Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии. Задачи 834-877

Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии. Учебное пособие для вузов / Под ред. В.А. Рабиновича и Х.М. Рубиной. – 23-е изд., исправленное – Л.: Химия, 1985. – 264 с., ил.

834. Исходя из строения атома кислорода, указать его валентные возможности. Какие степени окисленности проявляет кислород в соединениях? Решение

835. Указать лабораторные и промышленные способы получения кислорода, перечислить важнейшие области его практического применения. Решение

836. Дать характеристику молекулярного кислорода O₂, указав: а) его химические свойства; б) строение молекулы по методу МО; в) магнитные свойства молекулы. С какими простыми веществами кислород непосредственно не взаимодействует? Решение

837. Описать электронное строение молекулы O₃, сравнить химическую активность озона и молекулярного кислорода O₂. Как получить озон из молекулярного кислорода? Решение

838. Может ли при комнатной температуре протекать реакция взаимодействия кислорода: а) с водородом; б) с азотом? Ответ мотивировать, используя данные табл. 5 приложения. Решение

839. После озонирования при постоянной температуре некоторого объема кислорода установлено, что объем газа, приведенный к исходному давлению, уменьшился на 500 мл. Какой объем озона образовался? Какое количество теплоты поглотилось при его образовании, если для озона ΔH°_обр=144,2 кДж/моль? Решение

840. Исходя из строения атомов серы, селена и теллура, указать, какие валентные состояния и степени окисленности характерны для этих элементов. Каковы формулы их высших гидроксидов? Ответ пояснить. Решение

841. Дать сравнительную характеристику водородных соединений элементов главной подгруппы VI группы, указав и объяснив характер изменения: а) термической устойчивости; б) температур плавления и кипения; в) кислотно-основных и окислительно-восстановительных свойств. Какие из этих соединений могут быть получены взаимодействием водорода с соответствующим простым веществом? Решение

842. Какое вещество легче окисляется: сульфид натрия или теллурид натрия? Ответ пояснить. Решение

843. Дать сравнительную характеристику сернистой, селенистой и теллуристой кислот, указав изменения: а) устойчивости; б) кислотных свойств; в) окислительно-восстановительных свойств. Ответ иллюстрировать реакциями. Решение

844. Какой из элементов VI группы образует шестиосновную кислоту? Написать ее формулу. Почему остальные элементы этой подгруппы не образуют подобных кислот? Решение

845. Как и почему изменяются кислотные свойства в ряду серная – селеновая - теллуровая кислота? Как изменяются в этом ряду окислительные свойства? Решение

846. Какие процессы последовательно протекают при постепенном добавлении щелочи к насыщенному раствору сероводорода? Написать уравнения реакций в ионно-молекулярной форме. Решение

847. Объяснить, почему сероводород не осаждает сульфид марганца, но осаждает сульфид меди. Можно ли осадить сульфид марганца из водного раствора его соли? Решение

848. Указать лабораторный способ получения сероводорода. Как можно получить селеноводород и теллуроводород? Решение

849. Какие водородные соединения образует сера? Как они получаются? Каково их строение? Какие степени окисленности проявляет сера в этих соединениях? Решение

850. Сравнить взаимодействие Sb₂S₃ с растворами (NH₄)₂S и (NH₄)₂S₂. Решение

851. Почему сульфид цинка растворяется в соляной кислоте, а сульфид меди – нет? В какой кислоте можно растворить сульфид меди? Решение

852. Каковы продукты реакции взаимодействия хлорида железа (III): а) с сероводородом; б) с сульфидом аммония? Решение

853. Объяснить, почему ZnS и PbS можно получить обменной реакцией в водном растворе, а Al₂S₃ и Cr₂S₃ нельзя. Указать способ получения Al₂S₃ и Cr₂S₃. Решение

854. Какова реакция среды в растворах: а) Na₂S; б) (NH₄)₂S; в) NaHS? Решение

855. Какие свойства проявляет сероводород при взаимодействии с водными растворами KMnO₄, H₂O₂, NaOH? Решение

856. Закончить уравнения реакций:

а) S+NaOH→сплавление

б) H₂S+Cl₂+H₂O→

в) H₂S+KMnO₄+H₂O→

г) FeCl₃+H₂S→

д) FeCl₃+Na₂S+H₂O→

е) H₂S+H₂SO₄ (конц.)→

Решение

857. Привести примеры реакций получения SO₂, которые: а) сопровождаются изменением степени окисленности серы; б) не сопровождаются изменением степени окисленности серы. Решение

858. Какова реакция среды в растворах Na₂SO₃ и NaHSO₃? Вычислить pH 0,001 М раствора Na₂SO₃. Решение

859. Дать характеристику окислительно-восстановительных свойств диоксида серы и сернистой кислоты. Ответ подтвердить примерами.

