Вторник, 21.11.2017, 23:57
Приветствую Вас Гость | RSS

Решение задач по химии

Опрос
Нашли ли Вы то, что искали на нашем сайте?
Всего ответов: 442

Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии.

1-27 28-40 41-52 53-79 80-98 99-139 140-160 161-174 175-205 206-227 228-253 254-267 268-278 279-282 283-300 301-324 325-360 361-390 391-457 458-462 463-501 502-528 529-535 536-558 559-579 580-607 608-618 619-623 624-640 641-649 650-671 672-685 686-715 716-722 723-728 729-738 739-756 757-768 769-780 781-807 808-833 834-877 878-911 912-942 943-967 968-1003 1004-1043 1044-1067 1068-1088 1089-1108 1109-1139 Содержание

Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии. Учебное пособие для вузов / Под ред. В.А. Рабиновича и Х.М. Рубиной. – 23-е изд., исправленное – Л.: Химия, 1985. – 264с., ил.

Задачи 325-360

325. Найти значение константы скорости реакции A+BAB, если при концентрациях веществ А и В, равных соответственно 0,05 и 0,01 моль/л, скорость реакции равна 5·10-5 моль/(л·мин). Решение

326. Во сколько раз изменится скорость реакции 2A+BA2B, если концентрацию вещества А увеличить в 2 раза, а концентрацию вещества В уменьшить в 2 раза? Решение

327. Во сколько раз следует увеличить концентрацию вещества В2 в системе 2А2(г.)+В2(г.)=2А2В(г.), чтобы при уменьшении концентрации вещества А в 4 раза скорость прямой реакции не изменилась? Решение c SMS-ключом

328. В два сосуда одной и той же вместимости введены: в первый – 1 моль газа А и 2 моля газа В, во второй – 2 моля газа А и 1 моль газа В. Температура в обоих сосудах одинакова. Будет ли различаться скорость реакции между газами А и В в этих сосудах, если скорость реакции выражается: а) уравнением V1=k1∙[A]∙[B]; б) V2=k2∙[A]2∙[B]? Решение

329. Через некоторое время после начала реакции 3А+В2С+D концентрации веществ составляли [A]=0,03 моль/л; [B]=0,01 моль/л; [C]=0,008 моль/л. Каковы исходные концентрации веществ А и В? Решение

330. В системе CO+Cl2=COCl2 концентрацию увеличили от 0,03 до 0,12 моль/л, а концентрацию хлора – от 0,02 до 0,06 моль/л. Во сколько раз возросла скорость прямой реакции? Решение с SMS-ключом

331. Реакция между веществами А и В выражается уравнением А+2ВС. Начальные концентрации составляют: [A]0=0,03 моль/л, [B]0=0,05 моль/л. Константа скорости реакции равна 0,4. Найти начальную скорость реакции и скорость реакции по истечении некоторого времени, когда концентрация вещества А уменьшится на 0,01 моль/л. Решение с SMS-ключом

332. Как изменится скорость реакции 2NO(г.)+O2(г.)2NO2(г.), если: а) увеличить давление в системе в 3 раза; б) уменьшить объем системы в 3 раза; в) повысить концентрацию NO в 3 раза? Решение

333. Две реакции протекают при 25ºС с одинаковой скоростью. Температурный коэффициент скорости первой реакции равен 2,0, а второй – 2,5. Найти отношение скоростей этих реакций при 95ºС. Решение

334. Чему равен температурный коэффициент скорости реакции, если при увеличении температуры на 30 градусов скорость реакции возрастает в 15,6 раза? Решение

335. Температурный коэффициент скорости некоторой реакции равен 2,3. Во сколько раз увеличится скорость этой реакции, если повысить температуру на 25 градусов? Решение

336. При 150ºС некоторая реакция заканчивается за 16 мин. Принимая температурный коэффициент скорости реакции равным 2,5, рассчитать, через какое время закончится эта реакция, если проводить ее: а) при 200ºС; б) при 80ºС. Решение

337. Изменится ли значение константы скорости реакции: а) при замене одного катализатора другим; б) при изменении концентраций реагирующих веществ? Решение

338. Зависит ли тепловой эффект реакции от ее энергии активации? Ответ обосновать. Решение

339. Для какой реакции – прямой или обратной – энергия активации больше, если прямая реакция идет с выделением теплоты? Решение

340. Во сколько раз увеличится скорость реакции, протекающей при 298 K, если энергию активации ее уменьшить на 4 кДж/моль? Решение с SMS-ключом

341. Чему равна энергия активации реакции, если при повышении температуры от 290 до 300 K скорость ее увеличится в 2 раза? Решение

342. Каково значение энергии активации реакции, скорость которой при 300 K в 10 раз больше, чем при 280 K? Решение с SMS-ключом

