Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии. Задачи 808-833

Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии. Учебное пособие для вузов / Под ред. В.А. Рабиновича и Х.М. Рубиной. – 23-е изд., исправленное – Л.: Химия, 1985. – 264 с., ил.

808. Исходя из строения атомов галогенов, указать, какие валентные состояния характерны для фтора, хлора, брома и иода. Какие степени окисленности проявляют галогены в своих соединениях? Решение

809. Дать сравнительную характеристику атомов галогенов, указав: а) характер изменения первых потенциалов ионизации; б) характер энергии сродства к электрону. Решение

810. Дать сравнительную характеристику свойств образуемых галогенами простых веществ, указав характер изменения: а) стандартных энтальпий диссоциации молекул Г₂; б) агрегатного состояния простых веществ при обычной температуре и давлении; в) окислительно-восстановительных свойств. Назвать причины, вызывающие эти изменения. Решение

811. Энергия диссоциации молекул галогенов по схеме Г₂↔2Г составляет для фтора, хлора, брома и иода соответственно 155, 243, 190, 149 кДж/моль. Объяснить наибольшую прочность молекул хлора. Решение

812. Составить схему цепной реакции хлора с водородом. Какую роль в ней играет освещение? Имеет ли значение частота света? Решение

813. Написать уравнения реакций взаимодействия галогенов с водой и растворами щелочей (холодными и горячими). Решение

814. Привести примеры возможных реакций галогенов друг с другом. Указать степени окисленности галогенов в продуктах реакций. Решение

815. При 300 °С степень термической диссоциации HI составляет 20%. Каковы при этой температуре равновесные концентрации H₂ и I₂ в системе H₂+I₂↔2HI, если равновесная концентрация HI равна 0,96 моль/л? Решение

816. Дать сравнительную характеристику свойств галогеноводородов, указав характер изменения: а) температур кипения и плавления; б) термической устойчивости; в) восстановительных свойств. Объяснить наблюдаемые закономерности. Решение

817. Указать способы получения галогеноводородов. Почему HI нельзя получить способами, применяемыми для получения HCl? Решение

818. Из каких материалов можно изготовлять аппаратуру для получения фтороводорода? Решение

819. В каких сосудах хранят водный раствор фтороводорода? Как называют такой раствор? Решение

820. Какова реакция среды в водных растворах фторида натрия, фторида аммония, фторида кремния? Решение

821. Могут ли галогеноводороды в каких-либо реакциях играть роль окислителя? Дать мотивированный ответ. Решение

822. Действием каких галогенов можно выделить свободный бром из растворов: а) бромида калия; б) бромата калия? Дать мотивированный ответ, используя данные таблицы стандартных электродных потенциалов. Решение

823. Как изменяются в ряду HOCl – HClO₂ – HClO₃ – HClO₄: а) устойчивость; б) окислительные свойства; в) кислотные свойства? Решение

824. Как изменяются кислотные и окислительно-восстановительные свойства в ряду HOCl – HOBr – HOI? Решение

825. Почему из всех галогенов только иод образует многоосновные кислородные кислоты? Указать тип гибридизации АО галогенов в их высших кислородных кислотах. Решение

826. Как получить HIO₃ исходя из свободного иода, диоксида марганца и соляной кислоты? Составить уравнения соответствующих реакций. Решение

827. Рассчитать, какое количество бертолетовой соли можно получить из 168 г гидроксида калия. Решение

828. Как получить хлорную известь, исходя из карбоната кальция, хлорида натрия и воды? Написать уравнения процессов, которые необходимо для этого осуществить. Какие при этом получаются побочные продукты? Решение

829. Обосновать невозможность получения оксидов хлора непосредственным взаимодействием хлора с кислородом. Решение

830. Указать лабораторный и промышленный способ получения хлората калия. Решение

831. Закончить уравнения реакций:

а) F₂+NaOH→

б) K₂CO₃+Cl₂+H₂O→

в) KMnO₄+HCl→

г) HClO₃+HCl→

д) NaCl+KClO₃+H₂SO₄→

е) NaCrO₂+Br₂+NaOH→

ж) Ca(OH)₂+Br₂+H₂O→

з) KI+H₂SO₄ (конц.)→

и) I₂+Cl₂+H₂O→

к) BrCl₅+H₂O→

л) I₂+HNO₃ (конц.)→

м) KBr+KClO₃+H₂SO₄→

Решение

832. Какие из перечисленных реакций могут быть осуществлены с целью получения кислородных соединений галогенов?

а) Cl₂+2O₂=2ClO₂

б) F₂+½O₂=OF₂

в) 3Cl₂+10HNO₃=6HClO₃+10NO+2H₂O

г) 3I₂+10HNO₃=6HIO₃+10NO+2H₂O

Для ответа воспользуйтесь данными табл. 5 и 9 приложения. Решение

833. С какими из перечисленных веществ взаимодействует HBr: а) Ca(OH)₂; б) PCl₃; в) H₂SO₄ (конц.); г) KI; д) Mg; е) KClO₃?

При этом HBr проявляет свойства: 1) кислоты; 2) основания; 3) окислителя; 4) восстановителя. Решение