860. Закончить уравнения реакций:

а) H₂S+SO₂→

б) H₂SO₃+I₂→

в) KMnO₄+SO₂+H₂O→

г) HIO₃+H₂SO₃→

Указать, какие свойства проявляют в каждой из этих реакций диоксид серы или сернистая кислота. Решение

861. Какие из перечисленных осушителей можно использовать для удаления влаги из SO₂: H₂SO₄ (конц.), KOH (к.), P₂O₅ (к.), K₂CO₃ (к.)? Решение

862. Сколько литров SO₂, взятого при нормальных условиях, надо пропустить через раствор HClO₃, чтобы восстановить 16,9 г ее до HCl? Решение

863. Какие свойства, окислительные или восстановительные, проявляет сернистая кислота при ее взаимодействии: а) с магнием; б) с сероводородом; в) с иодом? Какой из входящих в ее состав ионов обусловливает эти свойства в каждом из указанных случаев? Решение

864. Через 100 мл 0,2 н. раствора NaOH пропустили 448 мл SO₂ (условия нормальные). Какая соль образовалась? Найти ее массу. Решение

865. Написать уравнения реакций взаимодействия тиосульфата натрия: а) с хлором (при его недостатке и при его избытке); б) с иодом. Решение

866. Написать уравнение реакции получения тиосульфата натрия. Какова степень окисленности серы в этом соединении? Окислительные или восстановительные свойства проявляет тиосульфат-ион? Привести примеры реакций. Решение

867. Составить уравнения реакций: а) концентрированной H₂SO₄ с магнием и с серебром; б) разбавленной H₂SO₄ с железом. Решение

868. Сколько граммов серной кислоты необходимо для растворения 50 г ртути? Сколько из них пойдет на окисление ртути? Можно ли для растворения ртути взять разбавленную серную кислоту? Решение

869. Одинаковое ли количество серной кислоты потребуется для растворения 40 г никеля, если в одном случае взять концентрированную кислоту, а в другом – разбавленную? Какая масса серной кислоты пойдет на окисление никеля в каждом случае? Решение

870. Олеум перевозят в железных цистернах. Можно ли заменить их свинцовыми? Почему олеум не растворяет железо? Решение

871. По каким свойствам можно отличить сульфит натрия от тиосульфата натрия? Привести уравнения реакций. Решение

872. Указать вещества, содержание значительных количеств которых в воздухе несовместимо с присутствием озона: а) SO₂; б) HF; в) H₂S; г) CO₂; д) N₂. Решение

873. Каково соотношение pH изомолярных растворов сульфида (pH₁), селенида (pH₂) и теллурида (pH₃) натрия: а) pH₁<pH₂<pH₃; б) pH₁=pH₂=pH₃; в) pH₁>pH₂>pH₃? Решение

874. Какие из перечисленных сульфидов не осаждаются из водных растворов сероводородом: а) CuS; б) CdS; в) FeS; г) Fe₂S₃; д) MnS; е) HgS; ж) PbS; з) Cr₂S₃; и) CaS?

Потому что при этом: 1) не достигается произведение растворимости сульфида; 2) протекает полный гидролиз образующегося сульфида; 3) сульфид-ион восстанавливает катион. Решение

875. Какие из перечисленных соединений вступили в реакцию с тиосульфатом натрия: а) HCl; б) NaCl; в) NaI; г) I₂; д) KMnO₄, если при этом: 1) исходное вещество обесцветилось; 2) выпал осадок; 3) выделился газ? Решение

876. Какова реакция среды в растворе сульфида аммония: а) кислая; б) нейтральная; г) щелочная?

Потому что: 1) гидролизуются и катион и анион соли; 2) анион гидролизуется в большей степени; 3) константа диссоциации гидроксида аммония больше, чем константа диссоциации гидросульфид-иона. Решение

877. С какими из перечисленных веществ взаимодействует концентрированная серная кислота: а) CO₂; б) HCl; в) P; г) BaCl₂; д) Ba(OH)₂; е) Hg; ж) Pt; з) HI; и) NH₃.

При этом серная кислота проявляет: 1) кислотные свойства; 2) окислительные свойства; 3) не проявляет ни тех, ни других свойств. Решение