водород на чистоту? Решение

792. Указать различия в свойствах атомарного и молекулярного водорода. Одинаковы ли теплоты сгорания атомарного и молекулярного водорода? Ответ обосновать. Решение

793. Охарактеризовать окислительно-восстановительные свойства молекул и ионов водорода. Привести примеры реакций. Решение

794. Как получают гидриды металлов? Составить уравнения реакций: а) получения гидрида кальция; б) взаимодействия его с водой. Решение

795. Для наполнения аэростатов в полевых условиях иногда пользуются взаимодействием гидрида кальция с водой. Сколько килограммов CaH₂ придется израсходовать для наполнения аэростата объемом 500 м³ (считая условия нормальными)? Сколько потребуется для этой цели цинка и серной кислоты? Решение

796. Почему водород и кислород не взаимодействуют при обычной температуре, а при 700 °С реакция протекает практически мгновенно? Решение

797. Указать способы получения пероксида водорода, привести уравнения реакций. Решение

798. Можно ли получить H₂O₂ непосредственным взаимодействием водорода и кислорода? Ответ обосновать. Решение

799. Описать строение молекулы H₂O₂. Почему эта молекула полярна? Решение

800. Написать уравнение реакции разложения пероксида водорода. К какому типу окислительно-восстановительных реакций она относится? Решение

801. К 150 г раствора H₂O₂ прибавили немного диоксида марганца. Выделившийся кислород при нормальных условиях занял объем 10^-3 м³. Вычислить массовую долю H₂O₂ в исходном растворе. Решение

802. Написать в ионно-молекулярной форме уравнение реакции гидролиза Na₂O₂. Сохранит ли раствор Na₂O₂ свои белящие свойства, если его прокипятить? Решение

803. Закончить уравнения реакций:

а) KMnO₄+H₂O₂+H₂SO₄→

б) Fe(OH)₂+H₂O₂→

в) KI+H₂O₂+H₂SO₄

г) H₂O₂+Hg(NO₃)₂+NaOH→Hg+

д) AgNO₃+H₂O₂+NaOH→

Решение

804. Какие из перечисленных ионов и молекул не могут существовать: а) H₂²⁺; б) H₂⁺; в) H₂; г) H₂^-; д) H₂^2-? Потому что: 1) кратность связи равна нулю; 2) нарушается принцип Паули; 3) кратность связи меньше единицы. Решение

805. Какие из перечисленных атомов, ионов и молекул диамагнитны: а) H; б) H₂; в) H₂⁺; г) H₂^-? Потому что: 1) частица незаряжена; 2) частица заряжена; 3) суммарный спин электронов равен нулю; 4) суммарный спин электронов не равен нулю? Решение

806. Гремучая смесь при комнатной температуре: а) находится в состоянии химического равновесия; б) не находится в состоянии химического равновесия? Потому что: 1) скорость реакции равна нулю; 2) внесение катализатора приводит к протеканию реакции. Решение

807. Исходя из указанных значений электродных потенциалов

H₂+2e^-↔2H- φ°=-2,23 В

2H⁺+2e^-↔H2 φ°=-041 В (при pH=7)

установить, может ли гидрид-ион существовать в водных растворах: а) да; б) нет? Решение