Решение задач по химии
Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии. Задачи 729-738Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии. Учебное пособие для вузов / Под ред. В.А. Рабиновича и Х.М. Рубиной. – 23-е изд., исправленное – Л.: Химия, 1985. – 264 с., ил.
Задачи 729-738 729. Установить, в каких случаях произойдет взаимодействие между растворами указанных электролитов. Написать уравнения реакций в молекулярной и ионно-молекулярной форме: а) K2[HgI4]+KBr б) K2[HgI4]+KCN в) [Ag(NH3)2]Cl+K2S2O3 г) K[Ag(CN)2]+K2S2O3 д) K[Ag(CN)2]+NH3 е) K[Ag(NO2)2]+NH3 ж) [Ag(NH3)2]Cl+NiCl2 з) K3[Cu(CN)4]+Hg(NO3)2 Решение 730. Вычислить концентрацию ионов Ag+ в 0,1 М растворе [Ag(NH3)2]NO3, содержащем в избытке 1 моль/л NH3. 731. Вычислить концентрацию ионов кадмия в 0,1 М растворе K2[Cd(CN)4], содержащем, кроме того, 6,5 г/л KCN. Решение 732. Найти массу серебра, находящегося в виде ионов в 0,5 л 0,1 М раствора ди(тиосульфато)аргентата натрия Na3[Ag(S2O3)2], содержащем, кроме того, 0,1 моль/л тиосульфата натрия. Решение 733. Выпадет ли осадок галогенида серебра при прибавлении к 1 л 0,1 М раствора [Ag(NH3)2]NO3, содержащему 1 моль/л аммиака: а) 1·10-5 моль KBr; б) 1·10-5 моль KI? ПРAgBr=6·10-13, ПРAgI=1,1·10-16. Решение 734. Сколько молей аммиака должно содержаться в 1 л 0,1 М раствора [Ag(NH3)2]NO3, чтобы прибавление 1,5 г KCl к 1 л раствора не вызвало выпадения AgCl? ПРAgCl=1,8·10-10. Решение 735. Какая концентрация ионов серебра в 0,08 М растворе [Ag(NH3)2]NO3, содержащем 1 моль/л аммиака? Сколько граммов NaCl можно прибавить к 1 л этого раствора до начала выпадения осадка AgCl? ПРAgCl=1,8·10-10. Решение 736. Константы нестойкости ионов [Ag(NO2)2]- и [Ag(CN)2]- соответственно равны 1,3·10-3 и 8·10-21. Каково соотношение равновесных концентраций ионов Ag+ в растворах K[Ag(NO2)2] (C1) и K[Ag(CN)2] (C2) одинаковой молярной концентрации: а) C1>C2; б) C1=C2; в) C1<C2? Решение 737. Иодид калия осаждает серебро в виде AgI из раствора [Ag(NH3)2]NO3, но не осаждает его из раствора K[Ag(CN)2] той же молярной концентрации. Каково соотношение между значениями констант нестойкости ионов [Ag(NH3)2]+ (K1) и [Ag(CN)2]- (K2): а) K1>K2; б) K1=K2; в) K1<K2? 738. Константы нестойкости ионов [Ag(NH3)2]+ и [Cd(NH3)4]2+ близки по значению (соответственно 9,3·10-8 и 7,6·10-8). Указать правильные соотношения концентраций свободного иона металла (CAg+ и CCd2+) в растворах [Ag(NH3)2]Cl и [Cd(NH3)4]Cl2 одинаковой молярной концентрации, содержащих, кроме того, 0,1 моль/л NH3: а) CAg+>CCd2+; б) CAg+≈CCd2+; в) CAg+<CCd2+. Решение |
Поиск
Новые файлы
Статистика
Онлайн всего: 1 Гостей: 1 Пользователей: 0 |
|