Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии. Задачи 283-300

Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии. Учебное пособие для вузов / Под ред. В.А. Рабиновича и Х.М. Рубиной. – 23-е изд., исправленное – Л.: Химия, 1985. – 264 с., ил.

283. При соединении 2,1 г железа с серой выделилось 3,77 кДж. Рассчитать теплоту образования сульфида железа. Решение с ключом

284. Найти количество теплоты, выделяющейся при взрыве 8,4 л гремучего газа, взятого при нормальных условиях. Решение с ключом

285. Определить стандартную энтальпию (ΔH°₂₉₈) образования PH₃, исходя из уравнения:

2PH₃(г.)+4O₂(г.)=P₂O₅(к.)+4H₂O(ж.) ΔH°=-2360 кДж

Решение с ключом

286. Исходя из теплового эффекта реакции

3CaO(к.)+P₂O₅(к.)=Ca₃(PO₄)₂(к.) ΔH°=-739 кДж

определить ΔH°₂₉₈ образования ортофосфата кальция. Решение с ключом

287. Исходя из уравнения реакции

CH₃OH(ж.)+3/2O₂(г.)=CO₂(г.)+2H₂O(ж.) ΔH°=-726,5 кДж

определить ΔH°₂₉₈ образования метилового спирта. Решение с ключом

288. При восстановлении 12,7 г оксида меди (II) углем (с образованием CO) поглощается 8,24 кДж. Определить ΔH°₂₉₈ образования CuO. Решение с ключом

289. При полном сгорании этилена (с образованием жидкой воды) выделилось 6226 кДж. Найти объем вступившего в реакцию кислорода (условия нормальные). Решение с ключом

290. Водяной газ представляет собой смесь равных объемов водорода и оксида углерода (II). Найти количество теплоты, выделяющейся при сжигании 112 л водяного газа, взятого при нормальных условиях. Решение с ключом

291. Сожжены с образованием H₂O(г.) равные объемы водорода и ацетилена, взятых при одинаковых условиях. В каком случае выделится больше теплоты? Во сколько раз? Решение с ключом

292. Определить ΔH°₂₉₈ реакции 3C₂H₂(г.)=C₆H₆(ж.), если ΔH°₂₉₈ реакции сгорания ацетилена с образованием CO₂(г.) и H₂O(ж.) равно -1300 кДж/моль, а ΔH°₂₉₈ образования бензола (ж.) составляет 82,9 кДж/моль. Решение с ключом

293. Определить ΔH°₂₉₈ образования этилена, используя следующие данные:

C₂H₄(г.)+3O₂(г.)=2O₂(г.)+2H₂O(г.) ΔH°=-1323 кДж

C(графит)+O₂(г.)=CO₂(г.) ΔH°=-393,5 кДж

H₂(г.)+ ½O₂(г.)=O₂(г.) ΔH°=-241,8 кДж

Решение с ключом

294. Сравнить ΔH°₂₉₈ реакции восстановления оксида железа (III) различными восстановителями при 298 K:

а) Fe₂O₃(к.)+3H₂(г.)=2Fe(к.)+3H₂O(г.)

б) Fe₂O₃(к.)+3C(графит)=2Fe(к.)+3CO(г.)

в) Fe₂O₃(к.)+3CO(г.)=2Fe(к.)+3CO₂(г.)

Решение с ключом

295. Найти массу метана, при полном сгорании которой (с образованием жидкой воды) выделяется теплота, достаточная для нагревания 100 г воды от 20 до 30 °С. Мольную теплоемкость воды принять равной 75,3 кДж/(моль·K). Решение с ключом

296. Вычислить ΔH°₂₉₈ образования MgCO₃(к.) при 298 K, пользуясь следующими данными:

C(графит)+O₂(г.)=CO₂(г.); ΔH°₂₉₈=-393,5 кДж

2Mg(к.)+O₂=2MgO(к.); ΔH°₂₉₈=-1203,6 кДж

MgO(к.)+CO₂(г.)=MgCO₃(к.); ΔH°₂₉₈=-117,7 кДж

Решение с ключом

297. Исходя из ΔH°₂₉₈ образования H₂O(г.) и следующих данных

FeO(к.)+CO(г.)=Fe(к.)+CO₂(г.); ΔH°₂₉₈=-18,2 кДж

2CO(г.)+O₂=2CO₂(г.); ΔH°₂₉₈=-566,0 кДж

вычислить ΔH°₂₉₈ реакции: FeO(к.)+H₂(г.)=Fe(к.)+H₂O(г.). Решение с ключом

298. Вычислить ΔH°₂₉₈ реакций:

а) C₂H₆(г.)+ 7/2O₂(г.)=2CO₂(г.)+3H₂O(г.);

б) C₆H₆(ж.)+ 15/2O₂(г.)=6CO₂(г.)+3H₂O(ж.).

Решение с ключом

299. Вычислить ΔH°₂₉₈ реакций:

а) 2Li(к.)+2H₂O(ж.)=2Li⁺(водн.)+2OH^-(водн.)+H₂(г.)

б) 2Na(к.)+2H₂O(ж.)=2Na⁺(водн.)+2OH^-(водн.)+H₂(г.)

Стандартные энтальпии образования Li⁺(водн.), Na⁺(водн.) и OH^-(водн.) принять соответственно равными -278,5, -239,7 и -228,9 кДж/моль. Решение с ключом

300. Вычислить значение ΔH°₂₉₈ для протекающих в организме реакций превращения глюкозы:

а) C₆H₁₂O₆(к.)=2C₂H₅OH(ж.)+2CO₂(г.)

б) C₆H₁₂O₆(к.)+6O₂(г.)=6CO₂(г.)+6H₂O(ж.)

Какая из этих реакций поставляет организму больше энергии? Решение с ключом