Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии. Задачи 1068-1088

Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии. Учебное пособие для вузов / Под ред. В.А. Рабиновича и Х.М. Рубиной. – 23-е изд., исправленное – Л.: Химия, 1985. – 264 с., ил.

1068. Охарактеризовать отношение свинца к воздуху, воде, кислотам. Почему свинец не растворяется в разбавленных соляной и серной кислотах, хотя и расположен в ряду напряжений до водорода? Решение

1069. Назвать оксиды германия, олова и свинца. Как изменяются кислотно-основные свойства гидроксидов в рядах Ge(OH)₂ – Pb(OH)₂ и Ge(OH)₄ – Pb(OH)₄? Решение

1070. Как изменяются окислительно-восстановительные свойства соединений в рядах Ge (II) – Pb (II) и Ge (IV) – Pb (IV)? Решение

1071. Сплав свинца соловом нагревали с концентрированной HNO₃ до прекращения реакции. Нерастворившийся осадок был отфильтрован, высушен и прокален. Каков состав остатка? Что находится в растворе? Решение

1072. Почему оксиды свинца Pb₂O₃ и Pb₃O₄ называют смешанными? Указать степени окисленности свинца в этих соединениях. Решение

1073. Почему при приготовлении раствора SnCl₂ воду подкисляют соляной кислотой? Решение

1074. Как, исходя из металлического олова, получить тиостаннат натрия? Решение

1075. Пользуясь данными табл. 5 приложения, на основании рассмотрения процесса 2MO+O₂=2MO₂ сделать вывод о сравнительной устойчивости различных состояний окисленности олова и свинца. Решение

1076. Как получить α- и β-оловянные кислоты? Чем различаются их свойства? Решение

1077. Написать формулы тетрагидроксостанната (II); гексагидроксостанната (IV); гексагидроксоплюмбата (IV); гексагидроксоплюмбата (II) и тиостанната натрия. Как получить эти соединения? Решение

1078. Закончить уравнения реакций:

а) Ge+HNO₃→

б) Sn+HNO₃→

в) Sn+KOH→

г) Pb+KOH→

д) PbO₂+HCl→

Решение

1079. Закончить уравнения реакций:

а) Pb₃O₄+KI+H₂SO₄→

б) SnCl₂+FeCl₃→

в) SnCl₂+K₂Cr₂O₇+H₂SO₄→

г) Pb₃O₄+Mn(NO₃)₂+HNO₃→

д) Pb(CH₃COO)₂+CaOCl₂+H₂O→

Решение

1080. Написать уравнения реакций, протекающих на электродах свинцового аккумулятора при его заряде и разряде.

1081. Сравнить свойства элементов подгруппы ванадия со свойствами элементов: а) главной подгруппы V группы; б) подгруппы титана; в) подгруппы хрома. Решение

1082. Чем объясняется близость атомных радиусов ниобия и тантала, молибдена и вольфрама, технеция и рения? Решение

1083. Обосновать размещение хрома, молибдена и вольфрама в VI группе периодической системы. В чем проявляется сходство этих элементов с элементами главной подгруппы? Решение

1084. Охарактеризовать свойства хрома, указав: а) его положение в периодической системе и строение атома; б) отношение металлического хрома к воздуху, воде и кислотам; в) состав и характер оксидов и гидроксидов хрома. Решение

1085. Для каких соединений хрома характерны окислительные свойства?  Привести примеры реакций, в которых проявляются эти свойства. Решение

1086. В какой среде – кислой или щелочной – наиболее выражены окислительные свойства хрома (VI)? Восстановительные свойства хрома (III)? Чем это объясняется? Решение

1087. Что происходит при добавлении раствора сульфида натрия к растворам: а) хлорида хрома (II); б) хлорида хрома (III)? Написать уравнения реакций. Решение

1088. Составить уравнения реакций взаимодействия в щелочной среде хлорида хрома (III): а) с бромом; б) с пероксидом водорода. Решение