Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии. Задачи 228-253Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии. Учебное пособие для вузов / Под ред. В.А. Рабиновича и Х.М. Рубиной. – 23-е изд., исправленное – Л.: Химия, 1985. – 264 с., ил.
Задачи 228-253 228. Энергия ионизации атомов фтора и хлора составляет соответственно 17,4 и 13,0 эВ, а энергия сродства к электрону – 3,45 и 3,61 эВ. Для какого из этих элементов более характерно образование ионных соединений? Указать знак заряда ионов галогенов в этих соединениях. Решение 229. Указать тип химической связи в молекулах H2, Cl2, HCl. Привести схему перекрывания электронных облаков. Решение 230. Пользуясь таблицей относительных электроотрицательностей, вычислить их разность для связей K – Cl, Ca – Cl, Fe – Cl, Ge – Cl. Какая из связей характеризуется наибольшей степенью ионности? Решение 231. Какой характер имеют связи в молекулах NCl3, CS2, ICl5, NF3, OF2, ClF, CO2? Указать для каждой из них направление смещения общей электронной пары. Решение 232. Составить валентную схему молекулы хлороформа CHCl3 и указать: а) какая связь наиболее полярна; б) в каком направлении смещено электронное облако этой связи. Решение 233. Вычислить разность относительных электроотрицательностей атомов для связей H – O и O – Г (где Г – это Cl, Br, I) в соединениях HOГ и определить: а) какая из связей в каждой молекуле характеризуется большей степенью ионности; б) каков характер диссоциации молекул в водном растворе. Решение 234. Вычислить разность относительных электроотрицательностей атомов для связей H-O и O-As. Какая из связей более полярна? К какому классу гидроксидов относится As(OH)3? 235. Как изменяется прочность связи в ряду: HF – HCl – HBr – HI? Указать причины этих изменений. 236. Описать с позиций метода ВС электронное строение молекулы BF3 и иона BF4-. 237. Сравнить способы образования ковалентных связей в молекулах CH4, NH3 и в ионе NH4+. Могут ли существовать ионы CH5+ и NH52+? Решение 238. Какой атом или ион служит донором электронной пары при образовании иона BH4-? Решение 239. Объяснить с позиций метода ВС способность оксидов NO и NO2 образовывать димерные молекулы. Решение 240. Объяснить с позиций метода ВС возможность образования молекулы C2N2. Решение 241. Описать электронное строение молекул CO и CN с позиций методов ВС и МО. Какая из молекул характеризуется большей кратностью связей? Решение 242. Рассмотреть с позиций метода МО возможность образования молекул B2, F2, BF. Какая из этих молекул наиболее устойчива? Решение 243. Почему не могут существовать устойчивые молекулы Be2 и Ne2? Решение 244. Как изменяются длина связи, энергия диссоциации и магнитные свойства в ряду: O22- – O2- – O2 – O2+. Ответ мотивировать. Решение 245. Какая из частиц – NO+, NO или NO- характеризуется наименьшей длиной связи? Решение 246. Объяснить с позиций методов ВС и МО изменение энергии диссоциации (кДж/моль) молекул в ряду F2(155) – O2(493) – N2(945). 247. Энергия диссоциации молекул N2 и CO соответственно равна 945 и 1071 кДж/моль. Объяснить близость этих значений с позиций методов ВС и МО. Решение 248. Чему равна ковалентность углерода в молекуле CO: а) двум; б) трем; в) четырем? Потому что: 1) в невозбужденном атоме углерода имеются два неспаренных электрона; 2) атом углерода может быть акцептором электронной пары; 3) в атоме углерода имеются четыре валентных электрона. Решение 249. Может ли произойти реакция между HF и SiF4: а) может; б) не может? Потому что: 1) молекула HF полярна, а молекула SiF4 неполярна; 2) обе молекулы не имеют неспаренных электронов; 3) число валентных орбиталей кремния больше четырех и часть их не заселена валентными электронами; 4) число валентных электронов кремния равно четырем; 5) молекула HF может выступать в качестве донора электронной пары. Решение 250. Какими магнитными свойствами обладает молекула O2: а) диамагнитна; б) парамагнитна? Потому что: 1) молекула O2 содержит четное число электронов; 2) суммарный спин молекулы O2 отличен от нуля. Решение 251. Какова кратность связи в молекуле NO: а) два; б) два с половиной; в) три? Потому что: 1) число связывающих электронов на π-орбиталях равно четырем; 2) число связывающих электронов на пять больше числа разрыхляющих электронов; 3) атом азота имеет три неспаренных электрона. Решение 252. Какие из перечисленных частиц парамагнитны: а) N2; б) O2; в) NO; г) CO; д) CN? Решение 253. Какие из перечисленных частиц не могут существовать в устойчивом состоянии с позиций теории МО: а) H2+; б) H2; в) H2-; г) He2; д) HHe? Решение |
Поиск
Новые файлы
|
|