343. Энергия активации реакции O3(г.)+NO(г.)O2(г.)+NO2(г.) равна 10 кДж/моль. Во сколько раз изменится скорость реакции при повышении температуры от 27 до 37ºС? Решение

344. Зависит ли температурный коэффициент скорости реакции от значения энергии активации? Ответ обосновать. Решение

345. Зависит ли значение энергии активации реакции в случае гетерогенного катализа от площади поверхности катализатора и от ее структуры? Решение

346. Реакция 2H2(г.)+O2(г.)2H2O(г.) протекает с выделением теплоты. Однако для того, чтобы реакция началась, исходную смесь газов надо нагреть. Как это объяснить? Решение

347. Схематически изобразить энергетическую диаграмму экзотермической реакции А+ВАВ. Какая реакция – прямая или обратная – характеризуется большей константой скорости? Решение

348. Схематически изобразить энергетическую диаграмму реакции АВС, если k1>k2>k3, а для реакции в целом ∆H>0. Решение

349. Почему в цепной реакции H2+Cl2=2HCl зарождение цепи начинается с радикала Cl •, а не с радикала H•? Решение

350. Реакция CO+Cl2COCl2 протекает в закрытом сосуде при постоянной температуре; исходные вещества взяты в эквивалентных количествах. К моменту наступления равновесия остается 50% начального количества CO. Определить давление равновесной газовой смеси, если первоначальное давление равнялось 100 кПа (750 мм рт. ст.). Решение с SMS-ключом

351. В закрытом сосуде установилось равновесие: CO2(г.)+H2(г.)CO(г.)+H2O(г.); константа равновесия равна единице. Определить: а) сколько процентов CO2 подвергнется превращению в CO при данной температуре, если смешать 1 моль CO2 и 5 молей H2? б) в каких объемных соотношениях были смешаны CO2 и H2, если к моменту наступления равновесия в реакцию вступило 90% первоначального количества водорода? Решение

352. При состоянии равновесия в системе

N2(г.)+3H2(г.)2NH3(г.);                                                                       ∆Hº= - 92,4 кДж

концентрации участвующих веществ равны: [N2]=3 моль/л; [H2]=9 моль/л; [NH3]=4 моль/л. Определить: а) исходные концентрации H2 и N2; б) в каком направлении сместится равновесие с ростом температуры?; в) в каком направлении сместится равновесие, если уменьшить объем реакционного сосуда? Решение

353. Константа равновесия реакции FeO(к.)+CO(г.)Fe(к.)+CO2(г.) при некоторой температуре равна 0,5. Найти равновесные концентрации CO и CO2, если начальные концентрации этих веществ составляли: [CO]0=0,05 моль/л, [CO2]0=0,01 моль/л. Решение

354. Равновесие в системе H2(г.)+I2(г.)2HI(г.) установилось при следующих концентрациях: [H2]=0,025 моль/л; [I2]=0,005 моль/л; [HI]=0,09 моль/л. Определить исходные концентрации иода и водорода. Решение

355. При некоторой температуре равновесие в системе 2NO22NO+O2 установилось при следующих концентрациях: [NO2]=0,006 моль/л; [NO]=0,024 моль/л. Найти константу равновесия реакции и исходную концентрацию NO2. Решение

356. Для реакции H2(г.)+Br2(г.)2HBr(г.) при некоторой температуре K=1. Определить состав (в процентах по объему) равновесной реакционной смеси, если исходная смесь состояла из 3 молей H2 и 2 молей Br2. Решение

357. Константа равновесия реакции A(г.)+B(г.)C(г.)+D(г.) равна единице. Сколько процентов вещества A подвергнется превращению, если смешать 3 моля вещества A и 5 молей вещества B? Решение

358. После смешивания газов A и B в системе A(г.)+B(г.)C(г.)+D(г.) устанавливается равновесие при следующих концентрациях: [B]=0,05 моль/л; [C]=0,02 моль/л. Константа равновесия реакции равна 4·10-2. Найти исходные концентрации веществ A и B. Решение с SMS-ключом

359. Найти константу равновесия реакции N2O42NO2, если начальная концентрация N2O4 составляла 0,08 моль/л, а к моменту наступления равновесия диссоциировало 50% N2O4. Решение

360. В замкнутом сосуде протекает реакция AB(г.)A(г.)+B(г.). Константа равновесия реакции равна 0,04, а равновесная концентрация вещества B составляет 0,02 моль/л. Найти начальную концентрацию вещества AB. Сколько процентов вещества AB разложилось? Решение

Поиск
Быстрый поиск
Статистика

Онлайн всего: 3
Гостей: 3
Пользователей: 0
Rambler's Top100   Обновление: 20.11.2017 г.

Copyright MyCorp © 2017
Бесплатный конструктор сайтов - uCoz